Структура поверхности гидроксида н оксида алюминия

Структура поверхности гидроксида и оксида алюминия [c.70]

Процесс получения новых носителей включал ряд операций осаждения и гелеобразования, которые широко применимы к оксидной системе или системе смешанных оксидов. В процессе золь — гель [23] коллоидальный золь оксидов или гидроксидов металлов превращается в полутвердый гель удалением воды, нейтрализацией основанием или экстракцией кислого компонента растворителем. Затем гель сушат и прокаливают с получением оксида металла. На стадии гелеобразования определяется конечная поверхность, распределение пор по радиусам и структура. В последние годы активно исследуется применимость технологии золь — гель для получения оксидов металлов [24, 35], используемых в топливных элементах (стержнях) или других ядерных материалах. В результате этой работы в настоящее время возможно изготовление оксидов алюминия, титана, циркония, хрома, железа, редкоземельных элементов и их смесей с хорошо контролируемыми физическими свойствами. [c.52]

Известно более 12 кристаллических модификаций оксида алюминия. Большинство из них пригодно для хроматографии. Оксид алюминия получают частичной дегидратацией (прокаливанием при 200—600 °С) гидроксидов, получаемых, например, при обработке раствора алюмината натрия диоксидов углерода. В товарном оксиде алюминия преобладает у-форма, в кристаллической решетке которой каждый атом алюминия окружен шестью атомами кислорода, а каждый атом кислорода — тремя атомами алюминия и атомом водорода, образующим внутримолекулярную водородную связь. В оксиде алюминия имеется система правильных цилиндрических микропор диаметром 2,7 нм и беспорядочно расположенные микропоры большего диаметра. Товарные продукты различаются главным образом по степени гидратации поверхности и по типу дефектов кристаллической структуры. Краткое описание поверхностных дефектов дано Снайдером [70]. Большая часть содержащейся воды образует поверхностные гидроксильные группы или находится в адсорбированном состоянии. После прокаливания при 300 °С большая [c.165]

При гетерогенном катализе реакция происходит на поверхности катализатора, поэтому особую роль играет величина поверхности, а также химический состав и структура поверхностного слоя катализатора. В свою очередь, структура катализатора зависит от способа его приготовления, в частности от термической обработки. Наилучшимн каталитическими свойствами обладают катализаторы, приготовленные прп возможно более низкой температуре и имеющие несовершенную кристаллическую структуру. Поэтому катализаторы на базе оксидов чаще всего получают разложением соответствующих гидроксидов или малоустойчивых солей — оксалатов, нитратов и т. д. Катализаторы на базе металлов обычно изготовляют путем восстановления их соединений водородом. Например, часто применяемый в качестве катализатора оксид алюминия полу чают обезвоживанием гидроксида при температуре не выше 400 °С. Никелевые катализаторы, используемые для реакций гидрирования, получают восстановлением оксида никеля водородом при 300 °С (если катализатор получать прп более высокой температуре, его активность снижается). [c.51]

В последние годы разработана технология производства гаммы сортов активного оксида алюминия Сфераль . Технологическая линия включает непрерывно действующие узлы жидкостного формования, безградиеитной инфракрасной сушки, интенсивного прокаливания и аэродинамической сепарации сферических гранул. Схема рассчитана на выпуск широкого ряда сортов продукта, различающегося формой и размером гранул (от 0,5 до 4,0 мм) и пористой структурой. Рег> лирование пористой структуры (удельной поверхности, суммарного объема и распределения пор по эффективным радиусам) осуществляется путем введения в жидкотекучие формуемые массы добавок порошков гидроксидов алюминия или малых добавок органических веществ (спиртов, кислот, аминов, полимеров и т. д.). [c.385]

Характеристики общей коррозии алюминиевых сплавов в горячей воде, касающиеся структуры, морфологии, механизма образования и кинетики роста оксидных пленок подробно изучены в системе технический алюминий — дистиллированная вода в интервале 37—125 °С [6.18]. Для температур 250 и 300 °С аналогичные данные получены в работе [6.19]. Высокая коррозионная стойкость металла в горячей воде, при кипячении и в перегретом паре до 150 °С обусловлена многослойной оксидной пленкой. В интервале 20—90 °С (при давлении 70 МПа — до 120 °С) она трехслойная непосредственно на поверхности металла — аморфный оксид или гидроксид толщиной в несколько нанометров далее — слой псевдобемита и поверх него слой байе-рита рис. 6.029, а). Толщины псевдобемита и байерита измеряются микронами. Состав байерита — А120з-ЗН20 псевдобемита — AlgOs-1,ЗНаО, однако содержание воды и плотность могут колебаться [6.18]. В интервале 100—374 °С наружный слой оксидной [c.241]