Отщепление ионное

На рис. 108 схематически изображена часть молекулы гидроксида Э(ОН)п, составленная из л-зарядного иона иона кислорода и иона водорода (протона) Н+. Диссоциация этой части молекулы на ионы может происходить либо с разрывом связи Э—О (в результате чего отщепляется ион 0Н ), либо с разрывом связи О—Н (что приводит к отщеплению иона Н+) в нервом случае гидроксид будет проявлять свойства основания, во втором — свойства кислоты. [c.370]

Кислотно-основными, или ионными, называются такие каталитические реакции, которые объясняются присоединением или отщеплением иона водорода (протона), а также реакции, при которых свободная пара электронов у реагирующих веществ или катализатора перемещается без разобщения электронов, образуя координационную связь в комплексном соединении. Отметим здесь же, что согласно теории Льюиса, кислотами называются соединения, молекулы которых способны присоединять электронную пару, т. е, включать ее в электронную оболочку одного из своих атомов. [c.215]

Она является четырехосновной кислотой. При ионизации сначала отщепляются ионы водорода карбоксильных групп К = l,01 10 Ki == 2,14-10 . Отщепление ионов водорода, связанных с азотом, характеризуется значительно меньшими константами ионизации К = 6,92 х [c.152]

При дальнейшем отщеплении ионов О - от дисиликат- и пирофосфат-ионов происходит их дальнейшая конденсация. Разумеется, этот процесс возможен лишь при наличии в расплаве акцепторов ионов 0 . [c.391]

Электрический заряд белков, помимо их своеобразного строения, является особенностью их свойств. В белковой молекуле содержатся две полярные группы основная — ЫНг и кислотная — СООН, которые и сообщают макромолекуле амфотерные свойства. Белки не просто электролиты, а электролиты — амфолиты. Это означает, что в водных растворах макромолекулы способны диссоциировать как кислоты, т. е. с отщеплением ионов водорода [c.339]

Способность вещества проявлять кислотные или основные свойства в водных растворах находит удовлетворительное объяснение с учетом его химического строения. Кислотные свойства предполагают наличие высоко полярной связи Н—X, что приводит к отщеплению иона Н" при реакции с водой. Вместе с тем основные свойства предполагают наличие не-поделенных пар электронов. На основе таких представлений можно делать предсказания об изменениях кислотности или основности веществ при изменениях их структурных характеристик. [c.103]

Дайте краткое объяснение каждому из следующих наблюдений. а) Слюда легко расщепляется на тонкие листки, б) В щелочных почвах отщепление ионов металлов и, следовательно, их потребление растениями затруднены, в) Ионы и Fe легко замещают друг друга в минералах, г) Слоистые силикаты обладают большей мягкостью и легче расщепляются на слои, чем слоистые алюмосиликаты. [c.367]

Рассмотрим, от чего зависит диссоциация гидроксида по основному (с отщеплением гидроксид-иона) или по кислотному (с отщеплением иона водорода) типу. [c.134]

Заместители, обладающие — /-эффектом, оттягивают электронные облака других атомов, что облегчает отщепление иона водорода [c.231]

Отщепление иона тропилия [c.281]

Из анализа данных опыта, структурных формул кислот и уравнений электролитической диссоциации в формуле кислот следует, что кислотные свойства раствора обусловливает ион водорода, связанный непосредственно с кислородом. Замена водорода в метильной группе СНз на более электроотрицательный хлор способствует, как следует из эксперимента, отщеплению иона водорода. Таким образом, можно сделать вывод, что этот эксперимент подтверждает правильность утверждения теории Бутлерова о том, что реакционная способность атомов в соединениях зависит от характера [c.71]

Щелочные, щелочно-земельные металлы, а также переходные элементы нри низших степенях окисления (см. 1 гл. 7) образуют ионы относительно большого размера и с малым зарядом. По этой причине связь М — О обладает большей полярностью, чем О — Н, и диссоциация МОН идет преимущественно по типу оснований. С возрастанием степени окисления увеличивается ковалентность связи элемента с кислородом и поэтому диссоциация идет преимущественно по типу кислот, т. е. с отщеплением иона водорода. [c.125]

При наличии в молекуле двух и более связей, которые ионизируются с последующим отщеплением ионов, процесс диссоциации протекает ступенчато [c.157]

В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода и кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. [c.139]

С ростом степени окисления увеличивается удельный заряд элемента Э и преобладает диссоциация по кислотному типу с отщеплением иона водорода, так как связь Э—О упрочняется, а вследствие перераспределения электронной плотности у кислорода связь [c.262]

Таким образом, под действием 4 нила связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает, что приводит к частичному отщеплению ионов водорода. Фенол проявляет свойства слабой кислоты (слабее угольной). Поэтому он легко взаимодействует не только с металлическими натрием и калием, но и с едкими щелочами, образуя феноляты, устойчивые в йодных растворах [c.377]

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода от сложного иона НСОг) [c.188]

С ростом степени окисления увеличивается ионный потенциал элемента Э и преобладает диссоциация по кислотному типу с отщеплением иона водорода, так как связь Э 0 упрочняется, а за счет перераспределения электронной плотности у кислорода связь 0 Н ослабевает. Таким образом, диссоциация по кислотному типу протекает, если Е (0 Н) < Е (Э 0), а по основному типу — если Е (0 Н) > [c.156]

По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного радикала, называемого фенилом (СвНа—). Под действием фенила связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает, что приводит к частичному отщеплению ионов водорода. Фенол-Проявляет свойства слабой кислоты (слабее угольной). Поэтому он легко взаимодействует не только с металлическим натрием и калием, но и с едкими щелочами, образуя феноляты, устойчивые в водных растворах [c.378]

В процессе образования солей тетраалкиламмония неподеленная пара электронов азота атакует атом углерода с отщеплением иона брома [c.113]

Может показаться, что уход протона и отщепление галогена не обязательно должны происходить одновременно. Действительно, первичное удаление протона основанием и следующее за ним как отдельная стадия — быстрое, не лимитирующее скорость реакции отщепление иона галогенида от образовавшегося карбаниона [c.234]

Реакция (1) соответствует бимолекулярной реакции ионного замещения, и реакция (2) формально соответствует механизму крекинга олефина. Ввиду особых свойств бензольного кольца, заключающихся в сильном взаимодействии между шестью углеродными атомами и шестью 7г-электронами, в результате чего образует. я исключительная среди углеводородов молекулярная структура, было бы неразумно для объяснения крекинга ароматических углеводородов искусственно приводить схему (2), основанную на поведении алифатических структур. В итоге можно констатировать, что реакция (1) представляет собой простую конкуренцию между п отоном и ионом карбония за место в ароматическом кольце, тог 1 а как реакция (2) отвечает образованию сильного комплекса протон арен (или катализатор арен) с дальнейшим отщеплением иона карбония. [c.130]

Известно много солей алгсилиния. В растворе соли алюминия подвергаются гидролизу, первой стадией которого является отщепление ионов водорода от молекулы Н2О в гидратиом комплексе [c.342]

На первой стадии под действием сильно кислой среды (безводная фосфорная кислота) происходит отщепление иона гидроксила. Образовавшийся положительно заряженный атом азота присоединяет гидридион, отщепляющийся от соседнего атома углерода, а полученный при этом карбокатион V теряет протон и образует имин VI. В присутствии уксусного ангидрида образуется ацетильное производное а-комплекса VII, из которого при изомеризации получается 3,4-диалкилацетанилид. [c.134]

Открытие явления электролитической диссоциации, естественно, привело к необходимости пересмотреть эти определения. Определения кислот и оснований, учитывающие электролитическую диссоциацию соединений в растворе, были даны С. Аррениусом. Кислота — это вещество, образующее при диссоциации в растворе ион водорода. Основание — это вещество, диссоциирующее в воде с отщеплением иона ОН". В соответствии с этим определением к числу кислот относятся следующие вещества НС1, Нг804, Н8047 НЫОз, а к числу оснований КаОН, Ва (ОН)г, Ва (0Н)+, КН40Н. [c.75]

Таким образом, из аниона трополона в результате присоединения иона гидроксила образуется богатый энергией, неустойчивый анион с двумя отрицательными зарядами, а из метилового эфира трополона в результате присоединения иона метоксила аналогично образуется частица с одним отрицательным зарядом. При смещении электронов потенциальной карбоксильной групгш и отщеплении иона гидроксила или метоксила получается устойчивое производпое бензола (аналогия с бензг лово11 перегруппировкой). [c.916]

Так же как и для других донорно-акцепторных систем, можно представить себе сопряженные пары основание — антиоснование, которые переходят друг в друга в результате присоединения и отщепления ионов О -. [c.391]

Особенно важной была идея о том, что атомы, соединяясь в определенном порядке в соответствии с их валентностью, взаимно влияют друг на друга таким образом, что частично изменяется их собственная природа. Так, свойства атома водорода существенно меняются в зависимости от того, соединен ли он с атомом хлора (в молекуле НС1), кислорода (в молекуле НгО) или азота (в молекуле NH3). В первом случае в водных растворах атом водорода сравнительно легко отщепляется от молекулы НС1 в виде иона Н" ", что и определяет кислотные свойства хлороводорода от молекулы воды ион водорода отщепляется с гораздо большим трудом, так что кислотные свойства выражены у воды весьма слгьбо наконец, для молекулы аммиака отщепление иона водорода еще менее характерно — аммиак ведет себя как основание. Особенно многообразно проявляется взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. [c.99]

Такой механизм подтверждается образованием изобутилена при кислом гидролизе /иреш-бутилацетата возникающий в ходе реакции тре/п-бутильный катион стабилизируется не только с образованием спирта, но и отщеплением иона Н+ в результате -элиминирования [c.223]

СН2-группы, обладающие большим объемом, затрудняют доступ молекул растворителей к координированной МНг-группе, что способствует повышению кислотного характера комплекса. Кроме того, при рассмотрении кислотно-основных свойств важно учитывать так называемый индуктивный эффект. Он состоит в следующем. В результате координации молекулы амина центральным ионом электронная пара азота оттягивается к центральному атому. При этом происходит смещение электронной плотности от атомов водорода к азоту, что приводит к усилению тенденции к отщеплению ионов водорода. В случае этилендиамина смещение электронного облака от азота к центральному атому может быть компенсировано не только за счет электронов связи азот — водород, но и за счет связей углерод — азот. Поэтому тенденция к отщеплению протона не должна проявляться столь сильно. Таким образом индуктивное влияние направлено на ослабление кислотных свойств. Действием индуктивного эффекта объясняют уменьшение скорости обмена дейтерием с тяжелой водой при переходе от (Со (МНз)6 + к [СоЕпзР+. Одновременное и противоположное действие этих факторов приводит к усилению кислотных свойств этилендиаминовых комплексов по сравнению с аммиачными. [c.289]

Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

Водородные сбединения Э Нг могут диссоциировать с отщеплением иона водорода в соответствии с увеличением радиусов ионов кислотные свойства усиливаются при переходе от H2S к НгТе. H2S, НгЗе и НгТе — сильные восстановители их восстановительная способность увеличивается от H2S к НгТе. [c.94]

При взаимодействии с водными растворами твердой полн-гремниевой кислоты, обладающей слабыми кислотными свойствами, поверхностные ОН-грунпы частично диссоциируют с отщеплением ионов водорода. Схематически это можно представить следующим образом [c.119]

В процессе активирования угля на его поверхности образуются окислы, которые, в зависимости от условий обработки, приобретают щелочной или кислотный характер. В водных растворах такие окислы способны гидратироваться с образованием поверхностных соединений, диссоциирующих с отщеплением ионов гидроксила или водорода, Роль поверхностных соединений угля в явлениях ионообменной сорбции изучалась многими исследователями и наиболее полно освещена в работах Н. А. Шилова и К. В. Чмутова (1930), М. М. Дубинина (1955), А. Н. Фрум-кина (1957) [24]. [c.50]

По Бренстеду диссоциация кислоты — это процесс отщепления иона водорода (протона) с образованием сопряженного с данной кислотой основания. Отсюда и определение кислоты как донора протона, а основания — а/сцелгора его. Отщепление или присоединение протона возможно только при наличии второй сопряженной пары кислота — основание [c.589]

При переходе от гидроокиси лития к гидроокиси бериллия, далее — к гидрату окиси бора и т. д. заряд центрального иона возрастает, связь его с кислородными ионами усиливается, переходя из ионной в полярноковалентную. Отщепление ионов гидроксила все более затрудняется, т. е. основные свойства утрачиваются. [c.32]

Существуют электролиты, которые могут диссоциировать как по механизму кислот (с отщеплением ионов Н ), так и по механизму оснований (отщепление ионов ОН"). Они называются имфотерными электролитами или амфолитами. К амфотерным электролитам, например, относится вода [c.61]

Ацетат-ион СО2СН3 — ионное основание, ион аммония МН — ионная кислота, гидросульфид-ион Н5 — амфолит, так как может быть и ионным основанием, и ионной кислотой. По протолитической теории, кислотой нужно считать, например, гидрокарбонат-ион НСОз , гидросульфат-ион Н50 , дигидрофосфат-ион Н2РО7, гидрофосфат-ион НРО . При частичном отщеплении ионов водорода от молекулы многоосновной кислоты получаются анионные кислоты. Гидратированные катионы металлов представляют собой катионные кислоты. Например, отдавая протон, [А1 (НгО) превращается в [А1 (Н20)5(0Н)]2+, [Ре(НаО)в]= +-в [Ре(Н,0)5(0Н)] +, [Си (НаО),] +- в [Си (Н,0)з (ОН)] +. [c.55]