Растворитель истинные

Рис. 8.21. Выбор поверхности, которая дает нулевую избыточную поверхностную концентрацию для растворителя. Истинные концентрации изображены справа.

А / определяют при помощи термометра Бекмана как разность между температурой замерзания раствора и температурой замерзания чистой воды (растворителя). Истинная масса моля КС1 равна сумме атомных масс (Лк=39,100 Лс1=35,457). [c.18]

Коллоидный раствор представляет собою мелкодисперсную систему, в которой взвешенные частицы настолько малы (1—100 мкм), что они не способны оседать под действием собственной тяжести. Это не истинные растворы (гомогенные системы), когда раствор представляет собою смесь (иногда соединение) молекул или ионов растворенного вещества с молекулами растворителя. Истинные растворы совершенно однородны под микроскопом в них при любом увеличении никаких частиц не обнаруживается. Коллоидный раствор характеризуется рассеиванием проходящего света если освещение раствора под микроскопом проводить Не снизу, как обычно, а сбоку, то коллоидный раствор окажется мутным (эффект Тиндаля). [c.21]

Значение диэлектрической проницаемости раствора может, в свою очередь, отличаться от значения е для чистого растворителя из-за взаимодействия ионов с растворителем. Истинная концентрация веществ, находящихся в равновесии в результате химической реакции, может [c.285]

Можно получать коллоидные растворы только тех веществ, которые не могут образовать с выбранным растворителем истинного раствора, т. е. можно приготовлять водные коллоидные растворы только нерастворимых в ней веществ. Так, например, золото в воде нерастворимо, но легко можно приготовить его коллоидный раствор в воде ярко-вишневого, лилового или синего цвета. Кремневая кислота НгЗЮз, гидрат окиси железа Ре(ОН)з в воде нерастворимы, но могут образовать типичные водные коллоидные растворы. [c.183]

При экспериментальном изучении они должны выглядеть как реакции первого порядка по органическому галоиду и нулевого порядка по Н2О скорость реакции должна зависеть от ионизующей силы растворителя. Истинный механизм реакции, по-видимому, гораздо сложнее, так как для того, чтобы ионизация частицы прошла в один элементарный акт, взаимодействие ион — растворитель должно было бы быть очень большим. [c.472]

Следовательно, коллоидная дисперсия является гетерогенной системой особого типа, отсутствие гомогенности которой можно установить только с помощью специальных методов. Речь идет о микрогетерогенной системе, в которой различаются дисперсионная среда, соответствующая растворителю истинного раствора, и дисперсная фаза, соответствующая растворенному веществу. [c.545]

Кажущийся молекулярный вес полимера это величина, эквивалентная молекулярному весу вещества, которое образовывало бы с данным растворителем истинный раствор при данной концентрации. Эта величина всегда меньше истинного молекулярного веса полимера. [c.255]

Уравнение (XIV. 13), видимо, отражает влияние не специфической соль- ватации, а зависимость истинной полярности среды от строения молекул X растворителя. Истинная полярность (величины ° или (Ь—1)/(20+1)) о должна быть тесно связана с дипольными моментами молекул растворителя. В этой связи указанное уравнение перекликается с осуществленными Экснером [476] корреляциями дипольных моментов различных типов соединений (в и том числе и замещенных бензолов) с постоянными заместителей. [c.302]

Д. с. м. может быть применен в случае работы с реагентами, имеющими собственное поглощение в области поглощения определяемого соединения. Оптич. плотности растворов реагента и окрашенного соединения измеряют по отношению к нулевому р-ру, содержащему растворитель. Истинная кривая поглощения соединеиия вычерчивается в координатах 0ист. длина волны значения являются разностью —D . Если реагент берется в большом избытке (1 50 1 100), то количеством ei o, вошедшим в соединение с определяемым элементом, можно пренебречь при определении небольших количеств последнего. При работе о окрашенными реагентами можно использовать и 1-й вариант Д. с. м., когда в качестве нулевого р-ра взят раствор реагента й тибор настроен на нуль по атощ раствору. [c.586]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология