Растворимость хлорметанов

Х1П-6. Растворимость хлорметанов в соляной кислоте [c.330]

На безводном кизельгуре порядок проявления соответствует упругостям паров хлорметанов. В случае воды порядок постепенно меняется, пока расположение не начнет соответствовать растворимости их в воде. [c.252]

Порядок проявления хлорметанов на чистом кизельгуре соответствует упругостям пара, а на кизельгуре с относительно большими количествами воды — растворимостям. В случае меньших количеств воды порядок проявления зависит от относительной доли участия двух эффектов — адсорбции на твердом теле и растворимости в жидкой фазе. В подобных случаях твердый носитель может оказывать большое влияние на разделение ве-ш еств. [c.256]

Как видно из табл. 1.1, растворимость воды в хлорметанах уменьшается по мере увеличения степени хлорирования, [c.8]

По данным [3], в результате гидролиза хлорметанов, содержащих примесь воды, образуется соляная кислота — именно она вызывает коррозию металла. Образующиеся продукты коррозии, в свою очередь, ускоряют гидролиз. Если не восполняется влага, расходуемая при растворении металла, то при снижении влажности до известного Предела коррозия полностью прекращается. Для углеродистой стали в четыреххлористом углероде этОт предел составляет 20—30% от максимальной растворимости воды при комнатной температуре [4]. [c.8]

Па (1,2-10- мм рт. ст.). Растворимость (в г/л) в воде 4, ацетопе 125, бензоле 200, метаиоле 240 в дн.хлорметане 580 г/кг. [c.272]

Х1П-4. Растворимость хлора в хлорметанах (в г/кг) [c.329]

XI П-7. Растворимость хлористого водорода в хлорметанах [c.330]

Присутствие в воде хлорида водорода, который может образоваться при разложении хлорорганических соединений, значительно усиливает растворимость хлорметанов и хлорэтанов. Растворимость хлоруглеводородов в соляной кислоте с разной концентрацией НС1, а также данные по растворимости воды, НС1 и СЬ в хлоруглеводородах приведены в работе [4]. [c.11]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

И проводится периодически под давлением. Особенностью процесса является наличие двух фаз, так как растворимость этилена и продуктов реакции в соляной кислоте незначительна, а хлористый водород хорошо растворим в водной фазе. Скорость перехода хлористого водорода из водной фазы в органическую велика и обусловливает проведение реакции в кинетическом режиме в широком температурном интервале 6 0-100 °С. Оптимальным режимом при получении 4ракции g-- 18 является давление этилена 2 кПа, температура 100 °С продолжительность процесса 0,66 ч, начальная концентрация НС 1 - 22, %, выход хлорметанов 120 г/(л ч). [c.137]

Токсическое действие. Вызывают наркоз, причем сила эффекта водных растворов возрастает с увеличением числа атомов углерода. Пары хлороформа действуют сильнее паров тетрахлорметана из-за меньшей растворимости последнего в воде. Почти все соединения ряда являются опасными ядами. Максимальная смертность отмечается при отравлениях хлороформом, тетра-хлорметаном, 1,2-дихлорэтаном. Вещества вызывают поражение печени, почек и ЦНС. Поражение паренхиматозных органов развивается при однократном воздействии высоких концентраций и при хронической интоксикации низких концентраций, а также при проникновении через неповрежденную кожу. Наблюдаются значительные расстройства со стороны внутренних органов печени, почек, сердечной мышцы, поджелудочной железы и др. Изменения в печени наиболее выражены при действии хлороформа, тетрахлорметана, 1,2-дихлорэтана, тетра- и пентахлорэтана. Обладают канцерогенным, тератогенным, мутагенным и эмбриотропным действием. [c.552]

Свойства. Триалкилфосфит-бораны представляют собой жидкости или твердые вещества (табл. 25). Комплекс с бораном бициклического фосфита —4-метил-2,6,7-триокса-1-фосфа-бицикло [2,2,2]октана имеетт. пл. 199°. Растворимость этого соединения сильно отличается от других комплексов борана. Оно по существу не растворимо в углеводородах, этиловом эфире, умеренно растворимо в метиловом эфире, сероуглероде, легко — в хлороформе, ди-хлорметане, тетрагйдрофуране, диоксане, ацетонитриле [61]. Эти факты свидетельствуют о высокой энергии кристаллической рещетки вещества. [c.121]

Бесцветная нлн светло-желтая жидкость без запаха, превращается в стекло-подобное вещество прн -20° С. Т. пл. = 5° С. Давленпе пара (20° С) 0,54 мПа (4,05-Ю м.м рт. ст.) df 1,22. Растворимость в воде (20° С) 1. мг/л, хорошо растворим в ацетоне, метаноле, гсксане, дн.хлорметане, этилацетате, ксн.лоле, [c.169]

Бесцветное кристаллическое вещество, т. пл. 94—96° С. Растворимость (25° С) в воде 12—140 мг/л хорошо растворим в ацетоне, хлороформе, цикло-гсксаноне, дн.хлорметане, метаноле слаборастворим в гсксане и практически Пфастворим в тяжелых ароматических нефтяных углеводородах. [c.176]

Белое кристаллическое вещество без запаха, т. пл. 174—178° С. Давление пара (25° С) 0,612 мПа (4,6 10 мм рт. ст.). Растворимость (22° С, в г/кг) в ацстоие 57, гсксане <0,01, метаноле 14, дн.хлорметане 102, толуоле 3, в воде (25° С) 27,9. Неустойчив в в. р. с pH < 5,0 и в полярных растворптелях (мета1юл, ацетон). То 5 в воде (20° С, pH 5,7—7,0) 4—8 нед. [c.189]

Белое порошкообразное всщество. Давление пара (25° С) 133 пПа (1 10 мм рт. ст.). Растворимость в воде 1,1 мг/л, в ацетоне, спирте, хлорос юрме, дн.хлорметане > 10 г/л. Устойчив 4 нед прп 50° С, гндролнтпческн устойчив прн нор.мальных условиях. [c.446]

С основная масса серы представлена ц -модификацией. С повьш1е-нием температуры содержание 8 уменьшается, а увеличивается содержание 8х, резко возрастающее при достижении 160 °С. Увеличение содержания обусловливает повышение вязкости расплавленной серы. Присутствие в расплавленной сере существенно не влияет на ее свойства. Содержание 8 увеличивается под действием света. Из указанных модификаций 8д нерастворима в сероуглероде, а 8 и 8, растворимы. Растворимость серы в некоторых растворителях (в масс./ч.на 100масс./ч. )астворитепя) керосин — 13,88 бензин — при 21 ° С — 4 8, при 26 С — 6,96 сероуглерод при О °С - 28,99, при 55 °С - 181,34 бензол при 8 °С - 1,2, при 150 °С - 136,18 этиловый спирт при 15 °С - 0,051 метиловый спирт при 18,5 С — 0,023 ацетон при 25 С — 0,083 тетра-хлорметан (четыреххлористый углерод) при 15 °С - 1,1 дихлорэтан при 25 °С - 0,84. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология