Водород чистый

Провести испытание на чистоту водорода, т. е. на отсутствие в нем воздуха. Для этого наполнить чистую и сухую пробирку газом из аппарата Киппа так, как показано на рис. 22. Вынув Рис. 22. газоотводную трубку из пробирки и зажав паль- ние пробир-цем отверстие пробирки, отойти на 1,5—2 м от ки водо-аппарата Киппа, поднести пробирку к пламени родом горелки и сжечь водо род. Если водород чистый, [c.25]

Измерения показали, что концентрация ионов водорода чистой воды, а следовательно, и концентрации ионов гидроксила равны [c.95]

О 1-2. При взрыве в эвдиометре 20 см водорода с Ю см чистого кислорода получился остаток газа объемом в 3 см . Был ли водород чистым К ответу дайте пояснения. [c.5]

Проведение опыта. 0,5—1 г порошка кремния поместить в пробирку и прилить концентрированный раствор щелочи. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреть смесь пламенем горелки. Кремний энергично взаимодействует со щелочью с выделением водорода. Собрать водород в пробирку и, поднеся к пламени горелки, проверить его чистоту. Если водород чистый, его можно поджечь у отверстия газоотводной трубки. [c.91]

Трубку с перетяжками закрепить в штативе. В колбу Вюрца поместить гранулированный цинк, в капельную воронку — серную кислоту. Прилить в колбу из капельной воронки серную кислоту, так чтобы она закрыла весь цинк. Через некоторое время проверить водород на чистоту. Если водород чистый, поджечь его у оттянутого конца трубки с помощью горящей лучинки. Водород горит бесцветным пламенем. [c.161]

Применение палладия связано прежде всего с его способностью обратимо поглощать значительные количества водорода. На этом основано использование палладиевых фильтров для глубокой очистки водорода. Чистый палладий (наряду с родием) применяется также для изготовления зеркал. Хотя отражательная способность палладия ниже, чем у серебра, преимуществом таких зеркал является то, что они сохраняют свое качество при нагреве до высоких температур, что крайне важно, например, в гелиотехнике, а также не темнеют от воздействия сероводорода. [c.426]

Осаждение хлористым водородом чистого хлорида натрия [c.146]

Перекись водорода. Чистая безводная перекись представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость, с которой очень трудно работать. Поэтому она поступает в продажу в виде 3 и 30%-ных водных растворов 30%-ный раствор перекиси водорода известен под названием пергидрол. Его получают электролитическим окислением сульфатов с последующей отгонкой перекиси водорода из смеси с серной кислотой [c.347]

В области температур переработки и эксплуатации ПВХ (до 250 °С) механизм распада включает как ионно-молекулярные, так и радикально-цепные реакции соотношение скоростей этих реакций зависит от химических свойств исходного полимера, степени разложения, температуры и реакционной среды (наличия кислорода или примесей, способных катализировать ионные или свободнорадикальные реакции). При тех температурах, когда единственным цродуктом разложения является хлористый водород, чисто термический распад начинается с отщепления НС по ионно-молекулярному механизму. В отсутствие кислорода радикальные реакции протекают на более поздних стадиях распада чем выше температура, тем меньше степень разложения, при которой начинаются эти радикальные реакции. [c.304]

Воздух. .... Инертный газ. . Водород чистый. [c.100]

Этот способ громоздок, при его применении требуется водород, чистый хром и специальное оборудование. [c.202]

Усло.вня опытов температура 750° С, давление 40 ат. продолжительность опыта 10 час, водород—чистый электролитический [c.109]

Перекись водорода чистая [c.23]

Получить висмут можно путем восстановления его окиси водородом. Взвешенное количество окиси висмута насыпают в фарфоровую лодочку, которую помещают в тугоплавкую трубку, соединенную с аппаратом Киппа. Второй конец трубки закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Через систему пропускают очищенный и высушенный водород. Проверяют герметичность прибора и чистоту водорода у выхода его из прибора. Почему необходимо проверять водород на чистоту Если водород чистый, то трубку нагревают. Реакцию проводят при 380— 400° С до полного восстановления окиси висмута (I— [c.142]

В результате восстановления получается темно-серый порошок германия. Для получения слитка порошкообразный германий переплавляют, предварительно вытеснив из системы водород чистым и сухим азотом. Затем постепенно температуру печи поднимают до 1000— 1100° С, а после расплавления температуру медленно снижают. Замена водорода перед плавлением на азот или инертный газ необходима потому, что расплавленный германий абсорбирует водород, в результате чего получается пористый материал. [c.94]

В лаборатории при поджигании водорода необходимо вначале убедиться в том, что он не смешан с кислородом или воздухом. Для этого на отводную трубку прибора, в котором получается водород, надевают пробирку, опрокинутую вверх дном, и собирают в нее водород в течение 1—2 мин. Затем пробирку подносят к пламени горелки и поджигают газ. Если горение протекает спокойно, без взрыва, то водород чистый и его безопасно можно поджигать. [c.148]

Подобная обработка водородом чистого молекулярного сита ЗА приводит лишь к небольшому снижению удельной активности, как видно из данных табл. 5. [c.181]

Если в рабочем газе (водороде) содержание примесей более 0,05%, то оп подвергается дополнительной очистке любым методом, обеспечивающим заданную чистоту. Например, водород чистится последовательным пропусканием через трубку из нержавеющей стали (длина 300 мм, диаметр 8 мм), заполненную медной стружкой и нагретую до 900 С, а также через стеклянную трубку (длина 400 мм, диаметр 25 мм), заполнениую кристаллическим едким кали, дрексель (высота 170 мм, диаметр 35 мм) с серной кислотой, стеклянную трубку (длина 700 мм, диаметр 25 мм) со свежепрокаленным хлористым кальцием п стеклянную трубку (длина 100 мм, диаметр 25 мм) с пятиокисью фосфора. [c.432]

Таким образом., в р акциях дегидратации алкоголен, изомеризации олефинов и циклооле( )ннов и алкилирования олефинами ароматических уг.че-водородов чистый акти1 7(ый оксид алюминия ведет себя аналогично nirre-тическим или природным алюмосиликатам. В отношении реакции изомериза- [c.53]

Проводимость пламенп чистого водорода зависит от объемной скорости водорода. Это объясняется, как отметили Бонхефер и Хабер (1928), образованием незначительного количества ионов гидроксила. Предел детектирования пламенно-ионизационного детектора ограничен статистическими колебаниями этого процесса. Он может составлять 10 г-сек при величине шума 10 а. Загрязнение применяемых газов органическими веществами приводит к значительному возрастанию фонового тока и большим его колебаниям при изменении степени загрязнения илн объемной скорости газа. Поэтому должны применяться только чистые газы (электролитический водород, чистый азот и воздух, пропущенный через фильтр или охлажденную ловушку). Для газовых линий следует использовать только стеклянные [c.135]

Контрольные образцы готовят разбавлением образца непрокаленного кокса с известным содержанием водорода чистым графитом. [c.78]

Метод [12] основан на регистрации разности теплопроводности газа-носителя и исследуемого экстрагированного газа — водорода. Для регистрации тецлолроводности водорода наиболее подходящим фоном служит аргон, так как его теплопроводность в десять раз меньше, чем у водорода. Чистый аргон марки А очищают дополнительно от кислородсодержащих примесей губчатым титаном при температуре 750° С. [c.21]

Как видно из табл. 2, А, имеет почти одинаковые значения, а — lg Zio увеличивается от бутилового к дециловому спирту. Для системы H I — вода — изоамиловый спирт lg D[)= —0,859, в то время как в системе хлористый водород — чистый изоами.тговый спирт [2] lg oo = 0,50 lg о=—1,51. Это указывает на то, что при экстракции соляной кислоты вместе с ее ионами в спиртовую фазу переходит вода. Кривая рис. 3 показывает, сколько молекул воды экстрагируется изоамиловым спиртом с одной молекулой НС1. Есть основания предполагать, что ионы водорода переходят в спиртовую фазу в виде гидратных комплексов [Нз0 (Н20)з] или [Пз0 (Н20)4], в то время как ионы хлора меняют свою гидрат ную форму [ r(H20)j] на сольватную [С1 (КОН) ]. [c.94]

Применением весовой методики было выяснено состояние промотирующей добавки калия в катализаторах синтеза изобутилового спирта. Известно-, что в невосстановленном промо-тированном катализаторе калий находится в виде бихромата К2СГ2О7 [16]. Для того чтобы определить, в каком виде находится калий в восстановленном катализаторе, исследовали процессы восстановления водородом чистого бихромата калия, а также смеси его с окисью цинка [16]. [c.137]

Боросиликатное стекло (стекло пирекс) значительно превосходит содовое по инертности к перекиси водорода, однако более широкому его распространению мешает высокая стоимость. Стекло пирекс является превосходным материалом для лабораторных сосудов. Его инертность можно повысить путем тщательной очистки концентрированной азотной кислотой с последующей промывкой горячей водой (применяемой для измерений электропроводности) и выдерживанием этой воды в сосуде особенно удовлетворительные результаты дает предварительная обработка концентрированной перекисью водорода. Чистый металлический алюминий, олово, магний или некоторые магниевоалюминиевые сплавы, а также некоторые нержавеющие стали оказывают минимальное каталитическое действие на процесс разложения и представляют интерес как материалы при изготовлении емкостей для перекиси водорода. Что касается металлического алюминия, то влияние примесей в металле можно обнаружить по увеличению вдвое скорости разложения 70%-ной перекиси водорода при 30° в случае замены сосуда из чистого алюминия сосудом из 99,0%-ного алюминия. Примеси в металле в количестве 0,5% или даже меньше могут вызвать ясно выраженный рост скорости разложения перекиси [c.436]

В 1948 г. Диалером [178] была проведена работа по изучению зависимости скорости поглощения водорода чистым церием при 20° в зависимости от температуры предварительного нагревания или так называемой термической обработки. Им было [c.34]

Свойства и получение перекиси водорода. Чистая Н2О2 — вязкая бесцветная жидкость с плотностью 1,44 г/см и температурами плавления и кипения —0,46 °С и 151,4 °С, [c.219]

При изготовлении Р№, предварительно следует вытеснить воздух из колбы водородом или другим газом, горения не поддерживающим, чтобы не произошло взрыва от самовоспламенения фосфористого водорода. Горение фосфористого водорода в кислороде совершается даже под водою, если в ней пузырьки обоих газов встречаются, и оно очень ярко. Фосфористоводородный газ, полученный при действии кислот на фосфористый кальций и фосфора на едкое кали, всегда содержит свободный водород, и часто даже большая часть выделяющегося газа состоит из водорода. Чистый (без подмеси водорода и без жидкого, и твердого фосфористого водорода) трехводородистый фосфор получается при действии раствора едкого кали на кристаллический иодистый фосфоний P№J + КНО = РН -)-KJ-t-№0 (как NH из N№01). Реакция совершается легко, и чистота PH видна из того, что он вполне поглощается раствором белильной извести, а сам собою ие заг ается, но смесь его с кислородом при уменьшении давления взрывает. Пары брома, азотной кислоты и т. п., а также нагревание до 100 заставляют его приобретать способность воспламеняться на воздухе, т.-е. отчасти разлагают, образуя Р №. Оппенгейм показал, что красный фосфор с крепкою соляною кислотою в запаянной трубке, при 200°, образует РС1 Н РО ) вместе с PH . Ядовитость PH столь велика, что даже при разбавлении 1 объем ва 100000 объемов воздуха смерть наступала примерно чрез сутки для испытанных животных. [c.484]

Кислород с водородом кроме воды образует соединение состава Н2О2 — пероксид (перекись) водорода. Чистый пероксид водорода — бесцветная сиропообразная жидкость с плотностью при 0°С 1,4633 г/см . Пероксид водорода — неустойчивое соединение, распадается даже при низких температурах. При слабом нагревании распад протекает по уравнению [c.104]

Опыт. Возьмем пробирку, положим в нее цинк и нальем соляную, кислоту. Пробирку закроем пробкой с газоотводной трубкой. При химической реакции между цинком и соляной кислотой образуется, водород. Собираем его в пробирку, как указано на рис. 13. Пробирку, в которую собираем водород, держим вверх дном. Через некоторое время к пробирке, в которую собирали водород, подносим зажженую спичку. Если в пробирке водород чистый, без примеси воздуха, то раздается легкий звук па . Если в пробирке водород имеет примесь воздуха, то раздается резкий звук. Так мы проверяем чистоту водорода. [c.36]

Во всех работах по ионизации водорода характерно наличие предельного тока. Предельный ток в опытах с вращающимся электродом наступает при поляризации =0,05 в. Применение высокого давления сдвигает потенциал предельного тока до 0,1—0,2 в [1], причем последняя величина зависит от давления. Предельные токи при относительно высоких (—0,3 в) потенциалах получены при использовании быстрых разверток потенциала [15], в опытах с применением вместо жидкого электролита ионообменной мембраны 2, 16] и в некоторых случаях ири исследованиях на полупогруженном электроде [17]. При этом, во всех случаях, за редкими исключениями [1, наблюдается примерно линейная зависимость потенциала от тока, которая нарушается в области предельного тока. Следует отметить, что в экспериментах по электроокислению водорода чисто диффузионные зависимости наблюдались редко [18]. В большинстве же случаев объяснение реакции на основе только диффузионных представлений невозможно. [c.42]

Как и для атомов, каждое из решений уравнения Шрёдингера должно состоять из волновой функции Т и полной энергии Е и определяться набором квантовых чисел. Однако даже для такой простой системы, какой является молекула водорода, чисто математическое решение уравнения Шрёдингера невозможно. Поэтому решают уравнение Шрёдингера путем подбора такой волновой функции, при подстановке которой в уравнение (11.3) получаются значения энергии связи Е и равновесного межъядерного расстояния Lq, точно соответствуюш ие экспериментальным значениям этих величин. Величины Е и можно определить, наприме]р, из спектров молекулы Н2. [c.155]

В технике весьма распространен случай, когда водяной газ получают в результате действия пара на уголь. Здесь фиксированы все три необходимые величины температура Т (а значит и К р,1, е и Кр.а ), общее давление Р и соотношение между числом грамм-атомов кислорода и водорода (чистый водяной пар). Это позволяет составить четыре независимых уравнения для определения равновесного состава (т. е. Рсо, Рсоа. Риа ирнао) газовой смеси [c.139]

Титр нитрата серебра обычно определяют по раствору химически чистого Na l, который приготовляют из хорошего продажного препарата. Для этого из насыщенного раствора осаждают хлористым водородом чистую соль, которую промывают и сушат. [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология