Потенциал возбуждения

Потенциал ионизации больше, чем потенциал возбуждения любой спектральной линии в нейтральном атоме. Величина потенциала ионизации зависит от силы притяжения электрона к ядру. В каждом периоде таблицы Д. И. Менделеева при переходе к более тяжелым элементам потенциал ионизации увеличивается, а в каждой группе уменьшается Поэтому самый низкий потенциал ионизации — 3,9 эв — у цезия, рас- [c.39]

Коэффициент 2 справедлив только для ионов, массы которых примерно одинаковы. Опытным путем найдено, что ионы аргона Аг+ начинают ионизировать атомы Аг по достижении скорости, соответствующей энергии 330 эв. Ионизация атомов Не и Ые становится заметной лишь при скорости ударяющих ионов Не+ и Ые- , отвечающей энергии, большей 500 эв. Прн ударном возбуждении атомов и молекул потенциал возбуждения ионами много выше, чем потенциал возбуждения электронами. [c.79]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4 51/2—4 Р°1/2.3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий ( в) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1—2 мкг//мл. Присутствие [c.40]

Гелиевый детектор. Принцип его действия основан на том, что потенциал возбуждения метастабильного Не значительно выше потенциала ионизации практически всех газов, кроме неона. Поэтому если в камере детектора имеется источник р-частиц, например тритий, то при наличии поля, создаваемого высоким напряжением, гелий возбуждается и его атомы становятся метастабильными. При столкновении молекул анализируемого газа с этими атомами про- [c.43]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

В возбужденном состоянии атом находится недолго, всего около 10" сек. Он стремится отдать избыточную энергию и возвратиться в невозбужденное состояние. Переход происходит или сразу на нулевой уровень, или постепенно с одного уровня на другой, более низкий. При переходе атом излучает фотон с определенной энергией, поэтому каждая спектральная линия имеет определенный потенциал возбуждения, равный энергии ее верхнего уровня. [c.37]

Потенциал возбуждения этих линий один и тот же, 3,1 эв, так как они имеют общий верхний уровень. Если всем атомам алюминия сообщать такую энергию, то в спектре испускания появятся только эти две линии. Все другие линии в спектре алюминия имеют более высокие потенциалы возбуждения. Так, например, линии с X = 2652,5 А и 2660,4 А, которые образуются при переходе с уровня 55 на нулевой, имеют потенциал возбуждения 4,7 эв. [c.39]

Наиболее легко возбуждаются линии с низким потенциалом возбуждения. Они обычно имеют наибольшую интенсивность, так как соответствующие им переходы электрона будут совершаться наиболее часто. Однако, несмотря на низкий потенциал возбуждения, некоторые линии в спектрах отсутствуют или имеют очень маленькую интенсивность. Такие линии являются запрещенными. Установлены специальные правила отбора, которые позволяют легко найти запрещенные и разрешенные переходы электрона. Разрешенными оказываются только те переходы, при которых квантовое число I меняется на единицу. Например, переход с 5-уровней на р, с р-уровней на 5 или й и т. д. Правила отбора объясняют отсутствие в спектре алюминия линии, соответствующей переходу с 4р на Зр и др. [c.39]

Ближайшим к основному 5-уровню является р-уровень той же самой оболочки. Поэтому потенциал возбуждения последних линий очень низкий 1,5—2 ж, лежат они в видимой и даже в самой ближней инфракрасной области спектра. Схема электронных уровней одного из щелочных металлов — калия приведена на рис. 21. [c.43]

Ионы щелочных металлов имеют устойчивую структуру соответствующих инертных газов и очень высокий потенциал возбуждения. Их наиболее интенсивные линии лежат в области вакуумного ультрафиолета и мало доступны для аналитических целей (см. рис. 22, на котором приведено распределение наиболее интенсивных линий атомов и ионов по спектру). Спектры щелочных металлов почти такие же простые, как спектр водорода. Но по другим характеристикам водород резко отличается от щелочных металлов, хотя его единственный электрон также расположен на 5-уровне. Дело в том, что в первой оболочке нет р-уровня и ближайшим разрешенным для водорода уровнем является 2р, который находится очень высоко. Наиболее интенсивная линия водорода расположена поэтому в вакуумном ультрафиолете [I. [c.43]

Затем для этих линий находят линии сравнения, выбирая по таблицам спектральных линий те из них, которые имеют близкий потенциал возбуждения. Гомологичность аналитической пары линий обязательно проверяют затем опытным путем, изучая изменение их относительной интенсивности в спектрах одного образца при разных условиях возбуждения. [c.262]

А) и имеет потенциал возбуждения более 10 эв. Обычно используют линии, соответствующие переходам между верхними возбужденными уровнями. Наиболее яркая линия водорода в видимой области (X = 6562,8 А) соответствует переходу 2с1- -2р и имеет потенциал возбуждения 12,1 эв. [c.43]

Для элементов одного и того же периода разность энергии между уровнями увеличивается по мере увеличения заряда ядра. В этом же направлении растет потенциал возбуждения последних линий и уменьшается их длина волны. [c.45]

Для элементов, находящихся в конце каждого периода и имеющих высокий потенциал возбуждения (>6 эв), последние линии лежат в далеком или вакуумном ультрафиолете. В этом случае так же, как и для водорода, обычно используют для анализа менее интенсивные линии с большей длиной волны. Эти линии имеют, конечно, еще более высокий потенциал возбуждения и соответствуют переходам между верхними возбужденными уровнями. [c.45]

Для элементов одной группы расстояние между уровнями уменьшается при переходе к тяжелым элементам, так как ослабевает связь электрона с ядром. Потенциал возбуждения последних линий понижается, и длина волны линий увеличивается. Например, у элементов третьей главной группы длина волны наиболее интенсивной линии меняется следующим образом [c.45]

Линейной потерей энергии (ЛПЭ) называют линейную скорость потери энергии частицей или излучением, проходящим через материал. В первом приближении ЛПЭ может быть вычислена простым делением общей потери энергии частицы на длину ее пути. Такое вычисление, однако, весьма неточно, так как потеря энергии меняется при уменьшении скорости частицы, а энергия ионизирующей частицы не поглощается локально, а передается среде с помощью вторичного излучения. Например, энергия 7-излучения и рентгеновского излучения передается в итоге посредством вторичных электронов, которые имеют широкий спектр энергий с разной ЛПЭ. В тех случаях, когда средний потенциал возбуждения известен, можно ЛПЭ вычислить, например, по уравнению (УП.1) или по другим уравнениям, описывающим иные механизмы потери энергии. Значени.ч ЛПЭ увеличиваются в ряду 7-кванты < электроны высоких энергий < рентгеновское излучение малых энергий < р-частицы < тяжелые частицы. Для электронов, проходящих через полиэтилен, ЛПЭ = (980/ )1 (0,2 ) 10- эВ/нм, при Е — 0,25 МэВ ЛПЭ ==2-10 эВ/нм и возрастает до 23-10- эВ/м при Е = 1 кэВ. [c.214]

Соударения частиц. Обладая большой кинетической энергией, частицы двигаются с большой скоростью и часто сталкиваются друг с другом. Если кинетическая энергия частиц меньше, чем потенциал возбуждения ближайшего энергетического уровня, то возбуждения не будет, сколько бы последовательных соударений ни произошло. Такие соударения называют упругими. При упругих ударах имеет место только перераспределение кинетической энергии между отдельными частицами. Но в тех случаях, когда кинетическая энергия больше потенциала возбуждения, может произойти неупругое столкновение, при котором вся или часть кинетической энергии идет на увеличение внутренней энергии атома, иона или молекулы. Нас интересуют прежде всего неупругие соударения, так как именно они приводят к возбуждению и появлению линейчатого излучения. [c.48]

Например, если направить поток электронов, ускоренных электрическим полем при напряжении 4,9 в или несколько больше, на пары ртути, то при соударениях с электронами произойдет возбуждение атомов, которые имеют первый потенциал возбуждения 4,9 эв. Наиболее эффективно происходит возбуждение при энергии электронов, равной точно 4,9 эв. Пары ртути начнут излучать линию X = 2536,5 А- При увеличении напряжения, ускоряющего электроны, появляются линии с более высокими потенциалами возбуждения. При напряжении 10,4 в (потенциал ионизации ртути 10,4 эв) появляются все дуговые линии ртутного спектра, а также становится возможной ионизация атомов при соударениях с электронами. [c.49]

П р и м е р. Рассмотрим возбуждение паров ртути и натрия, которые состоят из отдельных атомов, и молекулярного азота в условиях теплового равновесия при разных температурах. При комнатной температуре средняя, кинетическая энергия частиц 0,026 эв. Первый молекулярный уровень в молекуле азота имеет потенциал возбуждения всего приблизительно [c.50]

Каждая линия в зависимости от ее потенциала возбуждения и потенциала ионизации вещества имеет максимум при определенной тем- [c.51]

Если несколько линий одного элемента имеют одинаковый потенциал возбуждения (переход с одного верхнего уровня на разные нижние), то их относительная интенсивность всегда остается постоянной при любой температуре источника света. Линии с одинаковыми потенциалами возбуждения называются гомологичными. [c.52]

Анод трубки Потенциал возбуждения /С-серин, кВ Длина волны. А Характеристика фильтров [c.91]

На самом деле в процесс вмешивается принцип Франка — Кондона, т. е. столь быстрый переход электрона с одной потенциальной кривой на другую, что ядра не успевают сдвинуться с исходного положения переход на диаграмме потенциальных кривых происходит от одной кривой к другой по вертикали, т. е. без изменения абсциссы. В результате уже при первом возбуждении молекулы N2 переход электрона надо себе представить происходящим по вертикали с нулевого колебательного уровня основного состояния на кривую а 2 в ее точку, отвечающую колебаниям в пределах от 5 до 15 колебательных квант. При возбуждении до 2 диссоциация уже происходит неизбежно потенциал возбуждения по Франку— Кондону оказывается равным 12—15 эв, т. е. значительно выше уровня диссоциации. [c.242]

Для установки ДФС-36 в качестве аналитических линий используют линии в спектре первого порядка, а в спектре второго порядка используют только наиболее интенсивные. Линия сравнения может быть выбрана в любой области спектра, независимо от длины волны аналитической линии, что позволяет работать с одной линией сравнения для нескольких аналитических линий, имеющих близкий потенциал возбуждения. Если они отличаются по потенциалам возбуждения, целесообразно подобрать несколько линий сравнения в каждой программе. [c.693]

Первый потенциал возбуждения в Потенциал ионизации [c.113]

Для повышения чувствительности пламенно-спектрофотометрических определений иногда применяют дополнительное искровое возбуждение аэрозоли. Для этого искровой разряд между двумя электродами пересекает пламя над внутренним восстановительным конусом. Число элементов, определяемых методом пламенной фотометрии, зависит главным образом от температуры пламени, способов выделения аналитической линии и регистрации ее интенсивности. Применение пламенных спектрофотометров дает возможность. определять более семидесяти элементов. Обычно этим методом определяют щелочные и щелочно-земельные элементы, имеющие потенциал возбуждения не более 5 эВ. Практически невозможно определить этим методом неметаллы. [c.697]

Однако если непосредственная фотоионизация в разрядах незначительна, то ее роль может быть существенной при ступенчатой ионизации. Потенциал возбуждения много меньше потенциала ионизации, поэтому вполне возможным представляется возбуждение атомов фотонами с последующим отрывом возбужденного электрона ударом свободного электрона или другого фотона. [c.22]

З.5.2.6.1. Характеристическая флуоресценция. Если энергия характеристического излучения элемента А превышает энергию поглощения элемента В в образце, состоящем из Л и В, то возникнет характеристическая флуоресценция элемента В, обусловленная элементом А. Для того чтобы проанализировать этот случай, рассмотрим образец, состоящий из марганца, железа, кобальта и никеля (табл. 3.9). Энергия поглощения для марганца меньше, чем энергия возбуждения линий Ка, для кобальта и никеля, поэтому под действием этих излучений возникнет характеристическая флуоресценция. Энергия возбуждения линии К железа, кобальта и никеля превышает критический потенциал возбуждения для /С-оболочки марганца, и поэтому излучение на всех этих линиях может вызывать флуоресценцию марганца. Рассуждения могут быть повторены для каждого элемента в образце, как показано в табл. 3.10. Если возникает характеристическая флуоресценция, то первичное излучение сильно поглощается, на что указывает большое значение массового коэффициента поглощения флуоресцирующего элемента для первичного излучения. Так, массовый коэффициент поглощения марганца для линии N1/ , вызывающей флуоресценцию марганца, примерно в 7 раз больше, чем коэффициент поглоще- [c.89]

Другими процедурами препарирования образцов для РЭМ, чем нанесение покрытий, которое обсуждалось в гл. 11, обычно не пользуются для анализируемых тканей. Работа при низком ускоряющем напряжении с целью уменьшения эффекта зарядки не находит применения в практике рентгеновского микроанализа, так как требуется выполнять условие, чтобы ускоряющее напряжение было примерно в три раза больше, чем критический потенциал возбуждения анализируемого элемента. Большинство приборов, в которых анализируются срезы, работает при 20—50 кВ. Инфильтрация образца такими химикатами, как [c.286]

Аналитические линии ЛГ-серии относятся к крайней границе коротковолновых спектров, используемых в этом методе. Анализ, проводят, как правило, при двухкратном и выше превышении потенциала возбуждения, поэтому для определения кадмия по К-серии необходима аппаратура с напряжением на трубке порядка 50 кв и более. [c.132]

Примечание. 1 интенсивность линии в дуге Е — потенциал возбуждения. [c.69]

Температура возбуждения (Т ) в зависимости от координат Н и г, а также от потенциала возбуждения линий определяемых элементов варьирует от 4000 до 7000 К. [c.376]

Таким образом, наибольшую интенсивность имеют линии, имеющие низкий потенциал возбуждения и соответствующие разрешенным переходам. При уменьшении концентрации вещества в анализируемой пробе они исчезают из спектра после всех других линий данного элемента. Поэтому их нгзътж) последними. Для алюминия последними будут четыре линии 3961,5 А, 3944,1 А (переход 45->Зр), 3092,7 А и 3082,2 А (переход 3 ->3р). [c.39]

Для элементов, указанных в предыдущем упражнении, нарисуйте систему незаполненных термов и покажите, как происходит возбуждение атомов. Опишите химические свойства и спектральные характеристики. этих элементов потенциал возбуждения последних линий и область спектра, в которой они расположены, сложность спектра, потенциалы ионизации, валентность. [c.46]

Потенциал возбуждения для 4р-уроввя атома кальция равен 2,95 эВ. Определить длину волны спектральной линии, соответствующей переходу с 4р-уровня на 45-уровень основного состояния. [c.147]

При тепловом равновесии наступает также равновесие между процессами возбуждения частиц и переходом их в обычное состояние. Чем больше потенциал возбуждения вицеств, тем меньше число частиц, наход5гщихся в возбужденном состоянии при данной температуре. Число возбужденных атомов в этих условиях можно определить по формуле [c.50]

Некоторые соединения образуют сложные комплексы с рюнами металлов. Эти комплексные соединения имеют низкий потенциал возбуждения и интенсивную окраску в видимой области. Они широко используются в аналитической химии для фотоколориметрического и спектрофотометрического определения многих металлов, а иногда и других элементов. [c.297]

Так как речь идет об экстравалентном энергетическом уровне, углубление заметно приближает его к заселенным валентным уровням, что в свою очередь уменьшает потенциал возбуждения валентного электрона экстравалентный уровень делается поэтому досягаемым все более и более — особенно при одновременной катионизации и возбуждении, т. е. эндоэффект заселения Ы-уровня в этих случаях особенно заметно уменьшается именно для кайносимметричных состояний. [c.48]

Для нахождения корректной формулы для УЭС решена внутренняя задача Неймана для электрического потенциала, возбужденного постоянным током, подведенныл 1 к торцам изделия с помощью точечных токоподводов. [c.140]

Жирным шрифтом выделены наиболее чувствительние линии. 2 Е — потенциал возбуждения. [c.159]

Подробный атлас спектра железа для дифракционных спектрографов большой дисперсии издан Шанхайским университетом [12]. Первая часть атласа (для прибора с дисперсией 0,2 нм/мм) состоит из 111 планшетов и охватывает область спектра от 233 до 487 нм. Вторая часть относится к спектрографу с дисперсией 0,4 нм/мм, она включает в себя 96 планшетов для области спектра 193-660 нм. Спектр железа снабжен шкалой длин волн и штрихами, указывающими относительное положение наиболее интенсивных линий элементов согласно таблицам [1, 2]. Третья часть атласа содержит табличный материал (длины волн спеюральных линий, расположенных по элементам, их интенсивность в дуговом источнике, положение нижнего и верхнего энергетического уровня, потенциал возбуждения). [c.355]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.169 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.260 , c.261 ]

Рентгеноструктурный анализ Том 1 Издание 2 (1964) -- [ c.143 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.148 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.169 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.233 ]

Оптические спектры атомов (1963) -- [ c.17 , c.269 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология