Сульфат бериллия

Что образуется при действии избытка щелочи на сульфат бериллия [c.255]

Сульфаты всех металлов, кроме бериллия, встречаются в природе. Растворимость их в воде падает от сульфата бериллия к сульфату бария [c.50]

Хорошо растворимы в воде только сульфаты бериллия и магния. Растворимость сульфатов уменьшается в ряду Ве—Ва. [c.296]

Четырехводный сульфат бериллия не растворяется в абсолютном спирте и ацетоне. [c.175]

Осаждение гидроокиси бериллия из раствора сульфата происходит через стадию образования основной соли. Известны несколько основных сульфатов бериллия, которые при упаривании и последующем охлаждении раствора не кристаллизуются, а застывают в виде стекла. По данным некоторых исследователей, основные сульфаты представляют собой твердые растворы сульфата бериллия в его гидроокиси [3, стр. 36]. [c.175]

Ни фторид, ни оксифторид бериллия не растворяются в абсолютном спирте и в его смеси с эфиром. ВеРз не растворяется в плавиковой кислоте. При растворении в серной кислоте идет обменная реакция — образуются плавиковая кислота и сульфат бериллия. При растворении в жидком аммиаке (—78,5°С) образуется соединение ВеРа-NHs, разлагающееся при повышении температуры. Это соединение — единственный, к тому же нестабильный аммиакат, так как (выше на это указывалось) фториды в отличие от других галогенидов не склонны давать комплексы с нейтральными лигандами. [c.180]

Вопрос о растворимости сульфатов бериллия и алюминия в присутствии сульфата аммония подробно освещен в разделе Химия бериллия . [c.198]

А подгруппа. Щелочноземельные металлы образуют плохорастворимые сульфаты. Бериллий амфотерен. Магний по свойствам близок к литию. [c.149]

Бериллий и его соединения окись бериллия, гидрат окиси бериллия, карбид бериллия, сульфат бериллия, хлорид бериллия, фторокись бериллия и аэрозоли остальных соединений бериллия. [c.167]

Можно получить р-форму также непосредственно взаимодействием растворов сульфата бериллия и едкого натра [37]. р-Фор-ма получается и при действии газообразного аммиака на растворы сульфата бериллия, нагретого до 95—98° С при pH 7,5 [14, стр. 22]. р-Форма кристаллизуется в ромбической сингонии а — 4,61 Ь = 7,02 с == 4,52 А с четырьмя формульными единицами в ячейке) [36]. [c.10]

Безводный сульфат бериллия — гигроскопичное вещество, которое получают обезвоживанием гидратированной соли при температуре около 400° С. В аналитической химии сульфат бериллия как весовая форма не используется, так как он гигроскопичен и дегидратация его (при 400° С) протекает с трудом [62], а при более высокой температуре (около 600° С) он разлагается с выделением ЗОз [96—98]. [c.16]

Тетрагидрат сульфата бериллия хорошо растворим в воде [104, 105] [c.17]

Присутствие серной кислоты сильно понижает растворимость сульфата бериллия (табл. 4). [c.17]

Таблица 4 Растворимость сульфата бериллия в серной кислоте при 25° С [104]

Растворы сульфата бериллия имеют кислую реакцию. Константа гидролиза равна 1,4 10" [43]. [c.18]

Степень гидролиза растворов сульфата бериллия при 25° С [106] [c.18]

Значения pH растворов сульфата бериллия (i20° ) [c.18]

Хорошие результаты получаются при титровании горячих нейтральных растворов сульфата бериллия раствором гидроокиси бария по фенолфталеину [173]. [c.60]

Безводный сульфат бериллия получают термическим обезвоживанием четырехводного гидрата. Процесс протекает через образование ряда промежуточных гидратов при 115, 200 и 250° [21]. Не разлагается при нагревании до 530—540°, но при 550° начинает разлагаться, выделяя SO3. Полное разложение наступает приблизительно при 1031°. Метод термической диссоциации сульфата используется в промышленности для получения окиси бериллия. Интересно отметить, что скорость разложения сульфата бериллия значительно меньше, чем сульфата алюминия (при 750° давление пара SO3 над BeS04 365 мм рт. ст., над А12(504)з — 900 мм рт. ст.). Это можно использовать для частичного их разделения. [c.174]

Сульфат бериллия образует двойные соли с сульфатом аммония и сульфатами щелочных элементов. Но эти соли (типа шенитов) в отличие от двойных сульфатов магния и алюминия хорошо растворяются в воде. В присутствии сульфата бериллия растворимость алюмоам-монийных квасцов еще более уменьшается, что увеличивает эффект разделения элементов. Способ отделения алюминия от бериллия в виде алюмоаммонийных квасцов один из самых надежных. [c.175]

Фосфат бериллия. Ортофосфат выделяется из растворов в виде тетрагидрата Вез(Р04)2-4Н20. В виде микроскопически малых белых кристаллов может быть получен, если перекристаллизовать из 10%-ной уксусной кислоты осадок, полученный добавлением к раствору сульфата бериллия двухзамещенного ортофосфата натрия. При 100° тетрагидрат теряет одну молекулу воды. Полное обезвоживание наступает при более высокой температуре. Средний фосфат бериллия [c.175]

Соли органических кислот. Оксалат бериллия [1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса [Ве(С204)21 . При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50 переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты. [c.176]

В качестве примера практического применения сернокислотного метода переработки берилла на рис. 31 приведена технологическая схема производства гидроокиси бериллия, используемая фирмой Браш бериллиум . Активирование берилла перед сернокислотной обработкой производится по этой схеме термическим методом. Концентрат, предварительно нагретый, плавят при 1700°С. Плавы выливают в закалочную ванну с водой. Классификация на грохоте стекловидных агломератов, полученных при закалке, позволяет отделить куски размером более 13 мм, в которых возможна рекристаллизация (что затруднит последующее взаимодействие с серной кислотой). Эти куски направляются в начало процесса. Отсеянный спек подвергают термообработке при 900° во вращающейся печи. Затем его измельчают в шаровой мельнице, которая работает в замкнутом цикле с воздушным классификатором. Мокрое измельчение не применяется, чтобы при сульфатизации не разбавлять серную кислоту. Измельченный спек через дозатор поступает в железный аппарат предварительного смешения. Туда же поступает серная кислота (93%) в количестве, несколько превышающем то, которое необходимо для образования сульфатов бериллия и алюминия. Избыток серной кислоты нужен в дальнейшем для получения сульфата аммония при взаимодействии с аммиаком. Кислая пульпа впрыскивается тонкой непрерывной струей в стальной барабан, нагреваемый газом до 250—300°. Пульпа попадает на его раскаленные стенки. При этом почти мгновенно сульфатизируются ВеО и AI2O3. Полнота сульфатизации 93—95%. Такой метод значительно продуктивнее одновременной сульфатизации больших количеств окислов. Отходящие газы пропускают через циклон, где оседают тонкие [c.199]

Напишите графическую формулу а) нитрита магния б) сульфата бериллия в) нитрата натрия г) сульфита кальция д) бромида алюминия е). перхлората. пития ж) селената алюминия з) бромида стронция и) ди-)сромата калия к) манганата натрия л) перманганата лития м) алюмината калия н) фосфата калия о) фторида кальция п) нитрата гидроксомагния р) гидроксо- [c.24]

Из сульфата бериллия. 0,7082 г Ве504-4Н20 растворяют в воде, к которой добавлено 4 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг ВеО. Для получения раствора, содержащего 0,1 мг мл Ве, растворяют 1,9655 г сульфата бериллия в 25—30 мл воды, прибавляют 1 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 1 л. [c.244]

К анализируемому раствору сульфата бериллия прибавляют 5 капель раствора, содержащего 0,2 г метилоранжа и 0,28 г красителя ксиленцианол FF в 100 50%-ного спирта, а затем по каплям, при непрерывном перемешивании, 20%-ный раствор NaOH до перехода красной окраски в серую. Раствор переносят в делительную воронку, емкостью 500 мл (применяя для промывания минимальное количество дистиллированной воды), прибавляют Ъмл раствора 0,5 г 8-оксихинолина в 100. ил H lg и встряхивают 5 мин. дают разделиться фазам и сливают [c.196]

Бериллий получают электролизом расплава Be lg — Na l при 350 С. Вначале получают из бериллового концентрата сульфат бериллия путем спекания его с известью с последующим выщелачиванием сплава серной кислотой. Нейтрализацией сернокислого раствора осаждают гидроксид бериллия, который прокаливают до оксида. ВеО хлорируют в смеси с коксом [c.139]

При добавлении ортофосфата щелочного металла к раствору сульфата бериллия образуются основные фосфаты бериллия [78. Наиболее важен для аналитической химии двойной фосфат бериллия и аммония НН4ВеР04, который также мало растворим (ПР = 2,2-10-2 ) [81]. Аммоний-бериллий-фосфат образуется [c.14]

Имеются сведения о существовании моногидрата сульфата бериллия [104а], который может быть получен при термическом разложении тетрагидрата при 240—245° С. [c.17]

Бриттон [30] изучал гидролиз сульфата бериллия методом потенциометрического титрования по его данным, появление осадка основной соли происходит при pH 5,7 и заканчивается при pH 6,5. Для образования основного сульфата 9,55 ВеО-0,45 BeS04 расходуется 1,9 экв. щелочи. Кривая термометрического титрования также подтверждает его образова ние [107]. [c.18]

В растворе основного сульфата бериллия растворяется значительное количество окиси и гидроокиси бериллия [108, 109]. Растворимость окиси бериллия в растворах сульфата бериллия с повышением температуры возрастает до 180° С и до 230° С остается неизменной, что подтверждает устойчивость соединения 2 BeS04 Be0 j H20 [109]. Растворимость окиси алюминия в растворах сульфата бериллия в 10 раз меньше растворимости окиси бериллия. [c.18]

При гидролизе сульфата бериллия и других его солей образуются сначала ионы ВеОН+, полимеризующиеся с образованием многоядерных катионов [c.19]

Белявской и Колосовой методом ионного обмена и электрофореза на бумаге установлено, что в растворах хлорной кислоты ( 1 = 0,1) гидролиз иона бериллия начинается при рН 2, и полимеризация— при концентрации бериллия 10" моль1л [111]. В присутствии серной кислоты обнаружено комплексообразование бериллия с сульфат-ионом в растворах с ионной силой 0,5 и pH 1 образуется BeS04 (/Сует = 5,28). В кислых растворах сульфата бериллия существует, вероятно, комплексный анион [c.19]

Эванс [381] предложил предварительно осаждать гидроокись бериллия избытком аммиака и растворять ее после отделения и промывания в определенном количестве кислоты, взятой в избытке, который может быть определен иодометрически. Метод весьма трудоемок, так как требует отделения гидроокиси бериллия. Сусеела [382] считает, что гидролиз сульфата бериллия смесью KJ — Оз протекает полностью в присутствии избытка тиосульфата, если реакцию проводить при 50—60° С в течение 4—5 час. При этой температуре разложения тиосульфата не наблюдалось. Метод использовали для определения 4—35 мг ВеО. [c.60]

Предложен метод фотометрического титрования бериллия сульфосалицилатом натрия [385а]. Конечную точку определяют при титровании избытка сульфосалициловой кислоты раствором сульфата бериллия с использованием фотометрического титра-тора. В качестве индикатора применен арсеназо. Оптимальная величина pH 10,6. Интервал определяемых концентраций 0,05—15 мг. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология