Хлорметан

Схема производства хлорметанов термическим хлорированием метана представлена на рис. 12.2. Метан и хлор смешивают с рециклом хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и вводят в реактор термического хлорирования 1. [c.394]

В результате охлаждения происходит конденсация хлороформа и четыреххлористого углерода. Жидкий хлорметан нейтрализуется 20%-ным раствором щелочи и подвергается ректификации для получения товарных продуктов. Неконден-сирующийся абгаз, содержащий некоторое количество хлора, хлористого водорода и следы хлорметана, подвергают очистке в сульфитно-щелочной санитарной башне, а инертные газы, в основном азот, сбрасывают в атмосферу. [c.284]

В табл. 60 даны важнейшие физические свойства различных хлорметанов и хлористого этила. [c.121]

Хлорметан (хлористый метил) [c.429]

При хлорировании метана по этой схеме получается ССЦ, а также ряд других хлорметанов. Относительные количества их зависят от состава исходного сырья и условий хлорирования. Хлорпроизводные частично рециркулируют, при этом в качестве катализатора используется свет, позволяющий полностью завершить превращение хлорпроизводных в ССЦ. Скорость потока газа должна быть большой, чтобы свести к минимуму вероятность разрыва связей. Оборудование для этого процесса должно быть коррозионностойким и необходима надежная система управления, так как реакция экзотермическая. После дистилляции сырой ССЦ обычно нейтрализуется и высушивается. Дополнительная очистка может быть произведена в ступени дистилляции при полной флегме. В продукт, предназначенный для продажи, добавляются небольшие количества стабилизатора, так как ССЦ разлагается при контакте с водой или при нагреве на воздухе. [c.280]

Рис. 12.1. Схема производства хлорметанов гидрохлорированнем метанола (фирма Vul an Materials Со) 1 — реактор термического хлорирования 2,6 — закалочные колонны 3 — сепаратор 4 — колонна выделения H I 5 — реактор гидрохлорирования 7 скруббер 8 — осушитель 9, 10, 11, 12 — колонны выделения товарных продуктов

Сопоставимость реакционной снособпости хлора и брома проявляется и в реакциях олефинов с бромтрихлорметаном последний по своей реакционноспособности значительно больше напоминает четырехбромистый углерод, чем четыреххлористый углерод [9]. Его реакции присоединения индуцируются как перекисями и видимым светом, так и другими свободнорадикальными инициаторами, например тонкодиспергированным никелем или магниевыми стружками, в присутствии следов иода. Бромтри-хлорметан присоединяется к таким олефинам, как октен-2, бутадиен и изопрен, к которым четыреххлористый углерод присоединяется в очень незначительной мере, если присоединяется вообще. Основным направлением присоединения является реакция образования продукта реакции один к одному . Механизм реакции вполне аналогичен механизму реакций двух тетрагалоидметанов. Носителем цепной реакции является три-хлорметил-радикал. [c.234]

Эквимолекулярные количества двух хлорметанов образуются и при других значениях молярного отношения хлор метан, а именно 0,96 1 1,83 1 2,1 1 3,3 1 (см. рис. 35). [c.168]

Смесь газов, образовавшихся в результате реакции, поступает в абсорбер, орошаемый соляной кислотой с температурой 65—70°С, где происходит абсорбция хлористого водорода, а хлорметан поступает в поверхностный конденсатор из импрегнированного графита, охлаждаемый охлажденным рассолом. [c.284]

Х20 — катализаторы для получения хлорметанов. [c.386]

Технологическая схема производства хлорметанов гидрохлорированием метанола представлена на рис. 12.1. Хлор смешивают с рециклом целевых продуктов — хлористыми метилом, метиленом и хлороформом, после чего вводят [c.391]

Рост производства хлорпроизводных метана обусловлен увеличением спроса со стороны потребителей. Так, в 1970 г. суммарное производство хлорметанов по сравнению с 1960 г. возросло в 2,8 раза. Наиболее многотоннажным продуктом среди хлорпроизводных метана является четыреххлористый углерод. Методы производства хлорметанов и основные области их применения приведены в табл. 12.1. [c.391]

Рис. 12.2. Схема производства хлорметанов термическим хлорированием метана (фирма С. F. Brown а. Со)

Ниже рассматриваются основные процессы производства хлорметанов. [c.391]

Рис. 4.16. Семантическая сет1. некоторых основных технологических операций химического превращения для ХТС производства хлорметанов различными способами

Хлористый метилен, получаемый прямым хлорированием метана, как растворитель находит все более широкое применение и является в настоящее время едипственныл из хлорметанов, получаемым хлорированием метана. Для получения всех остальных хлорметанов применяют специальные методы. Например, хлористый метил получают этерификацией метилового спирта хлористым водородом, хлороформ — хлорированием спирта или ацетона в ще- [c.118]

Среди капиталистических стран крупнейшим производителем хлорметанов являются США. Большим достижением в области производства хлорпроизводных углеводородов, в частности хлорметанов, явился разработанный фирмой С-Е Lummus (США) процесс окислительного хлорирования (процесс Trans at). [c.391]

Основную часть хлористого метила, получаемого гидрохлорированием метанола, направляют на термическое хлорирован-ие с целью получения других хлорметанов, а остальное количество хлористого метила выделяют в виде товарного продукта. [c.394]

Суммарный выход хлорметанов составляет 95% (масс.) по хлору и 93—95% (масс.) по метанолу. [c.394]

Суммарный выход хлорметанов равен по хлору 99% (мол.) и по метану 75— 90% (мол.) в зависимости от состава получаемого продукта. В случае производ- [c.398]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Смесь хлорметанов из куба колонны 4 подают в серию ректификационных колонн 9—12, в которых выделяют соответственно хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ и четыреххлористый углерод. Часть хлористого метилена и клороформа возвращают в реактор термического хлорирования 1. [c.394]

Получение хлорметанов термическим хлорированием метана процесс фирмы С. F. Brown а. Со, США). Прямое термическое хлорирование очищенного метана сухим газообразным хлором позволяет получать все четыре производных мегана. [c.394]

Технологическая схема пронзводства хлорметанов по способу Тгапзса представлена на рис. 12.4. Отходы производства хлоруглеводородов смешивают с избытком воздуха (иногда с добавкой топлива) и подают в реактор пиролиза 1. При сгорании образуется смесь хлора, хлористого водорода, углекислого газа и паров воды. Температура газовой смеси не превышает ИОО °С, поэтому в реакторе пиролиза образуется лишь небольшое количество окислов азота, и коррозия аппарата незначительна. В традиционных реакторах пиролиза сжигание хлоруглеводородов осуществлялось в горелках примерно при 1550 °С и выше, чтобы обеспечить [c.397]

J реактор пиролиза побочных продуктов 2 — реактор окисления 3 — пневмотранспортер расплава соли 4 — реактор хлорирования/оксихлорнрования 5, 6 — секции обработки газообразных продуктов 7 — секция разделения хлорметанов [c.397]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.275 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.101 , c.385 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.275 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.76 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.119 , c.150 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.275 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.275 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.35 , c.43 , c.58 , c.80 , c.83 , c.84 , c.90 , c.147 , c.163 , c.167 , c.168 , c.546 ]

Основы органической химии (1983) -- [ c.28 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.342 ]

Вредные химические вещества Углеводороды Галогенпроизводные углеводоров (1990) -- [ c.309 , c.310 , c.317 , c.694 ]

Новое в технологии соединений фтора (1984) -- [ c.10 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.45 , c.77 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.342 ]

Промышленные хлорорганические продукты (1978) -- [ c.9 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.54 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.244 , c.276 ]

Основные хлорорганические растворители (1984) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.237 ]

Курс органической и биологической химии (1952) -- [ c.33 , c.54 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.237 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.120 , c.205 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология