Гильдебранда уравнения для определения коэффициентов

В целях вывода уравнений для определения избыточных свойств пригодна любая корреляция коэффициента активности, учитывающая влияние температуры. Например, используя уравнение Скэтчарда — Гильдебранда, получаем [c.533]

Довольно часто для предсказания нулевых и концентрационных коэффициентов активности применяют теорию регулярных растворов. По определению Гильдебранда [43], регулярным считается такой раствор, в котором не происходит никакого изменения энтропии при перенесении в него небольшого количества одного из компонентов из идеального раствора того же состава, причем изменение объема при смешении отсутствует . Первоначально основным являлось уравнение для энтальпии смешения [44] [c.31]

Хотя понятие окислительного числа является заведомо неточной абстракцией, однако практическая польза от него велика, так как оно выражает, во-первых, закономерности периодического закона, а, во-вторых, служит удобным вспомогательным средством при составлении формул соединений, написании уравнений реакций и подборе коэффициентов в них, в особенности в окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, понятие окислительного числа получает и более реальное физико-химическое содержание, если принять для его определения формулировку Латимера и Гильдебранда окислительное число — заряд простого иона, а в комплексном ионе или молекуле — заряд атома, который ему приписывается, чтобы рассчитать количество электронов, необходимых для окисления (или восстановления) этого атома до свободного элемента . Действительно, независимо от того, находится ли данный элемент в виде иона или поляризованного атома, для его электрохимического выделения нужно затратить определенное количество элементарных зарядов (например, выделение хлора из Na l и НС1). Латимер и Гильдебранд отмечали, что в неорганической химии часто термин окислительное число заменяют словом валентность . Но ес- [c.29]

Кунц и Мейнс [169] обстоятельно исследовали различные алканы. Одновременно с фотохимией они изучили методы определения растворимости ртути в углеводородах [170]. Надежное определение растворимости обеспечивалось измерением оптической плотности при 2560 А. Молекулярный коэффициент погашения ртути в н-гексане найден равным е — 7,35-10 л1моль см. Можно использовать также уравнение Гильдебранда для растворимости идеальных растворов. Продуктами реакции Hg( i l) в жидкостях являются водород, исходные олефины и исходные димеры. Разрыва связи С — С не наблюдается. Квантовый выход водорода примерно равен единице, что указывает на полное химическое тушение атомов Hg( Pl). В углеводородах с одними вторичными и первичными атомами водорода квантовый выход олефинов составляет 0,4. При наличии третичных атомов Н выход олефинов увеличивается. [c.95]

Отбрасывая в этих уравнениях члены высших порядков, можно получить приближенные соотношения, справедливые для разбавленных растворов. Методы оценки коэффициентов, входящих в эти соотношения, а также определение концентрационных границ их применимости содержатся в работах А. М. Розена (1969). Описано вь1числение коэффициентов активности в предельно разбавленных растворах на основе усовершенствованной теории Гильдебранда, распространенной на смеси полярных веществ [J. G. Нер pinstill, М. Van Winkle, 1968]. [c.77]

Ковстанты комплексообразования К и коэффициенты экстинкции в системе ДМ1А-иод, определенные по уравнению Бенеши-Гильдебранда ва различных [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология