Перекись водорода особо чистая

Перекись водорода особо чистая — прозрачная бесцветная жидкость. Плотность перекиси водорода 30—35%-ной концентрации при 20 °С составляет 1,1110—1,1314 г/см . [c.76]

Так как чистая (99—100%-ная) перекись водорода даже при тряске начинает разлагаться с выделением кислорода, при ее перевозке железнодорожным транспортом нужно принимать особые меры предосторожности. [c.132]

Совершенно чистой и абсолютно свободной от кислот является 30%-ая перекись водорода, называемая пергидроль и поступающая в продажу в парафинированных склянках. Особый препарат пергидроля Tropen-Perhydrol Е. М е г с к а (Дармштадт) консервирован прибавлением очень ничтожного количества индиферентного органического вещества, содержащего азот благодаря этому препарат устойчив даже и в непара-финированных склянках. [c.88]

Опыты [1], проведенные по тщательно продуманному плану с исключительно чистой безводной перекисью водорода, показали, что снижение pH всегда вызывает падение стабильности независимо ог содержания стабилизатора или природы использованной кислоты—плавиковой, серной, хлорной или фосфорной последняя, правда, может оказать одновременно и весьма слабое стабилизирующее действие. Необходимо иметь в виду, что даже перекись водорода, подвергнутая особо тщательной очистке, способна к каталитическому разложению согласно механизмам, которым благоприятствуют pH выше или ниже, чем рН1 ю=4—5. Возможная природа этих механизмов обсуждалась на стр. 380 и сл. [c.440]

Использовались химически чистые нитрат ртути, хлорид и нитрат натрия и особо чистая перекись водорода. [c.50]

Перекись водорода окисляет люмомагнезон (2-окси-З-сульфо-хлорбензол-1-азобарбитуровая кислота) при pH 7—11 в присутствии следов марганца [55, 320—322, 324, 327]. Определение марганца по этой реакции можно проводить как в фотометрическом, так и в флуоресцентном варианте. Чувствительность 6-10 мкгШп мл. Определению 0,01 мкг марганца в 5 мл раствора не мешают Са(И), Ве(П), Hg(II), Al(III), u(II), Ti(IV), Ge(IV), Au(IIl), V(V), As(V), Nb(V), Se(VJ), r(III), r(VI), Mo(VI), W (VI), Re(VII), Fe(III), P l(II) в количестве 5 мкг-ион, a также 0,04 М растворы серной, соляной, азотной, фтористоводородной, винной и сульфосалици-ловой кислот. Скорость реакции снин ается на 20—30% в присутствии La(IiI), Zn(II), Th(IV), Pb(II), Sb(IlI), Bi(III), o(II), Ni(II), если они присутствуют в количестве 5 мкг-ион, и в 2—3 раза в присутствии Ag(l), Mg(II), Zr(IV), Pt(IV) в таком же количестве. Предотвращают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэти-лентетрамин. Метод применяют для определения марганца в солях лития, калия, натрия и аммония [326, особо чистых воде и кис- [c.82]

Работами различных исследователей с очевидностью установлено, что чистая перекись водорода любой концентрации, свободная от загрязняющих катализаторов, в совершенно чистом сосуде из некаталитического материала представляет собой весьма устойчивое соединение. Так, типовые данные, полученные для высококачественной нестабилизированной перекиси водорода, находившейся в сосуде с отношением поверхности к объему 0,7 смг -, показывают, что скорость разложения 90%-ной перекиси водорода при 50° не превышает 0,0010% в час, а возможно даже значительно меньшего процента. В присутствии небольшого количества стабилизатора, например станната натрия или 8-оксихинолинпирофосфата, эту величину можно уменьшить примерно до 0,0003% в час при 50°. Если принимать особенно тщательные меры [1] по очистке и концентрированию перекиси водорода, можно снизить и скорость разложения нестабилизированной перекиси водорода до этого же уровня. Соответствующее значение при 30° равно примерно 0,00006% в час, или около 0,5% в год. Тщательные измерения, проведенные с применением нестабилизированной, менее концентрированной перекиси водорода, полученной путем разбавления возможно более чистых концентрированных растворов очень чистой водой, показали, что скорость разложения (в процентах) возрастает лишь слабо в интервале концентраций от 95 до 40% перекиси водорода. Однако если вода, использованная для разбавления, не подвергнута особо тщательной очистке или разбавление не проведено с достаточной тщательностью, чтобы устранить возможность заметного загрязнения, то скорость разложения разбавленной перекиси может оказаться значительно больше скорости разложения начального концентрированного раствора. Так, Жигер и Жоффрион [2] наблюдали, что при разбавлении нестабилизированной перекиси водорода дважды дистиллированной водой получаются растворы, которые неизменно обладают заметно повышенной способностью к разложению, а поэтому для обеспечения стабильности, требующейся при измерении показателя преломления растворов, необходимо добавлять к ним небольшое количество станната натрия. [c.429]

В то время, когда началась разработка проекта, стандартная концентрация выпускаемой промышленностью перекиси водорода составляла 30% по особому заказу изготовлялась 50-проц. перекись. Фирма Буффало Электрокемикел разработала процесс концентрации, дающий продукт с содержанием примесей того же порядка, как в воде для определения электропроводности, и поэтому особо стабильный. Большинство испытаний проводилось с этим очень чистым продуктом. Такие же исследования проводились с захваченной у немцев перекисью, содержавшей около 0,09% примесей, большая часть которых состояла нз добавленных стабилизирующих веществ. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология