Диаграммы растворимости четверных взаимных систем

Рис. 105. Ортогональная проекция изотермической диаграммы растворимости четверной взаимной системы (схема)

Рис. 117. Общий вид пространственной диаграммы растворимости четверной взаимной системы

Рис. 118. Схема горизонтальной и вертикальной проекций диаграммы растворимости четверной взаимной системы

Если расположить ряд квадратных изотермических диаграмм дая различных температур в параллельных плоскостях на расстояниях друг от друга, пропорциональных изменению температуры, и соединить одноименные точки линиями, то получится пространственная политермная диаграмма растворимости четверной взаимной системы (рис. 121). [c.231]

Диаграмма растворимости четверной взаимной системы с кристаллогидратом на основе двойной соли имеет аналогичное строение. Фигуративная точка кристаллогидрата в этом случае лежит на прямой, соединяющей начало координат с фигуративной точкой безводной двойной соли (в бесконечности). [c.470]

Если рассматривать карбонизованный аммиачный рассол с фиксированным значением двух независимых переменных / и то равновесие системы можно изобразить графически на диаграмме растворимости четверных взаимных систем (например, в форме квадратной диаграммы). [c.256]

Этим способом строятся линии двойного насыщения и других пар солей, в результате чего получается расчетная диаграмма растворимости четверной водной взаимной системы. [c.355]

Рис. 1-22. Пространственное изображение разреза диаграммы четверной системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом и жидком состояниях.

Простейшая ионообменная реакция с точки зрения правила фаз описывается в пределах четверной взаимной системы. Например, для случая обмена иона водорода на ион металла НН + МеА=КМе+НА имеем систему [Н+, Ме+], [К", А ] — НгО. Диаграмма для такой системы строится в прямоугольных координатах, отображающих состав водных растворов системы, ограниченный линией растворимости растворов исследуемых соединений, а фаза ионита описывается равновесными значениями коэффициентов распределения а (свойство), нанесенными в соответствующих точках составов жидкой фазы (рис. 3). Исходные и равновесные составы водной фазы соединяются линией, названной условно по аналогии с лучом экстракции лучом ионного обмена. Луч ионного обмена начинается в точке состава, отвечающей концентрации исходного раствора, и заканчивается в точке, отвечающей одному из составов равновесной жидкой фазы. [c.20]

Рис. 102. Изотермическая диаграмма растворимости (пространственная) четверной взаимной системы ВЫ + + СМ- ВМ + СЫ

Перспективная проекция пространственной изотермической диаграммы носит название квадратной диаграммы растворимости четверной водной взаимной системы (квадрат состава). [c.223]

Образование химического соединения в четверной взаимной системе сопровождается появлением соответствующей этому соединению поверхности насыщения (рис. 283). Четверная система при образовании химического соединения не теряет свойств взаимной. Сохраняется и точка инверсии. Последняя при образовании химического соединения сосуществует еще с одной четверной нонвариантной точкой. Она может появиться в результате совмещения в одну двух четверных нонвариантных точек, например Е и Р", Р и Р" или Е и Р" (рис. 283). Третья четверная нонвариантная точка сохраняется при этом как самостоятельный элемент диаграммы растворимости. [c.467]

Пусть в четверной системе компоненты А и С жидкости, В и О — соли. Изобразим состав системы в виде тетраэдра (рис. 258). При постоянной температуре растворимость солей в чистых жидкостях выразится точками на ребрах тетраэдра — a . Транслируем их в область тройного состава. При отсутствии химического взаимодействия и взаимной растворимости солей в твердом состоянии получим изотермические диаграммы тройных систем А — В — В и В — С — В эвтонического типа. Транслируя изотермы растворимости тройных систем в об.часть четверного состава, получаем поверхности и а Е- Е а , являющиеся поверхностями насы- [c.446]

Для построения диаграммы растворимости четверной взаимной системы с растворителем применяют обычно методы Лёвенгерца и Иенеке. [c.111]

Изотермическая и политермная диаграммы растворимости четверной взаимной системы КС1 + NH NOg KNOg + NH l [c.255]

Двойная соль тройного состава пАХ тВХ принадлежит частной тройной системе АХ — ВХ — Н2О. Вывод диаграммы растворимости четверной взаимной системы с соединением этого типа сводится к трансляции в область четверного состава элементов диаграмм растворимости трех частных тройных систем простого эвтонического тина и одной тройной системы эвтонического типа с химическим соединением. Метод трансляции дает три изотермы растворимости, отличающиеся взаимным расположением четвер- [c.466]

При изображении состава четверной взаимной системы методом Иенеке на квадратном основании призмы откладывается тройная взаимная система из четырех солей, а на боковых гранях — тройные системы из двух солей с одноименными ионами (катионами или анионами) и воды. Трансляция элементов изотерм растворимости частных тройных систем в область четверного состава приводит к диаграмме растворимости, приведенной на рис. 279. Строением фазового комплекса она аналогична изотерме растворимости Лёвенгерца (рис. 276). Разница состоит только в том, что область насыщенных растворов па диаграмме Иенеке расположена ниже поверхности насыщения. На горизонтальной проекции изотермы растворимости, построенной методом Иенеке, отображаются только элементы диаграммы в области четверного состава (рис. 280). Частные тройные системы проектируются в вид отрезков прямых или точек, совмещающихся с ребрами квадрата. По этой причине диаграммы растворимости четверных взаимных систем, построенных методом Иенеке, уступают в наглядности диаграммам Лёвенгерца. Однако пути кристаллизации на диаграммах Иенеке прямолинейны, что упрощает анализ закономерностей кристаллизации солей. [c.465]

Кристаллогидраты могут образовывать простые и двойные соли четверных взаимных систем. На диаграммах растворимости Лёвенгерца фигуративные точки кристаллогидратов располагаются не в бесконечности, как безводных солей, а на конечном расстоянии от начала координат. На рис. 286 приведена изотерма растворимости четверной взаимной системы с кристаллогидратом ВХ - пНаО. Поле является поверхностью насыщения кри- [c.469]

Разработана методика расчетного построения диаграмм растворимости четверных водных взаимных систем. Расчетные кривые для системы KNO3 + Na l = NaNOg + K I при 25° С хорошо совпадают с опытными данными. Эти методы расчета диаграмм могут быть использованы для практических целей. [c.360]

Солевые системы, состоящие из солей с разноименными ионами и воды типа А, В 11 X, V — Н2О, относятся к четверным взаимным системам. Состояние равновесия в них характеризуется диаграммами растворимости. В системах этого типа могут образоваться соединения между простыми солями, кристаллогидраты и твердые растворы различных типов. Для изображения состава четверных взаимных систем, одним из компонентов в которых служит вода, применяются методы Лёвепгерца и Иенеке. [c.459]

Образование двойной соли четверного состава типа гаАХ тВУ отмечается появлением на диаграмме растворимости поверхности насыщения этой соли. Она пересекается с поверхностями насыщения простых солей внутри полуоктаэдра, не доходя до его боковых граней (рис. 285). Это приводит к появлению на поверхности насыщения четырех четверных нонвариантных точек и четырех линий двунасыщения, соединяющих четверные нонвариантные точки. Четверная система при образовании двойной соли тина пАХ дгаВУ сохраняет свойство взаимной. Диаграмма растворимости ее характеризуется наличием двух точек инверсии, которые могут появиться при слиянии двух соседних нонвариантных точек в одну, например Е" и Е и Е . [c.468]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология