Гендерсона уравнение

Для диффузионного потенциала, возникающего на границе двух растворов одного и того же 1 — 1-зарядного электролита разной концентрации, справедливо уравнение Гендерсона— Планка [c.181]

Это соотношение, называемое уравнением Гендерсона-Хассельбаха, широко применяется при работе с буферными растворами. Отметим, что при равенстве концентра- [c.115]

Поведение буферных растворов описывается уравнением Гендерсона— Хассельбаха, которое связывает значение pH с константой кислотности [c.586]

Более сложен случай жидкостного соединения, образующегося при соприкосновении двух растворов, содержащих различные электролиты. Гендерсон, исходя из представления о жидкостном соединении как непрерывном ряде смесей двух растворов и линейности изменения концентрации ионов в переходном слое, вывел уравнение — уравнение Гендерсона — для диффузионного потенциала, возникающего на границе двух разбавленных растворов различных электролитов [c.517]

Уравнение Гендерсона—Хассельбаха позволяет вычислить величину рК любой кислоты при данном pH (если известно отношение молярных концентраций донора и акцептора протонов), определить величину pH сопряженной кислотно-основной пары приданном молярном соотношении донора и акцептора протонов (если известна величина pKJ и рассчитать соотношение между молярными концентрациями донора и акцептора протонов при любом значении pH (если известна величина рК слабой кислоты). [c.586]

Буферное действие —результат равновесия между водой и растворенными в ней кислотой (или основанием) и солью. Добав.иен-ная к раствору соль слабой кислоты подавляет диссоциацию последней. Подобным же образом добавленная слабая кислота подавляет гидролиз соли.Поэтому и уравнение /Сд,а= (ан" аА )/аиА можно записать в виде /Сд,с= (сн смл)/ пл-После логарифмирования и замены знаков на обратные получим р/С=рН—lg( мA/ нA) (где р/С=—lg/Сд,на). Расчетная формула для определения pH буферного раствора Гендерсона — Газельбаха имеет вид [c.187]

Каково различие и ежду основными положениями теории Планка и Гендерсона в разработке метода вычисления диффузионного потенциала Напишите уравнение Гендерсона и его частные случаи. [c.207]

Для жидкостного соединения, образованного растворами двух разных 1—1-электролитов одинаковой концентрации, например КС1 НС1, уравнение Гендерсона (IX. 73) может быть приведено к следующему виду [c.517]

СРАВНЕНИЕ ДИФФУЗИОННЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ, РАССЧИТАННЫХ по УРАВНЕНИЮ (У1.9) И УРАВНЕНИЮ ГЕНДЕРСОНА - ПЛАНКА С опытными ЗНАЧЕНИЯМИ ПРИ 25 С [c.185]

Уравнения Гендерсона в общем виде для четырех различных ионов любой валентности можно записать следующим образом [c.214]

Более общие выражения для диффузионных потенциалов в смешанных растворах выведены Гендерсоном и Планком. Гендерсон, предположив, что в диффузионном слое состав смешанного раствора линейно связан с расстоянием от границы раздела, получил уравнение [c.182]

Допущения, принятые Гендерсоном н Планком, делают выведенные ими уравнения для фд приближенными. [c.182]

Значение отдельных ступеней диссоциации лежит далеко одно от другого и может быть найдено с помощью уравнения Гендерсона — Хассель-баха [c.32]

Уравиения (6,57) и (6.58) ввиду их значительной слол ности в общем виде, ка правило, не прнмениются. Кроме того, практически более важны простые частные случаи. Рассмотрим два из них, для которых методы Планка и Гендерсона приводят к одинаковым уравнениям. [c.151]

I. Растворы одного и того же электролита МА, ио разной кон-дентрацнн С] н Сг. Для этого частного случая уравнения Планка и Гендерсона упрощаются до [c.151]

Более общая формула для диффузионных потенциалов в смешанных растворах выведена Геидерсоном. Он предположил, что в диффузном слое состав смешанного раствора линейно свя )аи с расстоянием от границы раздела. Исходя из этого, Гендерсон нолучнл уравнение [c.567]

Решение этого уравнения оказалось возможным после виедения определенных представлений о закономерностях изменения состава системы, свойств растворителя, активностей и подвижностей ионов при переходе от раствора I к раствору II (Планк и Гендерсон). Наиболее распространены случаи, когда растворы I и II представляют собой либо один и тот же электролит с активностями ai и (например, [c.45]

Логарифмируя уравнение (X. 30а) и приняв с, - = с (концентрации соли), а = (концентрации кислоты), получим уравнение Гендерсона — Гассельбаха [c.603]

Это уравнение известно как уравнение Гендерсона. Согласно уравнению ГенДерсона, величина диффузионного потенциала приближается к нулю, как только подвижности аниона и катиона становятся близкими друг другу. По этой причине между растворами электролитов в электрохимической ячейке помещают солевой мостик (ионный проводник) из концентрированных растворов хлорида калия или NH4N0з. Высокая концентрация указанных солей приводит к тому, что диффузионный потенциал на границе между солевым мостиком и раствором определяется диффузией ионов К" и СГ или ЫН4" и КОз , подвижности которых близки между собой. [c.120]

Ван Лир [114] при изучении растворения частиц молотого кварца размером 3—15 мкм обнаружил, что более растворимый нарушенный поверхностный слой толщиной 0,3 мкм мог быть удален ири перемешивании 10 г порошка в 50 мл 9—15 %-ного раствора НР в течение 5 мин. При этом растворялось 25 % кремнезема. Оставшийся порошок затем промывали 0,1 ц. раствором NaOH и чистой водой для удаления фторида и щелочи, окончательно высушивали и хранили в эксикаторе. При суспендировании этого порошка в 0,1 н. NaOH при 26°С скорость растворения кремнезема оставалась постоянной и намного ниже, чем для необработанного порошка. Гендерсон, Сайерс и Джексон 127] продолжили изучение влияния обработки кварца кислотой НР. По данным Ван Лира, очищенный кварц в воде при соответствующем установившемся давлении имеет вполне определенную растворимость, выражаемую уравнением [c.50]

Указанные трудности нельзя преодолеть путем использования выражений типа уравнений Плавка и Гендерсона для диффузионных потенциалов. Э го нетрудно показать, написав уравнение для гипотетического диффузи- [c.298]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.490 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.464 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.73 , c.74 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.49 ]

Токсичные эфиры кислот фосфора (1964) -- [ c.383 ]

Ионо-селективные электроды (1989) -- [ c.37 , c.53 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология