Диаграмма кинетическая

Рис. 3.15. Этапы построения блок-схемы алгоритма решения кинетических уравнений по связной диаграмме системы химических реакций

Для ряда предположенных форм кинетической функции г (с) были опубликованы решения [27—30] уравнения (10.30) при соблюдении граничных условий (10.31) и (10.32). В общем случае эти решения представлены, в виде диаграмм зависимости степени конверсии от среднего безразмерного времени пребывания /цр//р, [c.121]

Между диаграммой кинетических энергий и масс-спектром данного соединения существуют некоторые корреляции. [c.492]

Рис. 6.30. Блок-диаграмма кинетических взаимодействий в экосистеме [123].

Рис. 6.32. Блок-диаграмма кинетических взаимодействий питательных веществ и системы фитопланктона [470].

Эти результаты можно получить и из поляризационных кривых (рис. 24.6). Поляризационная диаграмма на рис. 24.6, так же как и уравнения (24.12) и (24.13), относятся к чисто кинетическим ограничениям коррозии, например вследствие замедленности стадии переноса заряда, как это наблюдается при коррозии с водородной деполяризацией. [c.500]

Первая часть содержит диаграммы состояния и кинетические коэффициенты различных пластовых нефтегазовых систем (нефти, газа и бинарных смесей), которые отражены на рис. 31—38. [c.114]

Прямоточное последовательное соединение двухфазных элементов процесса в кинетической области не создает никаких новых дополнительных эффектов. Противоточное каскадное включение подробно рассмотрено в гл. 10. Рассмотрим теперь смешанное включение. На рис. 13-16 представлена схема смешанного включения двух элементов процесса. Если установлены состояния обеих входящих фаз (а и Р) и известно отношение ВЧВ% для одного элемента процесса, то отношение В 1В )2 легко определить и для другого элемента процесса. Когда известны две рабочие линии, путем графического построения на диаграмме равновесия (рис. 13-26) можно определить все технологические переменные. [c.285]

Коагуляция при замораживании. Для исследования агрегации и коагуляции латексов при замораживании был разработан метод снятия кинетических диаграмм замораживания в тонком слое [532, 533]. На рис. 11.5 представлена кинетическая диаграмма замораживания латекса, показывающая зависимость времени наступления агрегации и коагуляции от температуры замораживания. О начале агрегации, а затем и коагуляции судили по изменению мутности, поверхностного натяжения латекса и порога быстрой коагуляции его электролитом после оттаивания в стандартных условиях. [c.196]

Рис. 11.5. Кинетическая диаграмма замораживания бутадиен-стирольного латекса.

Формирование поля скоростей происходит под воздействием поступающего в -й элементарны объем ДУ газового потока, энергия которого обозначена на диаграмме связи элементом 8р. Энергия уходящего газового потока обозначена элементом Изменение кинетической энергии газа отображено узлом О и С-элементом, с которыми связаны упругие свойства газового потока. Затраты энергии на сопротивление слоя потоку газа изображены на диаграмме узлом 1 и Л-элементом, который является обобщенным коэффициентом трения. Передача импульса энергии газового потока твердым частицам представлена ТР-элементом с коэффициентом передачи 8р 8р — суммарное лобовое сечение частиц -го элементарного объема. Элемент 1, отображающий инерционные свойства движущегося материала, и 5 -элемент, соответствующий затратам энергии на преодоление силы тяжести с учетом силы Архимеда, объединены единичным узлом. Согласно методике составления уравнений по диаграмме связи аналитическая форма баланса энергии для Д имеет вид [c.231]

В уравнениях (6.22) и (6.23)—показатель степени п равен порядковому номеру ступени разделения. Число ступеней в каскаде можно определить и с использованием диаграммы Мак-Кеба— Тиля (рис. 6.7). На рисунке 6.7 представлены графически кинетическая и рабочая линии простого каскада. Видно, что с уменьшением селективности число необходимых (для заданной степени разделения) ступеней возрастает при ф = 1 рабочая линия совпадает с диагональю диаграммы Мак-Кеба — Тиля, а кинетическая линия является практически прямой и расположена очень близко к рабочей (рис. 6.7,6). [c.206]

По значениям х и у из табл. VП.2 на диаграмму X—у наносят точки, по которым проводят кинетическую линию (рис. VII.8). Построением ступеней между рабочей и кинетической линиями в интервалах концентраций от Хр до Хр определяют число действительных тарелок для верхней (укрепляющей) части и в интервалах от Хр до х цг — число действительных тарелок Ny для нижней (исчерпывающей) части колонны. Общее число действительных тарелок N равно [c.134]

Диаграмму сдвига для развитого псевдоожиженного слоя (если не рассматривать упомянутые выше искажения) можно представить как функцию зЬ, что легко объяснить исходя из так называемой структурированной вязкости. При увеличении силы сдвига изменяются кинетическая энергия и ориентация твердых частиц, обусловливая некоторое изменение структуры. Разница между первоначальной неупорядоченной структурой слоя и новой структурой с частичной ориентацией не может быть обнаружена рентгеноскопическим методом Столь небольшое изменение структуры мало влияет на плотность слоя, но, очевидно, вызывает понижение напряжения сдвига (нри высоких градиентах скорости последнего). Следовательно, вязкость слоя (т. е. отношение напряжения к скорости сдвига) не является постоянной, а уменьшается с увеличением скорости сдвига. [c.242]

Рис. 4.5. Диаграмма линейной устойчивости для модели зародышеобразования, зависящего от дробления, истирания кристаллов, в терминах гомогенного кинетического параметра а и вторичного кинетического параметра I

Кинетическая часть связной диаграммы определяется особенностями кинетики совместного массопереноса и химического взаимодействия. Большинство хемосорбционных процессов сопровождается простыми необратимыми реакциями типа [c.166]

Газ, сжатый до давления Р(, на входе в аппарат, проходя через распределительное устройство (подающее устье) приобретает определенную кинетическую энергию. Моделью процессов в подающем устье служит следующий фрагмент диаграммы связи [c.257]

Заметим, что при числе переменных, большем двух, фазовая диаграмма становится многомерной, что делает затруднительным аналитическое решение кинетических задач. [c.219]

Построив па диаграмме х—у (рис. 14-25) равновесную кривую Ур = / (а ) и нанеся рабочую линию процесса экстракции у = Ах - -В, легко построить па диаграмме и кинетическую линию процесса. Для этого отрезки между равновесной и рабочей линиями делят в отношении [c.378]

Зависимость (212.2) может быть представлена графически в трехмерном пространстве или в виде изоэнергетических линий в двухмерной системе координат п и гг. Расчет энергии такой системы, состоящей из 3 ядер и 3 электронов, был сделан методом МО ССП с расширенным базисом. На рис. 188 приведены результаты одного из таких расчетов. Изоэнергетические линии системы вычерчены при изменении п и гг. Диаграмма подобна топографической карте. Рассмотрим, как будет изменяться внутренняя энергия при столкновении молекулы АВ с атомом С. Внутренняя энергия исходного состояния молекулы АВ (На) принята равной —440 кДж/моль, энергия атома С (атома Н) — равной нулю. Пусть кинетическая энергия поступательного движения молекулы АВ и атома С по линии, соединяющей центры атомов, будет равна (,. Примем за исходное состояние системы состояние, обозначенное на рис. 188 точкой 1. В этом состоянии атом С находится на расстоянии г% =2 10 м. Энергия межмолекулярного взаимодействия между АВ и С невелика, поэтому внутреннюю энергию системы можно принять равной энергии исходного состояния. При приближении атома С к молекуле АВ преодолеваются силы отталкивания между одноименно заряженными ядрами атомов В и С. Внутренняя энергия системы при этом возрастает. Точка, характеризующая состояние системы, будет двигаться по линии минимальных энергетических градиентов, изображенной на рис. 188 пунктиром. В интервале между точками 2 ж 4 система находится на перевале, разъединяющем исходное и конечное состояния. На вершине энергетического барьера, в точке <3, при г = гг, атомы А и С энергетически тождественны. Система находится в переходном состоянии (см. 210). Однако в состоянии атомов А и С есть существенное различие. Атом С продолжает движение по направлению к атому В за счет кинетической энергии поступательного движения, а атом А совершает колебательное движение относительно атома В. На вершине потенциального барьера возникает взаимодействие в форме притяжения между атомом С и молекулой АВ, обусловленное обменным взаимодействием энергетических уровней молекулы АВ и атома С. В точке 4 система находится в состоянии мо-кулы ВС и атома А. На пути от точки 4 к точке 5 энергия отталкивания переходит в энергию поступательного движения молекулы ВС и атома А. Внутренняя энергия системы уменьшается до энергии конечного состояния (молекулы ВС и атома А), равной —440 кДж/моль. [c.570]

Рис. 6.3. Диаграмма Пирсона с годографами решений кинетического уравнения

Рис. 4.4. Диаграмма линейной устойчивости для модели зародышеобразовання, зависящего от числа кристаллов, в терминах гомогенного кинетического параметра и вторичного кинетического параметра р

Зависимости р и р от т] показаны на рис 6.5, а их годограф нанесен на диаграмму Пирсона (рис. 6.6). Из рис. 6.6 видно, что точки, соответствующие автомодельным рещениям кинетических уравнений с ядрами коалесценции (6.14), расположены в области распределений [c.117]

Примерный режим работы контактного аппарата приведен на диаграмме рис. 51. Как видно из диаграммы, промежуточные теплообменники одновременно с подогревом газа, поступающего на первую и вторую стадии контактирования, служат для охлаждения конвертированного газа между слоями с целью приближения температуры в слоях катализатора к оптимальной, соответствующей наибольшей скорости реакции. Для ванадиевых катализаторов при энергии активации = 90 кДж/моль ЗОз и протекании процесса в кинетической области [c.135]

Строим на у—х-диаграмме (рис. 19-21) кинетическую кривую и, вписывая ступенчатую линию, находим число тарелок для нижней части 8, для верхней части 10, [c.698]

Потенциал металла покрытия измеряют на цельном электроде, считая, что диффузионные и кинетические ограничения, а также площадь электрода из-за пор практически не меняются. Затем строят поляризационную кривую для иокрытия, на нее наносят потенциал системы основа — металлическое покрытие и по нему определяют плотность тока коррозионного элемента. На рис. П.10 приведены коррозионные диаграммы двухэлектродных систем. Из приведенных графиков следует, что в электрохимическом отношении при одинаковых толщинах покрытий наиболее активна система железо-медь, а наименее активна железо—хром, чем объясняются высокие во многих случаях защитные свойства хромовых покрытий. Таким образом, возможность определения коррозионного тока, возникающего между основой и покрытием, позволяет оценить защитную способность покрытия и является объективным показателем пористости покрытия. [c.75]

Наибольшее изменение кинетической энергии маховика на протяжении одного оборота определяют по векторной диаграмме [c.127]

Планиметрированием найдем площадки, образованные кривой суммарного противодействующего момента и прямой Мер и построим векторную диаграмму (рнс. П.9). Общая высота этой диаграммы определяет предельное изменение кинетической энергии маховика на протяжении одного оборота коленчатого вала. [c.367]

Наибольшее изменение кинетической энергии маховика на протяжении одного оборота определяют по векторной диаграмме. Если считать избыточные площадки, расположенные над линией среднего противодействующего момента, положительными, а под ней — отрицательными, то расход и накопление энергии маховиком можно представить в виде векторов, соответствующих этим площадкам (рис. У.12). [c.176]

Вспомогательная векторная диаграмма отражает последовательность накопления и расхода энергии маховиком. Общая высота векторной диаграммы определяет величину результирующего вектора, выражающего наибольший итог алгебраической суммы последовательно добавляемых площадок, или, иначе говоря, предельное изменение кинетической энергии маховика на протяжении одного оборота вала. Чем больше результирующий вектор, т. е. результирующая избыточная площадка диаграммы, тем большим требуется маховик. [c.177]

Рие. 9.18. Схематичная диаграмм кинетических взаимодействий в экосистеме. Воопроизводится с разрешения д-ра Д. Ди Торо. [c.261]

Ири исполь.зованни диаграмм Пурбе необходимо иметь в виду, что основанные иа них выводы являются лини, термс динамически наиболее вероятными они указывают на термодинамическую возможность или невозможность того или 1Ш0Г0 процесса. В реальных условиях пе исключены отклонения от сделанных выводов и протекающие процессы могут быть из-за кинетических ограничений иными, чем те, которые следуют нз общих термодинамических соотношений. [c.192]

Таким образом, точка, отвечающая наиболее вероятному состоянию системы (соответствующей наиболее устойчивой конфигурации), все время проходит по некоторой энергетической долине, переходя через перевал, соответствующий существованию активного комплекса. АВС, и по другой долине снова приходит к конечному состоянию. Профиль этого пути показан на рис. 1-4 и имеет вид пунктирной кривой (см. контурную диаграмму этого же рпсунка). Атом и молекула способны приближаться друг к другу против действия сил отталкивания, что обусловливает повыщение потенциальной энергии системы за счет затрат других видов энергии и в первую очередь кинетической. Наивысшая точка между долинами, лежащая выше долины, соответствующей соединению i45, отвечает энергтг активации реакции АВ+С- А+ВС. Все другие возможные варианты маршрута между долинами требуют более высокой энергии, чем описанный. [c.48]

Очевидно, при а=а, когда критерий эволюции или кинетический потенциал равны нулю, происходит потеря устойчивости, и возможен скачкообразный переход в качественно новое состояние мембранной системы. Зависимость переменных хну от управляющего параметра а называют бифуркационной диаграммой, а состояние при а=а — бифуркационной точкой. На рис. 1.7 показана бифуркационная диаграмма для системы с одной переменной х в бифуркационной точке происходит переход с нижней ветви устойчивых состояний в область неустойчивости, т. е. из области I в области III или V (см. также рис. 1.6). Переходы типа узел — фокус (1- П) возможны на термодинамической ветви состояний, т. е. ао<а< а при этом нарушается лишь монотонный характер приближения к стационарному состоянию, возникают затухающие колебания концентраций. Как отмечалось выше, термодинамический критерий эволюции в виде соотношения (1.24) фиксирует условия, где возможны переходы в новые состояния, но не определяет новую структуру мембраны. Последнее возможно на основе анализа неустойчивости, если известен конкретный вид функций Fx x, у) и Fy(x, у) т. е. описание кинетики в йепи химических превращений в мембране. [c.34]

В сильнонеравновесных системах возможно возникновение не только триггерного, но и осциллирующего режима с незатухающими периодическими изменениями концентрации. В кинетических системах, где наряду с угнетением происходит активация или торможение процесса продуктом реакции, скорость Т г является функцией концентрации не только исходного реагента, но и продукта. В этих условиях возможно возникновение различных структур, в том числе концентрационных автоколебаний [4] тип структуры может быть определен на основе анализа устойчивости. Неустойчивое состояние типа седло [корни характеристического уравнения (1.31) вещественны и различных знаков ] приводит к возникновению в системе триггерного режима. Неустойчивость типа фокус появляется при комплексно-сопряженных корнях уравнения (1.31) в этом случае в точечной системе возникает предельный цикл, когда любая точка фазовой диаграммы приближается к одной и той же периодической траектории [8, 11]. [c.37]

Формирование неравномерного поля скоростей в фонтанирующем слое происходит под воздействием кинетической энергии подводимой извне газовой струи. В свою очередь, гидродинамическая структура фонтанирующего слоя оказывает воздействие на перепад давления газа в слое, а следовательно, и на подвод энергии со стороны газовой струи, т. е. гидродинамические характеристики слоя — поле скоростей частиц обрабатываемого материала и перепад давления в слое — связаны между собой. Эта физическая взаимосвязь и отражает энергетическое единство гетерофазной системы материал — газ . Задача состоит в том, чтобы ьскрыть это единство на основании теории диаграмм связи, формируя тем самым математическое описание гидродинамики фонтанирующего слоя. [c.256]

Эти необратимые потери компенсируются энергией вынуждающей силы (управляющего газового потока), преобразованной в перестановочное усилие Под действием Р масса штока М1 приходит в движение, что и обусловливает наличие элемента инерционности (1-элемент) в фрагменте диаграммы связи. Таким образом, инерционный элемент I отражает аккумуляцию кинетической энергии (эффект массы М1) С-элемент отражает аккумуляцию энергии упругости пружины. Параметром этого элемента является податливость пружины 8(,2-элемент характеризует действие суммы усилий неуравновешенности статического давления среды на затвор и давления среды на шток. Рассмотренный фрагмент диаграммы связи отражает затраты энергии на непрерывное функционирование ПМИМ (рис. 3.62). [c.280]

При этих давлениях равновесие смещено в сторону алмаза. Следовательно, при повышенных давлениях можно смещать равновесие в сторону алмаза, а повышение температуры позволит преодолеть кинетические препятствия синтезу алмаза и графита. В промышленных условиях в настоящее время синтезируют алмазы при повышенных давлениях и температуре из технического углерода. В работе Банди (Bundy F. Р. S ien e, 1962, р. 137, р. 1067) была построена диаграмма превращения углерода в различные модификации с использованием Р, 7-плоскости (см. рис. 41). [c.176]

Не останавливаясь на конкретных реакциях, здесь мы коснемся только одного из получивших в последнее время распространение методов, при котором иск.пючается время из кинетических уравнений и находятся стабильные решения задачи на основе разработанной Ляпуновым теории устойчивости. В простейшем случае двух переменных х ш у (например, двух активных центров или одного активного центра и температуры) из кинетических уравнений dx/dt = Ф,с х, у) и dy/dt = Фу (х, у) (х и у — концентрации или концентрация и температура) получим уравнение dxfdy = / х, у), которое может быть отображено на плоскости (фазовая плоскость или диаграмма) и проанализировано (по Ляпунову) с целью нахождения особых точек, определяющих условия стаби.тгьности системы (см. [136], глава X). Таким путем могут быть получены пределы воспламенения, в частности пределы, обусловленные одновременным действием цепного и теплового факторов (объединенная теория цепного и теплового воспламенения), режим химических колебаний и др. [c.219]

Зная величину е, можно найти положение точки В. Выше и ниже расположенные тарелки и юбразятся на диаграмме аналогичными ступеньками, причем концентрация жидкости, стекающей с выше расположенной тарелки, будет величиной а , а концентрация жидкости, покидающей тарелку ABD, будет начальной концентрацией жидкости для ниже расположенной тарелки. Зная для двух соседних тарелок величииы е" , можно также найти положение точек В и В". Линия, проходящая через эти точки, носит название кинетической кривой. [c.342]

Число ступеней, построенных на диаграмме между найденной кинетической и рабочей линиями в пределах заданных концентраций или (/ , у , и состанит число тарелок N н колонне. [c.379]

Поляризационная диаграмма для типичных случаев контроля электрохимической коррозии приведена на рис. 1.3, на ней катодный лроцесс представлен кривой oJPQMN. При анодном цроцессе, характеризуемом кривой Es,lQ, коррозионный процесс идет с преимущественным катодным контролем Д к1>А а1 с кинетическим торможением катодного процесса. В этом случае основным контролирующим факторов является перенапряжение ионизации кислорода (или другого окислительного деполяризатора). [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология