гибридизация, тетраэдр гибридизация, октаэдр

Наиболее распространены следующие типы гибридизации и соответствующие им пространственные конфигурации молекул р — линейная, 5р —плоский треугольник, 5р — тетраэдр, ёзр — квадрат, рЫ — октаэдр, зрЧ — куб и т. д. [c.19]

Значения координационных чисел связаны с электронным строением элементов. Так, возможность зр , 5-гибридизации соответствует тетраэдру, йзр — плоской структуре, ё зр — октаэдру, с1р или 5р — линейной конфигурации. Следовательно, электронная гибридизация, приводяш,ая к образованию линейных и плоских молекул в большей степени способствует получению вязких растворов — связок. В то же время тетра- и октаэдрические конфигурации приводят к цементной схеме. [c.63]

Для координационного числа 4 возможны два случая в зависимости от типа гибридизации и соответствующего валентного состояния центрального иона. Так, ион [М (СМ)4 представляет собой квадрат, а [Ы1(ЫНз) 4 + —тетраэдр. Комплексу [Со(МНз)б + с хрЗ-гибридизованным состоянием соответствует октаэдр, в котором все связи Со—-МНз равноценны из-за гибридизации орбиталей и направлены от центрального иона к углам октаэдра. [c.97]

Направленность связей иона металла в пространстве обусловливается его электронной структурой и типом гибридизации. В результате перераспределения электронов по энергетическим уровням (см. ч. I, гл. 1, 1) могут возникнуть, например, четыре эквивалентные гибридные орбитали, направленные к углам тетраэдра или квадрата, или шесть орбиталей, направленные к углам октаэдра. В первом случае к. ч. 4, во втором — 6. Как правило, энергия перераспределения электронов меньше энергии взаимодействия, возникающей при образовании связывающих пар электронов [25, 35]. [c.19]

На рис. 12,6—д приведены другие возможности гибридизации валентностей. Число -состояний при этом всегда соответствует числу комбинирующихся Ф -функций. Возникающие состояния, если не учитывать приведенных в первом примере, различаются указанием направлений, в которых плотность электронов особенно велика. Эти направления можно найти, если связать вершины правильных полигонов (треугольник, квадрат) или полиэдров (тетраэдр, октаэдр) с их центром тяжести, в котором предполагается ядро атома. В случае молекулы метана особенно важно, что гибридизация з+Зр приводит к четырем -валентностям , направленным к вершинам тетраэдра (рис. 12,б). [c.37]

Основные типы гибридизации Основные геометрические формы соединений зр, Зр2, Зр Линейная, угловая, тетраэдр зр , зр й, зр (Р Угловая, тетраэдр, октаэдр [c.455]

Геометрические особенности молекулы существенно зависят от типа гибридизации. Так, например, оси электронных облаков 5р -орбиталей атома углерода в молекуле метана направлены к вершинам тетраэдра и вся молекула СН4 имеет тетраэдрическое строение. В молекуле шестифтористой серы шесть гибридных орбиталей направлены от центрального атома (сера) к углам октаэдра молекула 5Рб имеет октаэдрическое строение. [c.115]

В соответствии с характером гибридизации центрального атома структурной единицей полимеров может быть тетраэдр, квадрат, октаэдр, треугольник или иного рода группировка атомов. Роль мостиков (общих вершин структурных единиц), объединяющих структурные единицы друг с другом, чаще всего играют атомы кислорода, серы, галогенов, азота, а также группировки типа ОН оловая группа), ЫНа аминогруппа), пероксоловая группа) и др. (строение полимерных молекул и комплексов подробнее см. стр. 137). [c.83]

Рис. 62. Координационные сферы -<2 — ксордииадионное число 4, тетраэдр, гибридизация б — координационное число 6, октаэдр, гибридизация в — координационное число 7, пентагональная бипирамида г, д, е — координационное число 8, куб, тригональный додекаэдр, квадратная антипризма

Гибридные облака, соответствующие данному типу гибридизации, располагаются в атоме так, чтобы рзаимодействие между электронами было минимальным, т. е. как можно дальше друг от друга. Поэтому при 5р-гибридизации электронные облака ориентируются в противоположных направлениях, при зр -гибридизации — в направлениях, лежащих в одной плоскости и составляющих друг с другом углы в 120° (т. е. в направлениях к вершинам правильного треугольника), при рЗ-гибридизации — к вершинам тетраэдра (угол между этими направлениями составляет 109° 28 ), при 5рЗс 2-гибридизации — к вершинам октаэдра (т. е, по взаимно перпендикулярным [c.65]

Ион имеет фирму треугольной пирамиды (sp -гибри-дизация атомных орбиталей иода) ион lOJ —форму тетраэдра (sp -гиб-ридизация) ион IOg — октаэдра (хр .гибридизация). [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология