Комплексы алюминия с дипиридилом

Для разрушения эмульсии, которая может образоваться при этом, раствор перемешивают очень тонкой стальной проволокой и добавляют несколько капель спирта. Сливают слой хлороформа в сухую мерную колбу емкостью 25 мл через воронку диаметром 2,5 см, сток которой плотно закрывают фильтровальной бумагой. Добавляют в делительную воронку еще 2—3 мл хлороформа, смывают им делительную воронку и дают ему собраться на дне воронки. Сливают этот объем хлороформа через фильтровальную бумагу в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят объем в мерной колбе до 25 мл хлороформом, пропуская его через фильтровальный тампон. Теперь весь алюминий аликвотной части раствора Б находится в хлороформе. С помощью этой процедуры железо связывают в комплекс в виде закисного дипиридила, а сульфатом бериллия связывают следы фторидов, которые могут все же присутствовать в растворе Б. [c.90]

С 2, 2 - д и п и р и д и л о м (а, а -дипиридило.м) алюминий дает комплекс состава А1 (01ру)з. Комплекс выделен в виде зеленых кристаллов, растворяющихся в тетрагидрофуране, бензоле и диок-сане в воде комплекс разрушается. [c.28]

Осаждение карбонатами. Маджумдар и Сен [949] получили хорошие результаты при осаждении А1 карбонатом аммония в присутствии Ре (II) и Сг, связанных в прочные комплексы с а-пиколиновой (2-пиридинкарбоновой) кислотой. Комплекс Ре (II) не разрушается при обработке карбонатом аммония даже при рН >7,7. Комплекс Сг (III) образуется при кипячении раствора в течение нескольких минут с а-пиколиновой кислотой и устойчив до pH 7,0. Оптимальные значения pH при отделении от Ре—5,8—6,85, от Сг—6,25—7,05. При меньших pH результаты занижены, при больших— завышены. При осаждении алюминия при pH 6,25—6,8 оба металла не мешают. Авторам работы [П76] удавалось отделять Омг А12О3 от 90 жг РеаОз при осаждении алюминия карбонатом аммония в присутствии дипиридила. [c.50]

Хлориды и другие однозарядные гидратированные анионы, например ацетаты п нитраты, образуют неспецифичное анионное облако , которое в значительной, но примерно одинаковой степени увеличивает удерживание всех комплексов. Сульфат, хромат и большинство двухзарядных анионов связываются водородными мостиками с координируемыми группами NH3 илн Н2О причем влияние образования этих связей может быть настолько сильным, что ионы (даже трехзарядные) ведут себя Б растворе как нейтральные соединения. Однако с дипири-дилом или о-фенантролином и с другими соединениями или группами, неспособными к образованию водородных связей, эти ионы комплексов не дают. В то же время гидрофобные анионы, например перхлорат или трихлорацетат, образуют гидрофобные ионные пары , в первую очередь с объемными гидрофобными координируемыми группами типа дипиридила или о-фенантролина. И в данном случае этот эффект может проявляться весьма отчетливо. Установлено, что сульфогруппы смолы взаимодействуют с аква- или аминогруппами комплекса, что приводит к формированию внешней сферы. Необходимо подчеркнуть, что при этом происходит также образование внутренних комплексов. Имеются также данные о том, что образование комплексов с внешней сферой, например между алюми-натными группами на поверхности оксида алюминия или сила-нольными группами на поверхности силикагеля, с одной стороны, и координационными комплексами — с другой, оказывает определенное влияние на хроматографическое разделение последних на неорганических ионообменниках. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология