Титан хелатные соединения

Дифенолы с мета- и пара-положением фенольных групп образуют окрашенные соединеиия с железом, медью, золотом, титаном и некоторыми другими элементами. Однако если при этом даже образуются хелатные соединения, то вогнутые углы такого кольца делают его непрочным. [c.274]

Бензгидроксамовая кислота (р/Снд == 8,1) [1176] образует в кислой среде хелатные соединения с железом(П1) (красное) и титаном (оранжево-желтое), экстрагируемые изоамиловым спиртом. Комплекс кобальта (И) (бледно-розовый) экстрагируется тем же растворителем из нейтральной среды, комплексы меди(П) (зеленый), никеля (желтый) и молибдена(У1) (желтый) — из щелочной среды 11176]. Комплексы уранила, ванадила и тория экстрагируются гексиловым и другими алифатическими спиртами [475, 635, 1548]. Используя октиловый спирт в качестве растворителя, ванадий(У) можно извлечь при pH [c.177]

Реагент взаимодействует с большим числом элементов, образуя хелатные соединения типа лаков, которые могут экстрагироваться бутиловым, амиловым или циклогекси-ловым спиртом. Несколько элементов, особенно цирконий и в меньшей степени скандий и тории, реагируют в среде минеральных кислот другие элементы — алюминий, бериллий, церий(П1), галлий, индий, железо(1П) и титан—взаимодействуют в слабокислой среде (ацетатный буфер) [991. [c.280]

Реагенты этого типа, реагируя с титаном (IV), образуют хелатные комплексы, с 5- или 6-членными кольцами, с окраской от желтой до оранжевой или оранжево-красной. Под действием любого из реагентов может образоваться ряд окрашенных соединений, причем преобладание того или иного соединения зависит главным образом от pH среды . В слабокислых растворах большинство реагентов образуют комплексные соединения, в которых отношение реагента к титану равно 3 1. [c.785]

Титан взаимодействует с реагентами, содержащими фенольные или спиртовые ОН-группы, с образованием полярных связей металл—кислород. Эти связи стабилизуются благодаря образованию связей вторым донорным атомом кислорода, азота или серы при этом образуются 5-или 6-членные хелатные циклы. Образующиеся соединения окрашены [c.398]

Винилциклогек-сен (I), триэтилолов вогидрид (II) Присоединение на кг Валин, ВзО 1-Триэтилстан- нил-2-[циклогексен- (3)-ил]-этан [тализаторах Циглера см. в Зам Р-Дейтерирован-ный валин А1(ызо-С4Н9)2Н I II катализатор = 80 60 5,5 (мол.), 85—90° С, 120 мин. Выход 80% [2184] главе 0 титане. ещение Хелатное соединение А12(304)з с пиридоксаль-хлоргидратом pD = 5,9 [2185] [c.249]

Салициламидоксим образует желтое хелатное соединение с титаном, экстрагируемое нзобутиловым спиртом из ацетатного буферного раствора (pH 4,5—7,0). Светопоглощение при 400 ммк подчиняется закону Бера [70]. [c.159]

V (V) Ванадий можно экстрагировать из 2,8—4,3 н. соляной кислоты 0,1%-ным раствором реагента в хлороформе. Темно-красное хелатное соединение поглощает свет при 510—530 ммк (молярный коэффициент погашения равен 4500) [808, 810, 853]. Экстракция при помощи М-бензоил-К-фенилгидрок-силамина была применена для определения ванадия в сталях [1311], горных породах [853i, титане [11531 и нефти [1614]. [c.183]

Титан образует координационные соединения, или хелаты, со многими кислород- н азотсодержащими органическими соединениями. Хелатные соединения титана для удобства можно разделить на две основные группы, хотя они могут частично перекрываться. Первая группа состоит из соединений, устойчивых в водном растворе, в которых атом титана связан частично координационными связями с гликолями, полиолами, дикарбоновыми кислотами или оксикислотами. С этими соединениями мы встретимся в гл. 5 и 6. [c.77]

Одним из хелатирующих агентов, взаимодействие которого с изопропилтитанатом и гегра/сыс-(триметилсилокси)титаном изучалось Растом и Такимото [24] (см. выше), был 8-оксихинолин. бис- (Триметилсилокси) титан-бис- (8-оксихинолинат) оказался твердым веществом, плавящимся при 144—148°. Установлено,, что инфракрасный спектр этого соединения сходен со спектрами других хелатных соединений, так же как и спектр диизо-пропоксититан-б с-(8-оксихинолината), который плавится при 170—180°., [c.89]

Четырехвалентпый шестикоординационный титан путем образования хелатных соединений неожиданно так прочно связывает макромолекулы, что он уже больше не гидролизуется водой или водяным паром. [c.348]

Статические методы, заключающиеся в перемешивании раствора с ионитом, предельно просты, не требуют практичеоки никакого оборудования, позволяют проводить концентрирование одновременно из большого числа образцов, однако эффективны при высоком коэффициенте распределения. Поскольку соотношение водной и органической фаз в этом методе обычно составляет 100—1000, достаточно высокая полнота выделения достигается при значениях >>1000, что наблюдается достаточно редко, главным образом для хелатных смол. Вместе с тем при соответствующем подборе ионообменной системы возможно решение самых разнообразных задач. В качестве примера можно привести концентрирование Со, Мп, Ре, Сг, N1, V и Си из таких различных по химической природе объектов, как соединения титана, циркония, алюминия, магния, РЗЭ в фенантролинатной системе [62]. о-Фенантролин, являясь нейтральным лигандом, образует с примесями очень прочные катионные комплексы [63]. При этом титан и цирконий находились в анионной форме (концентрирование проводили из фторидных растворов), и выделение приме- [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология