Калия нитрат химически чистый

Азотная кислота, безводная. Безводную азотную кислоту получают при действии концентрированной серной кис юты ( 1 =1,84) на сухой химически чистый нитрат калия, Образующуюся азотную кислоту, во избежание термического разложения, отгоняют прн пониженном давлении. [c.209]

Существует некий серебристо-белый металл, тугоплавкий, легкий, стойкий на воздухе и в морской воде. Его название связано с именем царицы эльфов из старинных германских сказок. Он пластичен, хорошо подвергается ковке, прокатке в листы и даже в фольгу. Примеси кислорода, азота, углерода и водорода делают металл хрупким, лишают его пластичности, а заодно снижают его химическую активность. В чистом виде металл реагирует с фтороводородной и (при нагревании) с соляной кислотой, образуя фиолетовые растворы. Стружка металла способна загораться от спички, а порошок его вспыхивает от искры и пламени. В пылевидном состоянии металл на воздухе может даже взорваться и превращается при этом в диоксид. В присутствии окислителей (например, нитрата калия) металл реагирует с расплавами щелочей. Какой это металл [c.213]

Смесь для спекания. 25 г мелко растертого безводного химически чистого натрия карбоната тщательно смешивают в ступке с 45 г безводного химически чистого калия карбоната и с 25 г мелко растертого химически чистого калия нитрата. [c.128]

Калия нитрат химически чистый Калия йодата раствор 1 % Калия хромата раствор 5% [c.182]

Выполнение работы. В данной работе нитрит калия получается из нитрата калия разложением его при температуре выше 400 °С в присутствии свинца. На техно-химических весах отвесить 15 г свинца. По уравнению реакции соответственно рассчитать количество нитрата калия и отвесить его на весах в 1,5 раза больше рассчитанного. Отвешенный нитрат калия высыпать в железный тигель, помещенный на кольцо штатива в фарфоровый треугольник, и нагреть до расплавления. В расплав, продолжая нагревание, прибавлять небольшими порциями свинец, очень тщательно перемешивая массу железной мешалкой. Нагревание и перемешивание продолжать 30—40 мин, пока весь свинец не окислится. Полученную расплавленную массу осторожно тонким слоем разлить на приготовленную железную пластинку. После охлаждения полученный продукт небольшими порциями растереть в ступке в порошок и перенести в стакан, куда добавить 15—25 мл кипящей воды. Хорошо перемешать стеклянной палочкой (осторожно не разбить стакан), дать раствору отстояться и декантировать его через фильтр в чистый стакан. Выщелачивание повторить 3— [c.201]

Образцовый раствор нитрата А. 0,163 г химически чистого перекристаллизованного сухого азотнокислого калия растворяют в мерной колбе емкостью 1 л в небольшом количестве дистиллированной воды и затем объем раствора доводят до метки дистиллированной водой. 1 мл раствора А содержит 0,1 мг КОз. [c.83]

Соли химически чистые нитрат аммония, хлорид калия, моноаммонийфосфат и диаммонийфосфат, были использованы для получения искусственных смешанных удобрений. [c.353]

Реактив № 3. Химически чистый сухой нитрат калия в количестве 0,163 г растворяют в дистиллированной воде и доводят объем раствора до 1 л. [c.214]

На заводе в Балене (Франция) таллий осаждают из кадмиевых растворов в виде хромата совместным действием бихромата калия и едкого натра. Осадок после промывки разлагают соляной кислотой, с пропусканием через раствор сернистого газа. Отфильтрованный и промытый хлорид таллия обрабатывают концентрированной серной кислотой при нагревании до 580° С и получают сульфат таллия, который очищают перекристаллизацией [140. Для получения химически чистого сульфата таллия, так же как нитрата и других солей, растворяют таллий высокой чистоты (после электролитического рафинирования или зонной плавки) в соответствующей кислоте. [c.235]

В аргентометрии в качестве рабочих растворов применяют 0,1—0,05 н. растворы азотнокислого серебра и роданида аммония (или калия). Концентрацию рабочего раствора нитрата серебра устанавливают по химически чистому хлористому натрию, прокаленному при 500—600°. Для определения концентрации рабочего раствора роданида аммония используют имеющий точно установленную нормальность раствор нитрата серебра. [c.145]

Реактивы и их приготовление. Все реактивы готовят из бесцветных химически чистых веществ и хранят в посуде из стекла пирекс. 1. Фенолсульфокислота. Приготовление. В колбу вместимостью 250 мл помещают 25 г бесцветного чистого фенола, перегнанного при 181°С, и 150 мл серной кислоты плотностью 1,84 г/см . Колбу закрывают пробкой с обратным холодильником, ставят на водяную баню и нагревают в течение 6 ч.. Приготовленную кислоту хранят в склянке из темного стекла с притертой пробкой в темном месте. 2. Едкое кали, 10 н. раствор (560 г/л) или 10%-ный раствор аммиака плотностью-0,96 г/см . 3. Суспензия гидроокиси алюминия. Приготовление см. с. 280. 4. Сернокислое серебро, раствор 4,397 г/л. 1 мл-этого раствора эквивалентен 1 мл хлора. 5. Перекись водорода 30%-ный раствор. 6. Нитрат калия (КНОз), основной раствор-содержит 0,722 г перекристаллизованного безводного КНОз в 1 л. раствора, 1 мл этого раствора содержит 0,1 мг азота. Разбавленный основной раствор 1 9 содержит 0,01 мг азота в 1 мл.. [c.283]

Приготовление раствора перманганата нельзя производить растворением отвешенного количества перманганата калия в определенном объеме, отчасти вследствие его действия на дестиллированную воду, отчасти потому, > то химически чистый продажный препарат в большинстве случаев содержит немного сульфата калия, хлорида к нитрата калия [c.398]

Необходимые растворы. 1) Раствор бихромата калия. 75 г химически чистого высушенного при ПО—120° бихромата калия и 150 мл концентрированной серной кислоты разбавляют водой до 1 л. Раствор бихромата приливают к пробе пипеткой, поэтому следует озаботиться об одинаковом сте-кании как при основном определении, так и при контрольном опыте объем приливаемого раствора можно также отмеривать и при помощи мерной колбы, имеющей достаточно узкое горло емкостью 25 мл, обмывая ее затем тщательно серной кислотой (уд. вес 1,23). 2) Карбонат серебра. 140 мл 0,4-процентного раствора нитрата серебра осаждают 5 мл 1,0 н. раствора соды и промывают осадок два—три раза водой. 3) Основной ацетат свинца. 10-процентный раствор чистого ацетата свинца кипятят в течение часа с избытком свинцового глета, добавляя все время воду и сохраняя объем постоянным. Осадок, появляющийся в дальнейшем, оставляют без внимания. Реактив хранят без доступа углекислоты. 4) Серная кислота, разбавленная (уд. вес 1,23) 315 г концентрированной серной кислоты смешивают с 685 г воды. [c.86]

Образцовый раствор нитрата калия. 0,1531 г химически чистого КN0, растворяют в дистиллированнои воде, доводят водой в мерной колбе до 1 л, [c.252]

Для получения платиновой черни предварительно готовилась окись платины следующим образом [5] 1 г хлороплатината калия растворяли в 10 мл дистиллированной воды и тщательно перемешивали с 9 г химически чистого нитрата натрия. Высушенная смесь (мелкодисперсный порошок) высыпалась в предварительно нагретый до 520 С фарфоровый тигель, содержавший 100 г расплавленного нитрата натрия. [c.15]

Образцовый раствор нитрата. 0,1531 г химически чистого азотнокислого калия растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе, доливают водой до 1 л, закрывают пробкой и взбалтывают. 100 мл этого раствора разбавляют водой, доводят объем до 1 л. Последний раствор является рабочим образцовым и содержит 0,01 мг ЫОз в 1 мл. [c.81]

Использовались химически чистые нитрат ртути, хлорид натрия и гидроокись калия. Концентрация Hg (II) в исследуемых средах составляла 0,02 моль/л. [c.47]

Калия нитрат химически чистый. KNO3 (М. в. 101,11). Бесцветные, прозрачные, нерасплывающнеся на воздухе кристаллы или кристаллический порошок. Легко растворим в воде. [c.884]

Основной стандартный раствор нитрата калия 0,7218г химически чистого азотнокислого калия КМ) , высушенного при Ю5°С, растворяют в мерной колбе на I д. доводят до метки дистиллированной водой, I мл стандартного раствора содержит [c.207]

Раствор серебра применяют для объемного определения хлоридов осаждением их в виде Ag l в присутствии желтого хромата калия, флуоресцеина натрия или мышьяковокислого калия в качества индикаторов, когда требуется не особая точность, а быстрота работы, а также и для определения цианидов. Приготовление раствора очень просто, так как кристаллическое азотнокислое серебро имеется в продаже химически чистое и сухое, и только из осторожности его перед взвеш(иванием выдерживают в эксикаторе. Растворяя 16,989 г нитрата серебра в одном литре, получают 0,1 н. раствор, каждый миллилитр которого соответствует 0,003546 г С1, 0,003647 г H l, 0,005845 г Na l и т. д. [c.424]

По Деварда, вся операция может быть выполнена в продолжении 1ч. Точность метода доказывается результатами, полз ченными Деварда при анализе химически чистых нитратов калия и натрия, в которых он определил 13,88% и 16,46% при теоретическом содержании 13,86 в 16,46% N. Точность метода по сравнению с сульфосали-цилатным характеризуется следующими средними результатами, полученными 20 химиками [c.866]

Мсслодуемые растворы нитрата и нитрита калия готовились из химически чистых солей, которые перед растворением нерекристаллизовывались. [c.92]

Нормальность раствора AgNOa можно установить по раствору хлорида натрия или хлорида калия, которые сравнительно легко получить химически чистыми. Готовят, нагревая, насыщенный раствор Na l или КС1 и очень медленно пропускают через него газообразный хлористый водород. Выделившиеся кристаллы Na l или КС1 отфильтровывают, промывают небольшим количеством дистиллированной воды и высушивают сначала на воздухе, а затем прокаливают в платиновом тигле при 500—600° С до постоянного веса. Из полученной химически чистой соли готовят титрованные растворы по точной навеске. Эти растворы и служат для установки нормальности раствора нитрата серебра. [c.217]

Стандартные растворы нитрата калия а) первый запасной стандартный раствор 250 мг N/л 0,902 г высушенного при 110°С химически чистого KNO3 растворяют в дистиллированной воде и объем раствора доводят водой до 500 мл б) второй запасной стандартный раствор, 5 мг N/л. 5 мл первого запасного стандартного раствора разбавляют бидистиллятом до 250 мл в) рабочий стандартный раствор, 100 мкг N/л. 5 мл второго запасного стандартного раствора разбавляют бидистиллятом до 250 мл. [c.97]

Приготовление хлороформного раствора диэтилдитиокарбам -та свинца 0.5 г химически чистого ацетата свинца растворяют в воле, добавляют 25 мл 10% раствора нитрата калия и 0,5 г растворенного в воде диэтилдитиокарбамата натрия. Образовавшийся белый осадок карбамата свинца экстрагируют хлороформом. Водный раствор, свободный от бепого осадка карбамата свинца, отбрасывают, хлороформный слой фильтруют и разбавляют хлороформом до 250 мл [c.165]

Приготовление шкалы образцовых растворов. Шкалу, по которой определяют нитраты, готовят следующим образом. Исходным материалом служит раствор химически чистого, высушенного при 100—105° и затем охлажденного азотнокислого калия. 7,22 г его помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в малом количестве воды, а затем доводят объем раствора до метки и снова тщательно перемешивают. Такой раствор содержит 1 мь нитратного азота в 1 мл. 10 мл образцового раствора помещают в литровую колбу, доводят объем 2%-ной H3GOOH до метки и тщательно перемешивают. В раствор, если его хотят сохранить долгое время, добавляют 1 мл хлороформа. 1 мл такого раствора содержит 20 (1Г нитратного азота. [c.151]

Реактив № 3. Химически чистый сухой нитрат калия (ККОз) в количестве 0,1630 г раств1ор(яют в дистиллированной воде и затем разводят его водой до объема, равного 1 л. [c.362]

Часто приготовляют раствор нитрата серебра из соли, содержащей некоторое количество примесей. Примесями могут быть вода, металлическое серебро, органические и нерастворимые вещества, свободная азотная кислота, окись серебра, нитриТ серебра, аммонийные соли и т. п. Вполне очевидно, что после приготовления такого раствора титр его необходимо точно определить по какому-нибудь химически чистому веществу (например, по хлориду натрия йЛй"ТГО "хшрнду калия). [c.383]

Ниже приведены результаты измерения плотности и вязкости растворов, отвечающих по составу точкам пересечения лучей, которые исходят из вершины НгО треугольной диаграммы KNOз— НГ Оз—НгО и соответствуют постоянному весовому отношению КЫОз НЫОз, равному 10 0 9 1 8 2 7 3 6 4 5 5 4 6 3 7 2 8 1 9 и О 10, с линиями постоянного содержания воды, равного 90, 80, 70, 60, 50 и 40%. Фактические составы растворов отличались от заданных не более чем на 0,2 абс. %. Для приготовления растворов применяли дистиллированную воду, нитрат калия марки ч.д.а и химически чистую азотную кислоту. Опыты проводили в интервале температур 20—60° С. Заданную температуру поддерживали с точностью 0,1 град. Вязкость измеряли иа вискозиметре Хепплера. Детали вискозиметра, соприкасающиеся с растворами, были изготовлены из фторопласта. Для определения плотности использовали ареометры с ценой деления 0,001 г/сж . [c.238]

В 1944 г. катализатор такого же состава готовили по усовершенствованному методу [22] следующим образом. К кипящему раствору химически чистых нитратов кобальта и тория с молярной концентрацией нитрата кобальта около 0,6, прибавляли кизельгур ( Джонс-Мэнвилль фильтр-сель ) и затем холодный раствор карбоната калия с небольшим избытком по сравнению со стехиометрическим количеством. При этом смссь энергично размешивали. Быстро выделяющийся осадок фильтровали при отсасывании и промывали кипяще дестиллированной водой до тех пор, пока промывные воды не давали отрицательной реакции на нитрат-ион (проба с дифениламином и серной кислотой). После фильтрования мокрый осадок размазывали по стеклянной пластинкё слоем толщиной примерно 6 мм и высушивали на воздухе при 100°. Высушенный катализатор измельчали в порошок, просеивали и прессовали таблетировочной машиной в таблетки диаметром 3,2 мм и длиной 3,2 мм. К порошку катализатора примешивали 4% по весу графита в качестве смазки для матриц при таблетировании. Объемный вес таблеток был равен 0,77 г см . Восстановление катализатора проводилось в реакторе током водорода при атмосферном давлении и объемной скорости 20 час." [c.109]

Проведение опыта А. За (Несколько дней до демонстрации в химическом стакаие смешивают 100 мл свежеприготовленного 15%- ого раствора желатины с таким же объемом 0,2%-ного раствора дихромата калия и выливают смесь на горизонтально расположенную чистую стеклянную пластинку так, чтобы на ней образовался желатиновый блин диаметром около 20 см. После застудневания желатины в центре этого блина наносят 5 капель 1 н. раствора нитрата серебра и помещают стеклянную пластинку в темное место. [c.247]

Полученный нитрат нагревают в фарфоровой чашке при 110°С. При этом образуется оксонитрат, который затем прокаливают до оксида [см., также ниже Оксид висмута (III) ]. BI2O3 смешивают с половинным по массе количеством чистого цианида калия и восстанавливают оксид в фарфоровом тигле. Восстановление в токе водорода менее удобно. В полученном таким способом металлическом висмуте примеси не обнаруживаются ни химическими, ни спектральными методами. [c.641]

Нитрофоска — торговое название ряда концентрированных смешанных удобрений германского производства. Все удобрения этого ряда содержат диаммонийфосфат. Другими компонентами смесей являются нитрат аммония или мочевина и хлористый или сернокислый калий. Различные сорта нитрофоски обозначаются номерами или буквами, которые печатаются на мешках, предназначенных для экспорта на Во1сток, рааными цветами , чтобы упростить распознавание. Табл. 81 содержит анализы смесей, применяемых сейчас в Германии, а также химический состав удобрений, считая на чистые соли. [c.369]

ТОГО циркония и чистого гафния представляет собой самостоятельный передел. Для разделения 2г и НГ предложено более 60 способов, которые можно объединить в следующие основные группы 1) дробная кристаллизация 2) дробное осаждение 3) адсорбция и ионный обмен 4) экстракция 5) селективное окисление и восстановление 6) ректификация. Из всех этих способов промышленное применение нашли дробная кристаллизация фтороцирконатов и фторогафнатов калия, экстракция роданидов циркония и гафния метилизо-бутилкетоном и экстракция нитратов трибутилфосфатом. Некоторые эффективные методы разделения (например, ионный обмен) применимы только в небольших масштабах, другие перспективные методы (например,ректификация и селективное восстановление) не вышли еще из стадии лабораторных исследований и опытной проверки. Целесообразность применения того или иного способа разделения в крупных промышленных масштабах определяется на основании сравнения основных показателей 1) коэффициента разделения (он должен быть максимальным при небольшом его значении требуется большое число ступеней разделения) 2) производительности (наиболее производительны процессы, обеспечивающие высокую концентрацию циркония и гафния в технологическом цикле, а также высокую скорость) 3) оборудования и условий его эксплуатации 4) сложности процесса (под этим понимают число требуемых химических превращений, стоимость и доступность реагентов, трудность их регенерации). Весьма важно не только сравнение процессов разделения по их показателям, но и то, как они согласуются со схемами переработки циркониевого сырья на металл и соединения [91—93]. [c.330]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СУЛЬФАТОВ И НИТРАТОВ КАЛИЯ, РУБИДИЯ, ЦЕЗИЯ И ИХ ТВЕРДЫХ РАСТВОРОВ. Аллахвердов Г. Р. Химические реактивы и особо чистые вещества (Труды ИРЕА). Вып. 41. М., ИРЕА, 1979, с, 61. [c.175]

Для определения кремния значительно чащ применяют синий кремнемолибденовый комплекс. В виде этого комплекса определяют кремний в чистом теллуре [174], в воде бойлеров и накипи [175], в пробах с высоким содержанием кремния [176], огнеупорных материалах [177], глиноземе [178,] воде [179, 180], растворах нитрата уранила [181], ферросиликохроме [182], плавиковом шпате и флюо-ритовом концентрате [183], стекле [184], неметаллических включениях [185], окиси бора [186], техническом перборате [187], железных рудах и других продуктах металлургического производства [188], химических реактивах [189], двуокиси урана [190], сталях, алюминии, цирконии, титановой губке, сплавах кремния и никеля, урана и кремния, бифториде калия [191], хроматах кальция и магния [192], минеральном сырье [193] и в других объектах [194—197]. [c.128]

Получены спектры комбинационного рассеяния (СКР) иона NOg в расплавах нитратов Ка, К, КЬ, Сз, А , аммония, а также в водных растворах этих солей. Сделан вывод, что ион калия оказывает такое же действие на частоту полносимметричных валентных колебаний иона КОд , как и молекула воды. Получены СКР расшпавов различных бинарных смесей одновалентных нитратов в широком интервале концентраций при температурах, близких те.мпературе затвердевания. Показано, что эти расплавы являются чисто ионными жидкостями и в них не образуются ни эвтектические области, ни устойчивые химические соединения. Разработан новый нестационарный метод измерения относительной теплопроводности растворов (по отношению к растворителю) с точностью до 0,1 %. Теплопроводность растворов электролитов связывается со структурой воды и расгвора и при разрушении структуры воды уменьшается. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология