Хлорметан растворимость в воде

Как видно из табл. 1.1, растворимость воды в хлорметанах уменьшается по мере увеличения степени хлорирования, [c.8]

По данным [3], в результате гидролиза хлорметанов, содержащих примесь воды, образуется соляная кислота — именно она вызывает коррозию металла. Образующиеся продукты коррозии, в свою очередь, ускоряют гидролиз. Если не восполняется влага, расходуемая при растворении металла, то при снижении влажности до известного Предела коррозия полностью прекращается. Для углеродистой стали в четыреххлористом углероде этОт предел составляет 20—30% от максимальной растворимости воды при комнатной температуре [4]. [c.8]

На безводном кизельгуре порядок проявления соответствует упругостям паров хлорметанов. В случае воды порядок постепенно меняется, пока расположение не начнет соответствовать растворимости их в воде. [c.252]

Порядок проявления хлорметанов на чистом кизельгуре соответствует упругостям пара, а на кизельгуре с относительно большими количествами воды — растворимостям. В случае меньших количеств воды порядок проявления зависит от относительной доли участия двух эффектов — адсорбции на твердом теле и растворимости в жидкой фазе. В подобных случаях твердый носитель может оказывать большое влияние на разделение ве-ш еств. [c.256]

Па (1,2-10- мм рт. ст.). Растворимость (в г/л) в воде 4, ацетопе 125, бензоле 200, метаиоле 240 в дн.хлорметане 580 г/кг. [c.272]

Присутствие в воде хлорида водорода, который может образоваться при разложении хлорорганических соединений, значительно усиливает растворимость хлорметанов и хлорэтанов. Растворимость хлоруглеводородов в соляной кислоте с разной концентрацией НС1, а также данные по растворимости воды, НС1 и СЬ в хлоруглеводородах приведены в работе [4]. [c.11]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Токсическое действие. Вызывают наркоз, причем сила эффекта водных растворов возрастает с увеличением числа атомов углерода. Пары хлороформа действуют сильнее паров тетрахлорметана из-за меньшей растворимости последнего в воде. Почти все соединения ряда являются опасными ядами. Максимальная смертность отмечается при отравлениях хлороформом, тетра-хлорметаном, 1,2-дихлорэтаном. Вещества вызывают поражение печени, почек и ЦНС. Поражение паренхиматозных органов развивается при однократном воздействии высоких концентраций и при хронической интоксикации низких концентраций, а также при проникновении через неповрежденную кожу. Наблюдаются значительные расстройства со стороны внутренних органов печени, почек, сердечной мышцы, поджелудочной железы и др. Изменения в печени наиболее выражены при действии хлороформа, тетрахлорметана, 1,2-дихлорэтана, тетра- и пентахлорэтана. Обладают канцерогенным, тератогенным, мутагенным и эмбриотропным действием. [c.552]

Бесцветная нлн светло-желтая жидкость без запаха, превращается в стекло-подобное вещество прн -20° С. Т. пл. = 5° С. Давленпе пара (20° С) 0,54 мПа (4,05-Ю м.м рт. ст.) df 1,22. Растворимость в воде (20° С) 1. мг/л, хорошо растворим в ацетоне, метаноле, гсксане, дн.хлорметане, этилацетате, ксн.лоле, [c.169]

Бесцветное кристаллическое вещество, т. пл. 94—96° С. Растворимость (25° С) в воде 12—140 мг/л хорошо растворим в ацетоне, хлороформе, цикло-гсксаноне, дн.хлорметане, метаноле слаборастворим в гсксане и практически Пфастворим в тяжелых ароматических нефтяных углеводородах. [c.176]

Белое кристаллическое вещество без запаха, т. пл. 174—178° С. Давление пара (25° С) 0,612 мПа (4,6 10 мм рт. ст.). Растворимость (22° С, в г/кг) в ацстоие 57, гсксане <0,01, метаноле 14, дн.хлорметане 102, толуоле 3, в воде (25° С) 27,9. Неустойчив в в. р. с pH < 5,0 и в полярных растворптелях (мета1юл, ацетон). То 5 в воде (20° С, pH 5,7—7,0) 4—8 нед. [c.189]

Белое порошкообразное всщество. Давление пара (25° С) 133 пПа (1 10 мм рт. ст.). Растворимость в воде 1,1 мг/л, в ацетоне, спирте, хлорос юрме, дн.хлорметане > 10 г/л. Устойчив 4 нед прп 50° С, гндролнтпческн устойчив прн нор.мальных условиях. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология