Связывающие орбиты тригональные

Предполагается, что 2рг-орбиталь атома углерода направлена по нормали к связи С—Н 2рх- и 2ру-орбитали, а также 25-орбиталь атома углерода образуют тригональные хр -гибрид-ные орбитали. Атом водорода связывается по одной из этих 5р -гибридных орбиталей. [c.124]

Результаты первых работ по исследованию карбонилгидридов переходных металлов методами спектроскопии и дифракции электронов позволили сделать следующие выводы 1) атом водорода не влияет на стереохимию этих соединений, 2) атом водорода погружен в орбитали металла. С появлением рентгеноструктурных данных стало очевидно, что в действительности атом водорода проявляет стереохимическое влияние. Оказалось, что связь металл—водород имеет длину порядка 1,7 A, характерную для нормальной ковалентной связи. Геометрия молекул гидридных комплексов в большей мере зависит от числа и размера лигандов степень отклонения от идеальной геометрии увеличивается при возрастании объема лигандов и кратности связи в транс-положении к координированному гидрид-иону. Значительное трансвлияние координированного гидрид-иона очевидно из сравнения длин связей в этих комплексах. Методом дифракции рентгеновских лучей и (или) нейтронов изучены структуры примерно шестидесяти гидридных комплексов переходных металлов. Перечень этих структур включает соединения обширного ряда металлов с разнообразными лигандами геометрия этих комплексов варьируется от плоского квадрата (координационное число четыре) до центрированной тригональной призмы (координационное число девять). Среди комплексов, содержащих мостиковый водород, встречаются структуры, в которых атом водорода связывает два и больше атомов переходных металлов, или переходный металл и бор, или переходный металл и кремний. [c.76]

Сходную, хотя и несколько отличную перестройку можно представить в тех случаях, когда атом углерода связывается с тремя другими атомами, например в этене (этилен) (см. разд. 1.3.2) при этом три хр -гибридные атомные орбитали располагаются в одной плоскости под углами 120° друг к другу плоскостная, или тригональная, гибридизация). Наконец, когда атом углерода связывается с двумя другими атомами, например в этине (ацетилен) (см. разд. 1.3.3), две б р -гибридные атомные орбитали расположены под углом 180° дигональная, или линейная, гибридизация). В каждом случае в гибридизации участвует х-орбиталь, поскольку она имеет самый низкий уровень энергии. [c.13]

С позиций квантовомеханических представлений механизм SJv2 можно представить следующим образом. Исходное вещество — субстрат — имеет тетраэдрическую конфигурацию. При образовании переходного состояния тетраэдрическая гибридизация 5р ) орбиталей атома углерода изменяется в плоскостно-тригональную Три о-связи С—Н образуются р -гибридными орбиталями, а егибридизованная р-орбиталь располагается перпендикулярно плоскости, в которой расположены связи С—Н. С одной петлей р-орбитали связывается атакующий нуклеофильный реагент ( 0Н), а с другой петлей связана уходящая группа ( Вг). Перекрываться одновременно с двумя орбиталями может только р-орбиталь атома углерода в 5р2-состоянии. В следующей стадии реакции бром в виде аниона (. Вг) отходит, а нуклеофильный реагент ( ОН) синхронно внедряется в р-орбиталь. Этот процесс сопровождается возвращением атома углерода в тетраэдрическое (хр -гибридное) состояние (рис. 2). [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология