Константы образования

Таблица 19. Константы образования комплексов при 20° С и ионной силе 0,1

Равновесия с участием комплексных ионов. Константы образования. Хелатный эффект. [c.204]

Константа образования комплекса лг [c.87]

В этом примере мы рассчитаем равновесие при общих давлениях 1, 10 и 100 атм и учтем влияние того обстоятельства, что газы не являются идеальными. В таблицах Россини можно найти значения логарифма равновесной константы образования — log ЛГ/ —для каждого компонента реакции. Сгруппировав их, как это делается обычно (см. уравнения (VII-1) п (VII-5), и взяв антилогарифм, получим константу равновесия реакции. Используя уравнение (VII-22), получим [c.376]

Поскольку константы образования обычно столь велики, в задачах на равновесие с участием комплексных ионов, как правило, можно использовать предположение, что концентрация комплекса совпадает с общей концентрацией иона металла, как это и делалось в рассмотренных выше примерах. Однако такое предположение оказывается неверным в случае комплексов с фторид-ионами, Р . [c.245]

В принципе расчеты с использованием констант образования ничем не отличаются от расчетов констант диссоциации кислот или оснований. Это становится совсем очевидным, если записать уравнение (20-1) как реакцию диссоциации o(NH3)g , а не ассоциации реагентов в этом случае константа диссоциации должна определяться выражением, обратным Кобр. Однако в равновесиях с участием комплексных ионов принято пользоваться константами образования. [c.242]

В табл. 20-8 находим, что константа образования Ag(NHj)2 Кобр = 1 10 . Это позволяет записать уравнение для константы равновесия [c.242]

Константы образования комплекса различных комплексных соединений [c.87]

На основе большого значения константы образования можно предположить, что реакция образования протекает достаточно полно и что концентрация А (ЫНз)2 равна исходной концентрации Ag. Это значит, что концентрация оставшегося ННз при равновесии равна его исходной концентрации за вычетом количества, прореагировавшего с Ag . Итак, [c.243]

Полные константы образования некоторых комплексов в водных растворах [c.243]

Условные константы ( ] образования комплексов [c.117]

Запишем выражение для константы образования [c.244]

Рассмотренные примеры показывают, что хелатообразователь связывается с ионом металла значительно сильнее, чем обычный родственный ему лиганд. Из данных табл. 20-8 можно видеть, что константы образования этилендиаминовых комплексов на 8-10 порядков (т.е. приблизительно в миллиард раз) больше, чем константы образования комплексов тех же ионов металла с лигандами ЫНд. Связь аммиака и аминных хела-тообразователей с металлом относится к одному типу в обоих случаях неподеленная пара электронов на атоме азота в аммиаке или амине взаимодействует с металлом. Различие в константах образования комплексов с ННз и этилендиамином является отражением повышенной устойчивости последних, обусловленной вхождением связывающихся атомов лигандов в одну хелатную молекулу. Эта повышенная устойчивость иногда называется хелатным эффектом. Однако цианидный ион СК (который связывается с металлом через атом углерода) характеризуется намного более сильным притяжением к металлам, чем азотный атом аминных лигандов. Как показывают данные табл. 20-8, константы образования для циа-нидньгх комплексов на 3-13 порядков величины больше, чем для соответствующих этилендиаминовых комплексов. [c.245]

Ион Со(ННз) обладает очень большой устойчивостью, как это видно по его константе образования, = 2,3 -10 . Учитывая, что константа гидролиза для иона аммония = 5 10 покажите, что равновесие в реакции [c.252]

Какова растворимость Си(ОН)2 в чистой воде В буферном растворе с pH 6 Медь(П) образует с ННз комплекс Си(ННз) " , имеющий константу образования = 1,0-10 . Какую концентрацию аммиака следует поддерживать в растворе, чтобы в 1 л растворилось 0,10 моля Си(ОН)2 [c.252]

Константа образования, пиридинового комплекса серебра [c.252]

Константа образования для комплекса Н1(ЫНз) при 25°С равна 6 10 . Какой будет окончательная концентрация гидратированного иона если 50 мл 2,00 М раствора NH3 смешать с 50 мл 0,200 М раствора [c.598]

Равновесная реакция Константа образования комплекса [c.87]

Для оптимального катализатора, т. е. для максимальных скоростей реакции, должно иметь место равенство констант образования и разрушения адсорбционного комплекса. [c.159]

Комплексообразование в неводных средах. При неизменных МеА и разбавителе константа экстракции пропорциональна — трудно измеримой другими способами константе образования соответствуюш ей комплексной формы в органической фазе [c.70]

Константа скорости образования комплекса К увеличивается по мере добавления металлов и зависит от природы металла. Максимальное влияние на величину К оказывают концентрации металлов — примерно до 0,3—0,4 вес. % При больших концентрациях металлов константа скорости образования углерод-кислород-ного комплекса изменяется незначительно (см. рис. 73). Наиболее резко эта константа изменяется у образцов с добавками хрома при содержании его в катализаторе от 0,1 до 0,8% К становится в 3 раза больше, чем для исходного. Среди щелочных и щелочноземельных металлов сильнее всего на константу образования комплекса влияет литий. В присутствии 1,3 вес. % этого металла она возрастает в 2,5 раза. Константа скорости К2 разложения комплекса не зависит от содержания металла в катализаторе и определяется только его природой (см. рис. 74). Большая часть исследованных металлов уменьшает константу скорости К2 разложения комплекса. Так, наименьшая величина константы скорости разложения комплекса наблюдается на образцах, содержащих хром. В этом случае К2 в 2,4 раза меньше константы скорости разложения исходного катализатора (см. рис. 74). Среди щелочных металлов эта константа наиболее резко уменьшается при добавлении лития (в 1,2 раза). Щелочноземельные металлы практически не влияют на коНстанту разложения кислородного комплекса. [c.169]

Характерно, что отношение констант образования бензина и разложения сырья незначительно изменяется при изменении состава сырья и практически не зависит от скорости образования кокса [21]. В процессе переработки малосернистого сырья с низким отношением А Н образуется меньше кокса и это позволяет на промышленных установках применять более жесткие режимы и получать больше бензина лучшего качества (с более высоким октановым числом), больше бутиленов при одинаковом углеводородном составе сырья. [c.43]

По угловым коэффициентам наклона линейных участков кривых определяют состав комплексов. По точкам пересечения экстраполированных двух соседних линейных участков этих кривых находят константы образования. [c.119]

Напишите уравнение общей константы нестойкости [Си (NHз)4I] . Определите константу образования этого иона в стандартных условиях из ионов Си + и молекул NHз. Чему равно изменение свободной энергии Гиббса для этого процесса Какие выводы можно сделать по полученным результатам [c.94]

Образующиеся комплексные соединения очень прочн >1 в табл. 19 приведены константы образования некоторых из этих комплексов. [c.337]

В ионных триплетах или тройниках, так же как и в ионных двойниках, связь между ионами имеет чисто электростатическое кулоповское происхождение и поэтому менее ирочна, че.м ковалентная связь, хотя и обеспечивает достаточную продолжительность жнзпи подобных комплексов, что позволяет применить к реакциям тина (3.75) закон действующих via и определить константы образования тройников Кп и /(та [c.98]

В своей статье автор [14] для тех случаев, когда константы образования некоторых соединений, участвуюш их в реакции, известны с большей точностью, рекомендует пользоваться этими более точными значениями констант вместо lgJЙГ/ соответствующих структурных групп и утверждает, что таким образом элиминируется некоторая неточность вычислений, связанная с применением lgKf. [c.205]

Поскольку в данном равновесии рассматривается образование комплекса, константа равновесия носит название константы образования, /io6p- Для образования гексамминкобальта(П) Кобр = 1-10 [c.242]

Какова концентрация хромат-иона, СгО , при контакте твердого ВаСгО с водой Какова концентрация хромат-иона, если твердый ВаСгО находится в контакте с 0,2 М раствором Ва ВаСгО может быть растворен в растворе пиридина (ру), в результате чего образуется комплекс Ва(ру)2 , константа образования 4-10 . Если 0,10 М ВаСг04 растворить в растворе с постоянной концентрацией пиридина 1,0 моль -л какой окажется концентрация иона Ва [c.252]

Вичисл те константы образования kt и разложения kz этилформиа-та в этом растворе и константу равновесня обратимой реакции К, если конщлтраиии воды, этанола и ионов водорода постоянны. [c.355]

Реакция термического крекинга нефти относится к консекутив-ной реакции, причем бензин является промежуточным продуктом, распад ающимся на газообразные вещества. Определите максимальную конценграци о бензина и время ее достижения при крекинге 1 т нефти, если при б З К константа образования бензина = 0,283 ч" , а консганта распада бензина к = 0,102 ч . [c.357]

В качестве базиса можно всегда выбрать набор реакций образования сложных форм из элементарных. При таком выборе все константы равновесия будут принципиально [2] определяемыми, если эксперил1ентальными условиями не наложены какие-то дополнительные связи на соотношения между равновесными концентрациями элементарных форм. Однако полный набор может оказаться избыточным по двум причинам в поле зрения включены сложные химические формы (I), элементарные химические формы (И) с равновесными концентрациями, не представленными в исследуемой системе. Избыточность первого типа не препятствует успешному использованию в качестве базиса реакций образования, второго —препятствует, так как константы образования становятся практически неопределяемыми. Необходимо перейти от избыточного базиса к более узкому, в которо.м не фигурируют не представленные в исследуемой системе химические формы. В принципе, в целях сохранения шаблона в записи полного, но без избыточности базиса можно несколько расширить понятия формальный элемент , элементарная форма , сложная фор- [c.7]

Константа распределения МеЛ между водой и разбавителем, а = [МеА 1орг/а, во многих случаях поддается непосредственному измерению [2—41. Константа экстракции является прямой мерой соответствуюш ей константы образования в ряде различных лигандов Ь и в тех еще более многочисленных случаях, когда константа вследствие своей малости не может быть точно измерена. Детальный анализ изотерм распределения является поэтому мощным средством изучения процессов комплексообразования в неводных средах. [c.70]

Для получения надежных результатов при кондуктометрическом титровании следует иметь в виду, что удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химической реакции, является аналитическим сигналом, зависящим от многих факторов, которые надо учитывать констант образования (диссоциации) всех участников химической реакции, константы автопро-толиза растворителя, подвижности ионов, ионной силы раствора и др. Использование неводных органических растворителей значительно расширяет возможности кондуктометрического метода анализа. [c.105]

В соответствии с уравнением Нернста дпя окислительно-восстановленных систем происходит уменьшение вепичинь потенциала, если окисленная форма образует более устойчивый комплекс, чем восстановленная, и, наоборот, увеличение при образовании более устойчивого комплекса восстановленной формы. Изменение величины потенциала, естественно,позволяет определить концентрацию потенциалопределяющих ионов и тем самым константы образования комплексов. [c.117]

При расчете константы образования поликремниевой соли Kisioj ом концентрацию всех веществ, не исключая и твердых, следует выражать в мг-ион/л или ммол/л, т. е. относить количество всех реагентов, а не только растворенных, к объему раствора, в котором происходит ионный обмен. [c.233]

Ag+ + 2 N-==[Ag( Nbr характеризуется константой образования/С = 1,2 Ю . Ионы серебра практически полностью связываются в комплекс при добавлении раствора соли серебра к раствору цианида. В данном случае окончание реакции может быть определено по появлению нерастворимого в воде цианида серебра, как только в растворе появляется избыток ионов серебра. [c.151]

Константа равновесия этой реакции К=Кобр-Ка, где /Собр — константа образования соединения СНзНкВ+ по реакции СНзНд+-1-В СНзН В+, а Ка — константа кислоты НВ+, сопряженной с основанием В, Равновесие реакции тем сильнее смещается направо, чем мягче основание В. В качестве меры жесткости (мягкости) основания В можно использовать логарифм константы равновесия К (табл. В.9). [c.400]