Кривые титрования протолитами

Это уравнение относится к титрованию слабой кислоты используя соотношение (3.1.296), можно получить аналогичное уравнение кривой титрования слабого основания. При xw = 0,5 билогарифмическая кривая имеет точку перегиба. Это значит, что в точке полунейтрализации рНт = р/Сд-Однако отклонения от этого тем заметнее, чем меньше р/Сд (соответственно р/Св)- Ввиду существования равновесия между сопряженными кислотой и основанием значение pH исходного раствора, определяемое рЛ д, устанавливается уже при т = 0 поэтому ход кривой титрования отличается от рассчитанного по уравнению (3.4.3). После точки эквивалентности pH раствора определяется системой титранта. Реакциям между слабыми протолитами соответствовали бы кривые титрования без скачка pH в точке эквивалентности. Поэтому титровать нужно всегда сильными электролитами. Используя изменяющиеся значения [c.65]

Наконец, необходимо отметить, что кривые титрования слабых протолитов удобно строить с помощью концентрационно-логариф-мических диаграмм. На рис. 36 это показано для титрования вод- [c.179]

Кривые титрования сильных одноосновных протолитов [c.209]

Кривые титрования сильных одноосновных протолитов характеризуются большим скачком титрования (5—6 единиц pH), а также совпадением точки эквивалентности ТЭ с точкой нейтральности ТН (рис. 13.2, 13.3). Кривые симметричны относительно ТН. [c.212]

Кривые титрования слабых одноосновных протолитов [c.213]

На рис. 3.5 приведена зависимость вида кривых титрования сильных протолитов от их обшей концентрации [рассчитано по уравнениям (3,4.5) и (3,4.4)]. По отношению к точке нейтральности pH 7 кривые являются симметричными. Заштрихованные интервалы перехода индикаторов показывают, что при более высокой общей концентрации в качестве индикаторов пригодны три красителя (кроме тимолового синего). Чем меньше концентрация реагентов титриметрической системы, тем меньше скачок титрования. И наконец, индикатор пригоден пля установления конечной точки только в том случае, если его интервал перехода находится вблизи значения рГ. [c.78]

Кривые титрования кислотно-основного, по методу осаждения и хелато-метрического. При кислотно-основном THT[jOBaHnH значение pH в системе титруемое вещество — титрант рассматривается как функция степени оттитровывания. При титровании слабых протолитов в области до точки эквивалентности имеет место формальное сходство кривой титрования с кривой, соответствующей окислительно-восстановительным системам. Подставив в уравнение (3.1.29а) относительное содержание основания = х, получим следующее выражение [c.65]

Наконец, необходимо отметить, что кривые титрования слабых протолитов удобно строить с помощью концентрационно-логарифми-ческих диаграмм. На рис. 41 это показано для титрования водных растворов уксусной кислоты при моль/л и с = 0,001 моль/л. [c.186]

Расчет кривых титрования БЕЙСИК "Электрони- ка-60" Программа охватывает титрование протолитов различной силы Красноярский госуни-верситет [c.175]

Потенциометричес кое титрование слабых протолитов (оснований или кислот) особенно удобно тогда, когда они являются очень слабыми и применение индикаторов, меняющих цвет в интервале 2 единиц pH, приводит к значительным ошибкам. Очень подха-дящим является этот метод и для титрования смеси слабых протолитов, например кислот. Однако и в этом случае для получения достаточно точных результатов необходимо, чтобы, как и при титровании многоосновных кислот (см. гл. X), значения /Са. для отдельных кислот различались по меньшей мере на 4 порядка. На кривой титрования П9являются два участка эквивалентности первый — для более сильной кислоты, а второй — для кислоты с меньшим значением /Са. Для смеси кислот. Ка которых различаются менее, чем на 4 порядка, очень хорошие результаты можно получить прй проведении титрования в неводной среде. [c.335]

В отличие от рассмотренных рН-метры с прямым отсчетом позволяют непосредственно находить разность потенциалов А между стеклянным и электродом, сравнения для этого используют ламповьга вольтметр. В этом случае АЕ подают на сетку триода, в анодную цепь которого включен измерительный прибор Благодаря этому значение АЕ можно измерять непрерывно, причем в цепи между индикаторным й электродом сравнения ток практически отсутствует. Этот принцип очень удобен для создания автоматических приборов, снабженных самопишущими устройствами, которые прямо регистрируют кривую титрования при титровании протолитов. [c.342]

Исходя из условия количественного протекания реакции и постоянного объема титруемого раствора, можно достигнуть окончания титрования при 1 = 0 (см. рис. 3.2). Однако на практике концентрация титруемого вещества вблизи точки эквивалентности определяется константой равновесия реакции между ним и титрантом. Неполнота протекания каждой реакции приводит к более или менее закругленным участкам кривых титрования вблизи соответствующих конечных точек. Однако это не является недостатком, так как вследствие линейности большого участка кривой титрования точку эквивалентности можно определить графической или расчетной экстраполяцией. Свойство системы / может быть различной функцией отдельных концентраций Стг, J и с р или их комбинаций. Возможный вид некоторых получающихся кривых титрования приведен на рис. 3.3. Благодаря имеющимся физико-химическим методам индикации подобные кривые легко получаются экспериментально. При построении кривой следует учитывать разбавление в процессе титрования. Отклонения формы кривых от идеальных всегда следует ожидать в том случае, если состояние равновесия, устанавливающееся в системе титруемого вещества или титрующего реагента, неблагоприятно для одной из них. Это имеет место, например, при кондуктометри-ческом титровании слабых протолитов. Преимущество линейных кривых титрования состоит в том, что для нахождения точки эквивалентности нет [c.67]

Начальная точка (т = 0) во всех трех случаях задается условием рТс1 = = —а точку эквивалентности на кривой находят аналогично тому, как это делается при окислительно-восстановительном титровании или при титровании слабых протолитов. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология