Индикаторы р перехода

На реакции восстановления Сг (VI) до Сг (III) в сернокислой среде основаны некоторые предварительные пробы на алкоголь при экспертизе алкогольного опьянения, например экспресс-метод обнаружения С2Н5ОН в выдыхаемом воздухе, предложенный Л. А. Моховым н И. П. Шинкарен-ко. Индикатором в трубках Мохова и Шинкаренко служит порошок силикагеля, обработанный хромовым ангидридом и концентрированной серной кислотой. Если в выдыхаемом воздухе содержатся пары этилового алкоголя, оранжевая окраска индикатора переходит в желто-зеленую или зеленую. Проба чувствительна, но неспецифична. Ей придается отрицательное значение. [c.93]

Метиловый красный (метилрот). Область перехода окраски при рН=4,2н-6,2. Дает более резкий переход окраски, чем метиловый оранжевый. Для титрования применяют не более одной капли 0,2 %-ного этанольного раствора на 25 мл титруемого раствора, при больших количествах индикатора переход окраски труднее заметен. Переход окраски от красной к желтой. [c.134]

Индикатор Переход окраски Интервал pH [c.496]

Флуорексон (кальцеин) как индикатор для комплексонометрического титрования кальция лучше, чем мурексид [143, 281, 320, 331, 529, 546, 656, 686, 727, 787, 818, 872, 878, 930, 974, 1049,1055,1074, 1081, 1150, 1158, 1159,1187,1212, 1240,1241, 1249, 1294, 1295, 1297]. Титруют при pH 12,5, в эквивалентной точке исчезает желто-зеленая флуоресценция, вызываемая комплексом кальция с флуорексоном и появляется розовая окраска свободного индикатора. Переход значительно более резкий, чем при титровании с мурексидом и даже со смесью мурексида с наф- [c.89]

Для количественного определения pH существуют различные способы. Простейшим способом оценки pH является использование индикаторов. Индикатор представляет собой окрашенное вещество, обычно растительного происхождения, способное существовать в двух формах-кислой и основной, в которых он имеет различную окраску. Если добавить небольшое количество какого-либо индикатора к раствору и заметить его окраску, то можно определить, находится ли. индикатор в кислой или основной форме. Если известно значение pH, при котором индикатор переходит из одной формы в другую, то по наблюдаемой окраске раствора можно судить о том, выше или ниже его pH, чем pH перехода окраски данного индикатора. Например, лакмус, один из наиболее распространенных индикаторов, изменяет окраску при pH, близком к 7. Однако изменение окраски лакмуса происходит не очень резко. Красный раствор лакмуса имеет pH, приблизительно равный 5 или ниже, а синий раствор лакмуса имеет pH, приблизительно равный 8,2 или выше. Существует много других индикаторов, изменяющих окраску при значениях pH между 1 и 14. Наиболее распространенные из них перечислены в табл. 15.1. Из этой таблицы следует, что, например, метиловый оранжевый изменяет окраску в интервале pH от 2,9 до 4,0. При pH ниже 2,9 он находится в кислой форме, которая имеет красную окраску. В растворах с pH в интервале от 2,9 до 4,0 метиловый оранжевый постепенно переходит в свою основную форму, имеющую желтую окраску. Когда pH достигает 4,0, переход в основную форму полностью завершается и раствор приобретает желтую окраску. Для приблизительной оценки pH растворов часто пользуются бумажными ленточками, пропитанными различными индикаторами, к которым прилагается цветная шкала сравнения. [c.78]

В щелочных растворах, характеризующихся очень малым значением [Н+], это равновесие сдвинуто вправо, и индикатор почти полностью превращается в щелочную форму (синюю в случае лакмуса). В кислых растворах с высокой концентрацией ионов водорода [Н+] равновесие сдвинуто влево, и индикатор переходит в кислотную форму. [c.336]

Кислотно-основной индикатор (переход окраски от желтой к красной нри pH 5,2—6,8). [c.84]

Для приготовления индикатора к 3—4 каплям 1 %-ного раствора диметилглиоксима в этаноле прибавляют одну каплю 0,02 М раствора железа (II) и несколько капель аммиака (1 1). На 100 мл титруемого раствора прибавляют две капли раствора индикатора. Переход окраски происходит от двух капель избытка 0,01 н. раствора тит-ранта-окислителя. Реактив окисляется на воздухе. [c.140]

Алкалиметрическое титрование с кислотно-основными индикаторами. При взаимодействии комплексонов с солями кобальта выделяется эквивалентное кобальту количество ионов водорода, которое можно оттитровать раствором едкого натра. Для таких титрований можно использовать метиловый красный [1285] или смесь метилового красного и бромкрезолового зеленого [1285]. В последнем случае наблюдается более резкий переход окраски индикатора в кислых растворах индикатор окрашен в розовый цвет, точка эквивалентности (pH около 4,8) соответствует промежуточному серому цвету, а при более высоких pH окраска индикатора переходит в бледно-голубую. Для четкого перехода окраски необходимо, чтобы к раствору перед титрованием едким натром был прибавлен только очень небольшой избыток раствора комплексона, так как большой избыток последнего буферирует раствор и уменьшает величину скачки pH вблизи точки эквивалентности (рис. 3). [c.119]

Индикатор Переход окраски [c.313]

Индикатор Переход окраски при прямом титровании Условия анализа Литература [c.314]

Галлий в нейтральных и щелочных растворах (pH 6,5—10) в присутствии тартрат-идна, предупреждающего гидролиз, образует с индикатором синевато-фиолетовое комплексное соединение, На холоду окраска не изменяется от прибавления даже избытка комплексона III, что указывает на меньшую прочность соединения галлия с комплексоном III, чем с индикатором. При добавлении комплексона III к горячему раствору вблизи точки эквивалентности синевато-фиолетовая окраска переходит в голубую, присущую свободному индикатору. Переход окрасок недостаточно отчетлив, йа может быть использован для ориентировочного установления необходимого количества раствора комплексона III, вводимого для обратного титрования. Обратное титрование осуществляется растворами солей Zn, Mg и Pb. [c.99]

При титровании ионов магния с эриохромовым черным Т в качестве индикатора переход окраски индикатора в конечной точке титрования очень четкий, что объясняется достаточной устойчивостью комплекса ионов магния с эриохромовым черным Т. Логарифм условной константы устойчивости магния с эриохромовым черным Т составляет 18Р 1п<)(рН = = 10) =7—1,6 = 5,4, для кальция логарифм условной константы устойчивости с эриохромовым черным Т при pH =10 составляет [c.372]

Для правильного выбора индикатора необходимо знать интервал из- менения потенциала системы, используемой для анализа. Подбирают такой индикатор, переход окраски которого происходит в данном интервале значений потенциала. [c.365]

В другом методе железо (II) титруют раствором хлорамина Т в сернокислом растворе, содержанием фториды, при 40° С в присутствии индигокармина [24] (в конечной точке синяя окраска индикатора переходит в зеленую). [c.70]

Одним из основных показателей качества фенолятов является содержание в них 100%-ных фенолов и свободной щелочи. Техническими условиями (ЧМТУ 6-33—68) предусмотрено определение этих показателей в фенолятах марки А и Б разными методами. Содержание фенолов в фенолятах марки А определяют длительным методом. Щелочность определяют титрованием с индикатором, переход окраски которого нечеткий. Для анализа фенолятов марки Б предусмотрен потенциометрический метод. Однако этот метод зачастую не дает правильных результатов по содержанию фенолов. [c.163]

Область перехода метилового оранжевого (рис. 32) простирается oi pH 4,4 до 3,1. Внутри этого интервала окраска индикатора переходит из желтой в розовую. При pH > 4,4 он сохраняет желтую окраску, а при pH < 3,1 — розовую. [c.251]

При последующем титровании комплексоном П1 эти комплексы разрушаются ионы металла связываются комплексоном в более прочные (менее диссоциирующие) комплексные соединения, а анионы индикатора переходят в раствор, сообщая ему синюю окраску [c.294]

АЛИЗАРИНОВЫЙ ЖЕЛТЫЙ 2Ж (протравной желтый, салицил желтый, натриевая соль 5-[(3-нитрофенил)азо]са-лициловой к-ты), желтые крист. растворяется в воде и этиловом спирте. Кислотно-основной индикатор (переход окраски от желтой к коричневой при pH 10,0— [c.21]

Кислотно-основной индикатор (переход окраски при pH 1,2—2,8 от красной к желтой, при pH 7.4—9,0 — от желтой к пурпурной). [c.282]

Ход определения. В стакан наливают 100 жл пробы, если надо, предварительно разбавленной или упаренной, чтобы содержание свинца в ней было в пределах 0,010—0,100 мг. На водяной бане пробу выпаривают примерно до 30 мл и добавляют несколько капель раствора фенолфталеина и раствор аммиака до появления красной окраски. После этого прибавляют 10 мл раствора уксуснокислого гидразина и смесь нагревают при 90—95° С не менее 10 мин. Раствор затем количественно переводят в делительную воронку, прибавляют 10 мл раствора тартрата натрия, 5 капель тимолового синего и раствор аммиака до появления синей окраски индикатора. Приливают 10 мл раствора цианида и прибавлением по каплям винной кислоты доводят pH до значения, при котором окраска индикатора переходит из синей в зеленую. Экстрагируют встряхиванием с 10 мл раствора дитизона в четыреххлористом углероде. [c.300]

В стакан наливают 100 мл пробы, если надо, предварительно разбавленной или упаренной, чтобы содержание свинца в ней было в пределах 0,010—0,1100 мг. Затем на водяной бане пробу выпаривают примерно до 30 мл и добавляют несколько капель раствора фенолфталеина и раствор аммиака до появления красной окраски. После этого прибавляют 10 мл раствора уксуснокислого гидразина и смесь нагревают при 90— 95°С е менее 10 мин. Раствор затем количественно переводят в делительную воронку, прибавляют 10 мл раствора тартрата натрия, 5 капель тимолового синего и добавляют раствор аммиака до появления синей окраски индикатора. Потом приливают 10 мл раствора цианида и прибавлением по каплям винной кислоты доводят pH до значения, при-котором окраска индикатора переходит из синей в зеленую. Экстрагируют встряхиванием с 10 мл раствора дитизона в четыреххлористом углероде. При спускании экстракта в другую делительную воронку в нее не должно попасть ни малейшего количества водного раствора (в кране воронки должно остаться немного хлороформного экстракта). Экстрагирование продолжают порциями по 5 мл дитизона до тех пор, пока окраска хлороформного раствора не перестанет изменяться. После этого экстрагируют еще 5 мл чистого четыреххлористого углерода. Все экстракты, собранные во второй воронке, промывают встряхиванием с 20 мл промывного раствора до исчезновения зеленой окраски непрореагировавшего дитизона. Раствор дитизоната свинца спускают в мерную колбу емкостью 50 мл, а -ВОДНЫЙ слой цианида взбалтывают с двумя порциями по [c.143]

В растворе 2 измерена зависимость свободного заряда поверхности Гн+ [21] от потенциала методом определения изменения концентрации ионов водорода в растворе при образовании двойного слоя [3, 11]. Концентрацию ионов Н+ определяли титрованием щелочных раствором с бром-крезоловым зеленым в качестве индикатора (переход окраски при pH 3,8—5,6). Выбор этого индикатора позволял избежать образования гидроокиси цинка в процессе титрования. [c.34]

В иослсдией графе таблицы приведены концентрации кислот, при которых индикатор переходит из основной форм1, в кислую. [c.132]

Определение аммиака методом титрования. Во внутренний цилиндр чашки добавляют 1—2 капли индикатора Ташира и титруют раствором щелочи до появления зеленого окрашивания. При правильном приготовлении индикатора переход окраски от фиолетовой к зеленой происходит от одной капли щелочи. По разности в количестве щелочи, пошедшей на титрование контрольной и опытной проб, рассчитывают количество аммиака в исследуемом растворе, учитывая, что 1 мл 0,01 н. раствора H2SO4 связывает 0,14 мг азота. По количеству найденного азота рассчитывают количество белка в опытной пробе. [c.87]

Т. 00 [натриевая соль 4-(4-анилинофенилазо)бензолсуль-фокислоты, дифениламиновый оранжевый, оранж IV, прочный желтый, анилиновый желтый, кислотный оранжевый 5], мол. м. 375,38, оранжево-коричневые кристаллы, раств. в воде и этаноле для соответствующей к-ты рК 2,0. Т. 00 взаимод. с Н 02 с образованием К-нитрозамина, к-рый при нагр. с разб. НКОз дает смесь моно-, ди- и тринитропроизводных. Т. 00 применяют обычно в виде 1%-ного водного р-ра или 0,04%-ного р-ра в 50%-ном этаноле как кислотно-основной индикатор (переход окраски от красной к желтой при pH [c.14]

Величина относительной ногрешности подобного рода может быть рассчитана следующим образом. Пусть - фиксируемая визуально величина изменения концентрации индикатора, причем для двухцветных индикаторов 0,(нанример, половина - красная, половина - сипяя), для одноцветных индикаторов (весь индикатор переходит в цветную [c.23]

Титрование избытка щелочи проводят в присутствии фенолфталеина. Для этого индикатора переход окраски осуществляется в интервале pH, при котором исключается взаимодействие присутствующего в смеси осадка ВаСОз с добавляемой кислотой. Измеряют объем раствора кислоты Уз, пошедший иа титрование. [c.211]

Раствор соли таллия (I) в 6 н, соляной кислоте титруют [49] раствором хлорамина Т в присутствии индпгосульфокислоты (в конечной точке голубая окраска индикатора переходит в бесцветную, которая вскоре становится желтоватой). Метод является быстрым и дает точные результаты даже при определении небольших количеств таллия (около 50 мг TI2 O3). [c.69]

Еще в одном методе рений (УП) титруют [46] раствором 8пС12 в среде 5 н. соляной кислоты в атмосфере двуокиси углерода при комнатной температуре в присутствии индигокармина (в конечной точке синяя окраска индикатора переходит в желто-зеленую). В этих условиях Ке количественно восстанавливается до Не . При опре-деленип 5—50 мг Ве погрешность составляет 0,05 мг. В среде концентрированной соляной кислоты Ие восстанавливается до Ве " . В качестве индикатора и в этом случае применяют индигокармин, но переход окраски недостаточно отчетлив, реакция восстановления рения (У) до рения (IV) протекает замедленно, у [c.188]

Фенолфталеин широко используется в лаборатории как одноцветный кис-лотно-Основный индикатор (переход окраски бесцветная- фиолетово-красная при pH 8,2—10,0), а в медицине—как слабительное средство. Флуоресцеин — [c.564]

В качестве индикатора применяют эриохром черный Т или сульфарсазен. При применении первого из указанных индикаторов переход окраски от фиолетово-красной в синюю, при применении сульфарсазена переход окраски от оранл ево-розовой в лимонно-желтую. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология