Степень оттитровывания

Если не учитывать разбавления, то степень оттитровывания можно выразить как [c.210]

Рис. Д.68. Зависимость степени осаждения а и отношения концентраций с/С от степени оттитровывания т при титровании Х ионами А+ с образованием осадка малорастворимого соединения АХ [212].

С учетом разбавления степень оттитровывания определяют следующим образом [c.216]

Самым наглядным образом ход реакции отражает кривая титрования. Активность одного из реагирующих веществ или какие-либо физико-химические свойства системы титруемое вещество — титрант можно представить в виде зависимости от степени превращения титруемого вещества, называемой здесь степенью оттитровывания т. При заданных условиях проведения реакции до точки эквивалентности в растворе (вследствие требуемой полноты превращения) титрант практически отсутствует. Соответственно после точки эквивалентности в растворе отсутствует титруемое вещество. Поэтому состояние равновесия, устанавливающееся в растворе после добавления каждой порции титранта (до достижения точки эквивалентности), наиболее целесообразно описывать системой титруемого вещества, после точки эквивалентности (в области избытка титрующего вещества) — системой титранта. [c.63]

Ход кривых титрования бывает различным. Если активность титруемого вещества (или показатель концентрации его ионов) рассматривать как функцию степени оттитровывания, то весьма целесообразной оказывается логарифмическая кривая, особенно при объяснении визуальной индикации конечной точки титрования при помощи окрашенных индикаторов. Изменение физико-химических свойств в системе титруемое вещество — реагент [c.63]

Вводя степень оттитровывания, равную [c.66]

Вводя в него общую концентрацию титруемого вещества (Схд) и учитывая ее связь со степенью оттитровывания т = (С — с )/Сх , получим 1 как функцию т [c.67]

Из методов титрования с физико-химической индикацией точки эквивалентности в этом разделе будут рассмотрены только термометрические методы. (Другие методы этого типа — электрометрические и радиометрические — целесообразно рассмотреть вместе с соответствующими физико-хи-мическими методами.) Все химические реакции сопровождаются изменением энтальпии АЯ (см. стр. 44), пропорциональным количеству реагирующего вещества. Так как измерения энтальпии относительно сложны, за ходом реакции следят по изменению температуры, которое при адиабатических условиях работы также пропорционально количеству реагирующего вещества. Температуру можно регистрировать как функцию степени оттитровывания, в этом случае будет получаться линейная кривая титрования (см. стр. 67). Стараясь избежать измерения объемов и поддерживая постоянную скорость добавления титранта, регистрируют кривые температура — время титрования [48J. [c.86]

За степень оттитровывания т при практически полном протекании реакции можно принять отношение концентрации добавленного титранта к общей концентрации титруемого вещества. [c.152]

Расчеты потенциалов в процессе титрования могут быть упрощены, если в формулу Нернста вместо соотношений концентраций окисленной и восстановленной форм ввести степень оттитровывания. Расчетные формулы приведены в табл. 7.21. [c.175]

Если степень оттитровывания выражена в процентах, в расчетных формулах вместо I ставится 100. [c.176]

Объем титруемого раствора Объем титранта Степень оттитровывания [c.397]

Формула для расчета степени оттитровывания X [c.397]

Уравнение Нернста можно выразить через степень оттитровывания [c.397]

Исходными данными являются параметры Е1, Е2, 21, 22, М1, М2 и Н. В первом цикле рассчитывают потенциал 1 как функцию от безразмерного параметра X — степени оттитровывания. Цикл организуется по X, изменяющемуся в заданном интервале значений с заданным шагом I. Внутри цикла проверяется условие каково значение У при Х=1, Х< 1 и Х>1. Значение X определяет форму расчетного уравнения. Второй цикл организует построение графического изображения полученных данных. [c.399]

Сущность метода. Теоретические основы изложены в разд. 7. Блок-схема программы приведена в разд. 22.2, программа—в разд. 22.3. В первом цикле рассчитывают потенциал (1) как функцию от степени оттитровывания X. Цикл организован по X, изменяющемуся в заданном интервале значений с заданным шагом. Внутри цикла проверяется условие каково значение V при Х=1, [c.417]

Рис. 13.1. Логарифмическая рН-диаграмма 0,01 М водного раствора бензойной кислоты (р/Сд = 4,19) (т — степень оттитровывания)

Степень оттитровывания т можно выразить по-разному. Так, относительные величины, характеризующие содержание кислоты или основания (см. стр. 48) или же окислителя или восстановителя (см. стр. 51), можно отождествить с т. При практически полном протекании реакции для определения т применяют отношение условной концентрации добавленного титранта (Стг) к общей концентрации титруемого вещества (Ст<з). Под Схг следует понимать такую концентрацию реагента титранта, которая получилась бы в случае отсутствия реакции. После точки эквивалентности (т > 1) Стг слагается из двух частей — из части, израсходованной на реакцию с титруемым веществом (Ста), плюс введенный в избытке реагент титранта (Суг) . Очень часто вместо степени оттитровывания указывают расход титранта в миллилитрах. [c.63]

Кривые титрования по методу окисления — восстановления. Наиболее четко связь между системами титруемого или соответственно титрующего веществ и степенью оттитровывания т проявляется при титровании по методу окисления — восстановления. В этом случае т рассматривают в качестве параметра, являющегося функцией потенциала. Соединения, содержащие элементы, способные существовать в нескольких степенях окисления, перед титрованием следует перевести в одно определенное окислительное состояние. Если предположить, что окислительно-восстановительная система состоит только из окисленной или только из восстановленной формы, то по уравнению Нернста (см. стр. 50) это соответствует бесконечной величине потенциала, что практически неосуществимо. Благодаря способности очень многих веществ к окислению или восстановлению всегда имеется возможность изменения другой окислительно-восстановительной системы (хотя бы, например, за счет окисления или восстановления воды). Несмотря на то что концентрация сопряженных окислителя и восстановителя в этом случае все еще остается исчезающе малой, она все-таки составляет конечную величину. Поэтому значение потенциала в начальной точке кривой окислительно-восстановительного титрования непосредственно по уравнению Нернста определить нельзя. Дальнейшее описание окислительно-восстановительного равновесия при титровании по реакции [c.64]

После точки эквивалентности (т > 1) изменение потенциала рассчитывают по активностям в системе титрующего реагента. Степень оттитровывания определяют как отношение [c.64]

Кривые титрования кислотно-основного, по методу осаждения и хелато-метрического. При кислотно-основном THT[jOBaHnH значение pH в системе титруемое вещество — титрант рассматривается как функция степени оттитровывания. При титровании слабых протолитов в области до точки эквивалентности имеет место формальное сходство кривой титрования с кривой, соответствующей окислительно-восстановительным системам. Подставив в уравнение (3.1.29а) относительное содержание основания = х, получим следующее выражение [c.65]

Кривые титрования — графическое представление процесса титрования. Ло гарифмнческие кривые строят в координатах объем титранта (или степень оттитровывания) — логарифм концентрации ионов, участвующих в реакции титрования Лиганды — молекулы или ионы, связанные с центральным атомом в комплексном соединении [c.439]

В области до точки эквивалентности (ТЭ) концентрация иоиов титруемого металла М до ТЭ уменьшается за счет реакции с ЭДТА и вследствие разбавления титруемого раствора титрантом. Пусть к титруемому раствору, содержа-ш,ему п (М) молей эквивалента металла, добавили раствор с п(У) молями эквивалента ЭДТА. Вводя степень оттитровывания X [c.352]

При расчете равновесных концентраций и построении кривых титрования часто пользуются [4, 12, 14, 22] понятием титроваль-ной доли, или степени оттитровывания, которая при прямом титровании равна отношению количества добавленного комплексона к количеству титруемого катиона 0 = у/ м = 2/100. Расчет рМ при обратном титровании избытка комплексона выполняют с помощью тех же уравнений, но в обратном порядке, т. е. до точки эквивалентности используют уравнения (4.13) и (4.14), а после точки эквивалентности — уравнения (4.8) и (4.9). [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология