Буферные растворы свойства

Растворы, которые обладают свойством поддерживать в определенных границах постоянной величину pH при добавлении к ним сильных кислот, щелочей, а также при разбавлении, называются буферными. Буферные растворы представляют собой чаще всего растворы слабой кислоты и хорошо диссоциированной соли этой кислоты (сильного электролита) или раствора слабого основания и его хорошо диссоциированной соли. Для выяснения механизма буферного действия рассмотрим в качестве примера буферную смесь, состоящую из слабой уксусной кислоты и ацетата натрия — сильного, практически полностью диссоциированного электролита [c.184]

Таким образом, буферные растворы обладают следующими свойствами [c.215]

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

Свойства буферных растворов. В противоположность растворам слабой кислоты и слабого основания pH этих растворов не [c.212]

Свойства буферных растворов. I. В стаканах приготовь те по 20 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов. Для приготовления ацетатного буферного раствора налейте в стакан по 10 мл 0,1 Ai растворов уксусной кислоты и ацетата натрия и перемешайте их стеклянной палочкой. Аналогично из 0,1 Л1 растворов аммиака и хлорида аммония приготовьте аммонийный буферный раствор. С помощью универсальной индикаторной бумаги нли рН-метра определите pH приготовленных растворов. [c.93]

Прибавление сильного основания к буферному раствору также лишь слегка изменит количество образовавшейся соли и уменьшит количество кислоты, присутствующей в растворе, взяв только очень небольшое изменение pH. Можно показать, что сильнее всего буферное свойство проявляется для раствора [c.213]

При добавлении в раствор различных анионов в определенных условиях происходит активация пассивных металлов. Эффективность действия анионов обычно падает в ряду С1 > Вг > Г > F > > lOi > ОН, sor, хотя в зависимости от природы металла порядок ионов в этом ряду может изменяться. На рис. 194 приведены потенциостатические кривые анодного растворения железа в боратном буферном растворе и в присутствии NajSOi. При объяснении влияния анионов на анодное поведение металлов необходимо учитывать вытеснение адсорбированного кислорода анионами, внедрение анионов в окисную пленку, которое изменяет ее свойства, а также прямое участие анионов в процессе растворения пассивного металла (Я. М. Колотыркин). [c.385]

Проведенные расчеты показали, что чем больше состав раствора отклоняется от рекомендуемого соотношением (3.65), тем меньше буферная емкость раствора. При соотношении компонентов 10 1 емкость ацетатного буфера составляет 0,19с, а при соотношении 20 1 —только 0,010 с. Таким образом, буферные свойства проявляются в сравнительно узкой области pH, центр которой близок к значению р/С. Обычно отношение концентраций компонентов буферного раствора ia/ s или с /с находится в пределах от 10 1 до 1 10, что соответствует двум единицам pH, т. е. область буферного действия охватывает [c.56]

Из уравнений (X. 36) и (X. 39) следует еше одно важное свойство буферных растворов, приготовленных из слабых кислот или оснований и их солей pH таких растворов не зависит от абсолютных концентраций взятых вешеств и определяется только их соотношением. Однако в действительности при раз бавлении или при добавлении нейтральной соли pH буферных растворов может несколько изменяться. Изменения эти (они связаны с изменением ионной силы раствора) невелики, но при особо точной работе их следует учитывать. Так, при более строгом рассмотрении, уравнения (X. 36) и (X. 38) должны быть записаны следующим образом [c.604]

Наличие буферных Ыа-катионитовых фильтров позволяет поддерживать практически неизменную величину pH в обессоленной воде за счет того, что углекислота, оставшаяся в воде после удалителя углекислоты, в фильтрате Ыа-катионитовых фильтров образует небольшое количество бикарбоната натрия, сообщающего обессоленной воде свойства буферного раствора. Кроме того, при Ыа-катионитовых фильтрах повышается на- [c.57]

Что называется буферным раствором Какими свойствами он обладает [c.131]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

Рассмотренные три способа не могут дать удовлетворительного результата, если ионы очень мало различаются по свойствам и поглощаются ионитом почти одинаково. В этом случае эффективного разделения можно достичь, применяя метод ионообменной хроматографии с комплексообразователем, дающим с разделяемыми ионами комплексные соединения различной прочности. -Рассмотрим суть этого метода на примере разделения ионов редкоземельных элементов с применением лимонной кислоты в качестве комплексообразователя. Разделяемым катионам дают поглотиться в верхней части катионитовой колонки (сульфокатионит в ЫН4- или Н-формах). Затем через колонку пропускают растворы нитратного буферного раствора (лимонная кислота + гидроксид аммония), имеющие разные pH. При этом поглощаемые катионы образуют нитратные комплексные отрицательно заряженные анионы, прочность которых (и, следовательно, вымывание из катионитовой колонки) определяется pH и концентрацией цитратного буферного раствора. Так создаются условия для дифференциального вымывания поглощенных катионов. Чем прочнее образующийся комплексный анион, тем легче вымывается катион из колонки. [c.690]

Белковые смеси анализируют электрофорезом на бумаге. Хроматографическую бумагу пропитывают буферным раствором, поддерживая тем самым необходимое значение pH. Наносят анализируемую смесь и создают электрическое напряжение. По истечении определенного времени (оно зависит от свойств разделяемых белков, носителя и приложенной разности потенциалов) проявляют электрофореграммы химическими и биохимическими методами. [c.216]

Буферные растворы широко используются в научно-исследовательской практике и технологии. Они служат для поддержания постоянного значения pH среды при проведении процессов, направление и скорость которых зависят от pH. Регулирование pH растворов позволяет направлять различного рода процессы в желаемую сторону и синтезировать вещества с заданными свойствами. [c.324]

При оценке pH следует учитывать свойства измеряемого раствора, так как в противном случае можно получить значения pH, сильно отличающиеся от истинных. Обычно при измерении pH буферных растворов ошибки невелики, но при измерении небуферных и солевых растворов могут возникнуть большие ошибки. [c.403]

Второе свойство буферных растворов заключается в том, что их pH мало изменяется при добавлении умеренных количеств сильной кислоты или сильного основания. [c.251]

Частым случаем химического растворения является кислотное разложение минералов. Здесь скорость растворения зависит от концентрации кислоты и пропорциональна активности действующего раствора, т. е. концентрации в нем ионов водорода. В тех случаях, когда в результате кислотного разложения минерала образуется соль, придающая раствору буферные свойства, скорость растворения резко замедляется. Это объясняется тем, что активность буферного раствора уменьшается в процессе растворения не столько вследствие расходования кислоты на разложение минерала, сколько из-за роста отношения концентрации образующейся соли к концентрации кислоты. В связи с этим раствор, в котором еще имеется кислота, может оказаться непригодным для дальнейшего растворения минерала, пока из этого раствора не будет удалена хотя бы некоторая часть содержащейся в нем соли. [c.220]

П. В этом случае в области до точки эквивалентности pH анализируемого раствора определяется тем, что в системе находятся избыток непрореагировавшей слабой кислоты и ее соль, т. е. образуется буферный раствор. Расчетная формула для этого случая приведена в табл. 3.8. В точке эквивалентности раствор содержит основание, сопряженное с исходной слабой кислотой. Это основание имеет более ярко выраженные основные свойства, чем раст- [c.164]

Теперь рассмотрим свойства только что изученных буферных растворов. [c.251]

Чем меньше изменение pH при добавлении в буферный раствор кислоты или основания, тем сильнее выражено буферное свойство раствора. [c.252]

Свойства буферных растворов. 1. Концентрация водородиыл ионов в буферных растворах не зависит от разбавления. Этим свойством буферных растворов пользуются в тех случаях, когда желают получить смесь с постоянным значением pH. [c.55]

Для буферных растворов используют соляную кислоту, хлорид калия, лимонную кислоту, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат калия, борную кислоту, тетраборат натрия, гидрофталат калия, три-гидрооксалат калия (тетраоксалат), гидротартрат калия и др. Реактивы марки X. ч. (химически чистый), дважды перекристаллизованные, растворяют в дважды перегнанной воде. Буферными свойствами обладают также системы, содержащие комплексное соединение, лиганд и катион металла (Н. П. Комарь). [c.59]

Каждый буферный раствор имеет определенное значение pH. Буферными свойствами обладает почва. [c.129]

Как показывает опыт, разбавленные растворы сильных кислот и оснований, обладающие слабокислой или слабощелочной реакцией, характеризуются непостоянством pH. Однако смесь, например, уксусной кислоты и ее соли Hз OONa обладает способностью сохранять постоянство pH. Можно к этой смеси добавить небольшое количество кислоты или и1елочи, а также разбавить ее, но pH раствора при этом почти ие изменится. Свойство растворов сохранять определенное значение pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных растворов или буферных смесей. [c.212]

Для успешного изучения свойств катионов I и И аналитических групп, а также хода анализа их необходимо повторить теоретические вопросы, рассмотренные ранее. К ним относятся 1) скорость реакций и химическое равновесие (гл. 8) 2) степень диссоциации (гл. 10) 3) равновесие в растворах электролитов (гл. 11) 4) pH. Гидролиз (гл. 12) 5) буферные растворы (гл. 13) 6) произведение растворимости (гл. 14). [c.276]

При каждом погружении электродов в буферный или исследуемый раствор электроды тщательно промывают дистиллированной водой удаляют избыток воды с них фильтровальной бумагой. При каждом измерении устанавливают указатель ручного корректора на температуру исследуемого или буферного раствора. Отсчет pH по шкале прибора производят после того, как показания примут установившееся значение. Время установления показаний зависит от буферных свойств и температуры раствора и не превышает 0,5—1 мин. Изменение настройки прибора может быть обнаружено проверкой по свежеприготовленному буферному раствору или по пяти стандартным буферным растворам. Нельзя допускать высыхания стеклянного электрода. Это может вызвать изменение его характеристики. После окончания работы электроды погружают в дистиллированную воду. [c.505]

Следовательно, значение pH буферного раствора зависит как от кислотно-основных свойств растворителя и буферной протолитической пары (р/Сд), так и от отношения концентраций (количеств) растворенных компонентов буферной протолитической пары. В частном случае, когда = Св(лд = в), значение pH раствора равно значению р/(д буферной пары. При разбавлении отношение Св/сд(пв/ а) не меняется, поэтому разбавление на pH буферного раствора не влияет [c.66]

Разумеется, если прибавить к буферному раствору слишком много кислоты (или основания), все анионы уксусной кислоты свяжутся в недиссоциированные молекулы СНзСООН, и раствор утратит буферные свойства. Каждый буферный раствор характеризуется поэтому определенной буферной емкостью. [c.111]

Добавление больших количеств сильной кислоты или щелочи приводит к потере буферных свойств раствора. Практически допускается изменение pH раствора на 1. Эквивалентная масса (М) сильной кислоты или щелочи, необходимая для смещения pH 1 л буферного раствора на одну единицу, называется буферной емкостью (В) [c.118]

НОГО буферного раствора при рН = 9, так как в этих условиях достигается наибольшая устойчивость комплексоната цинка, что иллюстрируется данными рис. 1.30. В качестве металлоинди-катора на ионы цинка используют эриохромовый черный Т, проявляющий кислотно-основные свойства, за счет ионизации комплексообразующих групп. [c.85]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Буферные растворы обладают тем важным свойством, что разбавление их почти не изменяет концентрации водородных ионов, так как при разбавлении отношение Скисл/у Ссоль onst. Происходит лишь незначительное изменение из-за изменения коэффициента активности соли. [c.157]

Прямые методы сводятся к наблюдению за поведением частиц в электрическом поле при электрофорезе. При этом исследуемый белок подвергают электрофорезу в буферных растворах с разными значениями pH. В буферном растворе со значением pH, равным изоэлектрической точке белка, последний электронейтрален и не перемещается в электрическом поле. Эти наблюдения проводят либо макроскопически в особых электрофоретических аппаратах, либо микроскопически в кювете ультрамикроскопа. Помимо прямых методов наблюдения изоэлектричеекого состояния белков существуют и косвенные методы, которые сводятся к наблюдению максимума или минимума того или иного физического свойства, изменяющегося с изменением дзета-потенциала испытуемого раствора. Все эти методы подробно описаны в соответствующих руководствах. [c.340]

Для количественпой характеристики буферных свойств введена величина, которая названа буферной емкостью (Р). Она равна количеству эквивалентов кислоты (а) или щелочи (Ь), которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить pH раствора на единицу [c.185]

Интервал, в котором буферные растворы проявляют буферные свойства, заключен между отношениями Сцд/iba == 1/10 и Сцл/ вл = = 10/1. При таких отношениях рН===рА —Ig ( /ю) = p/(i- -1 и pH = p/(i — Ig (10/1) = р7(с—1. Отсюда следует, что из выбрагшой пары кислоты и соли (или основания и соли) можно приготовить буферные растворы, значения pH которых лежат в пределах р/(с 1. Как видно, задаваемое значение pH определяет состав буферного раствора. При Снд = Сца значение рН = р/(. [c.130]

Подвижную фазу с постоянным значением pH можно применять лишь в случае ионита, обладающего различными селективными свойствами по отношению к разным ионам. Это бывает редко, поэтому обычно применяют метод, аналогичный методу градиентного элюирования, т. е. ступенчато или непрерывно повышают концентрацию ионов водорода в растворе. Часто применяют и добавку комплексантов для повышения селективности подвижной фазы. Действенность этих методов можно показать на примере разделения ионов калия и натрия. Ионы натрия при pH 9 образуют устойчивый комплекс с диацетоурамилом в отличие от ионов калия. Раствор анализируемой пробы вместе с комплексантом в буферном растворе пропускают через катионит и промывают раствором комплёксанта. В результате происходит четкое разделение ионов натрия и калия при проведении обмена в небольших колонках с небольшим количеством элюата [54]. [c.381]

Удерживать постоянным значение pH — это особое свойство буферных растворов. Объясняется оио с помощью теории электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов. Прибавим, например, к ацетатному буферному раствору немного соляной кислоты другими словами, введем ионы водорода Н . В этом случае противодействовать изменению кислотности будет соль H.i OONa, которая как сильный электролит находится в растворе в виде анионов СНзСОО и катионов Na +. Аниоиы соли СН.зСОО взаимодействуют с ионами Н+, образуя молекулы слабой кислоты [c.178]

Следовательно, значение pH буферного раствора зависит как от кислотно-основных свойств растворителя и буферной протолитической пары (р/ Гд), так и от отношения концентраций (количеств) растворенных компонентов буферной протолитической пары. В частном случае, когда Са = Св (яа= в), значение pH раствора равно значению рКк буферной пары. При разбавлении отношение Св/Са пв1па) не меняется, поэтому разбавление на pH буферного раствора не влияет (конечно, если -не учитывать изменения коэффициентов активности компонентов буферной пары). [c.69]

Буферные растворы — это раствори, содержащие смеси сопряженных слабых кислот и оснований. Так, смесь растворов карбоната и гидрокарбоната натрия представляет собой буферный раствоэ. Аналогичные свойства имеет раствор, в котором на одятся кислота Н2РО4 и сопряженное с ней основание НРОГ и т. д. [c.107]