Константа Авогадро

Константа Авогадро (число Авогадро) [c.557]

Константа Авогадро указывает на число [c.557]

Константа Авогадро (число Авогадро)..........Л/д = 6,02290- [c.191]

Константа Авогадро (число Авогадро) Л =6,02- 0- . [c.458]

Исходным пунктом теоретических представлении почти о всех химических явлениях является предпосылка о том, что материя дискретна и состоит из частиц (корпускул). Число частиц в одном моле вещества определяется константой Авогадро Л л = 6,022045 моль Из физических данных следует, что существует два рода частиц. [c.50]

Точно так же с= где п — число частиц в 22,4 л и N — константа Авогадро. Отсюда [c.114]

Если можно непосредственно измерить массу отдельной частички каким-либо приемлемым способом, то, зная, что М равно массе молекулы, умноженной на константу Авогадро М, мы будем иметь готовый метод экспериментального определения N. Этот метод был применен Перреном, который при помощи микроскопа измерил диаметр отдельной сферической частички после осаждения и вычислил объем V и массу частички из известной плотности р. Заменяя в уравнении (6) М его значением МУр, имеем [c.116]

Константа Авогадро. В одной граммолекуле любого твердого, жидкого или газообразного вещества содержится всегда одно и то же количество молекул Л о- Это вытекает из следующих простых рассуждений. Пусть масса одной молекулы водо- [c.141]

Величина Л о—число молекул в одной граммолекуле — называется константой Авогадро. Наряду с величинами заряда электрона (е), скорости света (с), постоянной Планка (Л) и постоянной тяготения (g-) — это одна из основных констант современного естествознания. [c.142]

Сводка величин для константы Авогадро [c.143]

Зная константу Авогадро, легко найти массу атома или молекулы. Так, для атома водорода [c.143]

Если расчет вести для одного моля, то п= и N=Nq (константа Авогадро), откуда [c.149]

По ряду причин (см. ниже 201) константа Фарадея определяется весом серебра, выделенного I кулоном. Среднее из наиболее точных новых измерений ряда авторов дает для этой величины значение 1,1180 мг. Условно число это округлено до 1,11800 мг. Для атомного веса серебра (совпадающего с его электрохимическим эквивалентом) наиболее точные измерения Ричардса (1904) дают 107,88, откуда и получается = = 96 490 (округляя до десятков). Эта величина находит себе подтверждение в другом способе ее вычисления из константы Авогадро и величины заряда электрона, что дает 96 522 кулона ( 37 и 202). На последнем числе однако нельзя базироваться, так как обе константы неизвестны точнее, чем до 3-го знака. [c.277]

По наблюденным отношениям числа частиц в разных слоях можно было иа (95) вычислить значение константы Авогадро. Было получено в разных опытах от 6,5 до 7,2 102 в хорошем согласии с той величиной, которую мы сейчас считаем наиболее достоверной (см. табл. 14). Интересно отметить, что при сравнительно небольшой величине зернышек гуммигута т около [c.392]

Остается определить среднее расстояние г между ионами. Гош предполагает, и в этом именно слабое место его теории, что, не взирая на заряды, ионы распределены в растворе равномерно. Если в объеме V (молек. объем) имеется Ма молекул (где Л о константа Авогадро), то на каждый ион приходится объем v 2No. Предполагая по соображениям симметрии этот объем кубом с ионом в его центре, получаем д.тя расстояния между двумя ионами величину, равную ребру куба, т. е [c.340]

Зная вес грамм-молекулы и константу Авогадро, можно рассчитать вес данного объема газа [c.60]

Величина Го позволяет найти площадь, занятую одной молекулой в адсор( ционном слое, и толщину последнего, если этот слой мономолекулярен. Действ тельно, если умножить Го на константу Авогадро то мы получае число молекул, адсорбированных 1 см поверхности поглотителя при насыщени Обратная величина [c.370]

Рассмотрим один грамматом твердого тела с Л о атомами (где N0 — константа Авогадро). Каждый из них может иметь любую энергию, кратную одному кванту (Ач, 2Лv, ЗАч...). Пусть Л/ ] атомов имеют энергию Ау, N2 атомов — энергию 2кч..., N1 атомов — энергию гЛм и т. д. [c.41]

Первый способ был описан в 52, т. I. Наибольший потенциал возбуждения, который находится методом электронных ударов, представляет собой потенциал, отвечающий работе удаления валентного электрона с нормального его уровня на бесконечность. Если этот потенциал равен Е , то энергия равна еЕ для расщепления одного атома и NQeE для расщепления одного грамм-атома (Л о—константа Авогадро и в —заряд электрона). Если Е дан в вольтах, то нужно разделить на 300 для перехода к абсолютным единицам. Таким образом [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология