Комплексные соединения составление формулы

Для составления формулы комплексного соединения надо знать 1) заряд (степень окнсления) комплексообразователя 2) заряд лигандов 3) координационное число [c.154]

При составлении названия любого комплексного соединения прежде всего определяют знак и число зарядов, которые несет каждый комплекс. Пусть, например, формула соединения [c.86]

Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в растворах (А. А. Гринберг). Следовательно, комплексные, или молекулярные, соединения представляют собой более высокую ступень развития материи, чем простые, или атомные, химические соединения. Состав и свойства их не могут быть удовлетворительно объяснены с точки зрения классической теории валентности, которой мы пользуемся при составлении формул соединений, состоящих только из двух атомов. Комплексных соединений имеется чрезвычайно много. Можно с полным основанием утверждать, что комплексообразование представляет собой широко распространенное явление природы. Среди комплексных соединений могут быть как электролиты, так и неэлектролиты. В аналитической химии чаще всего приходится иметь дело с комплексными солями, [c.48]

Формулы комплексных соединений читают строго справа налево, соблюдая указанный в формуле порядок расположения лигандов. Подробнее о составлении названий комплексных соединений — см. разд. 3.3. — 3.5. [c.62]

Пример составления формулы комплексного соединения. Написать формулу комплексного соединения, состоящего из ионов Ре +, СЫ и К . Так как положительные ионы не могут входить во внутреннюю сферу, то ионы СЫ координируются вокруг иона Ре +. Координационное число последнего 6, следовательно, формула будет Кз[Ре(СМ)в]. [c.198]

Систематические названия оксокислот строятся по правилам составления названий комплексных соединений. Эти правила в применении к кислотам сводятся к следующему. Как и обычно, формула и название включает две части электроположительную (атомы водоро-да).и электроотрицательную (кислотный остаток, или анион). В названии аниона вначале указываются атомы кислорода (-ОКСО-), а затем — кислотообразующего элемента с добавлением суффикса -ат. Необходимо помнить, что название аниона всегда оканчивается на суффикс -ат независимо от степени окисления кислотообразующего элемента, например [c.26]

Сокращенные обозначения лигандов. Многие органические лиганды имеют сложные формулы, пользоваться которыми при составлении формул комплексных соединений неудобно. Поэтому для ряда самых известных органических лигандов вместо химических формул используют буквенные сокращения. [c.19]

Остальные правила составления формул комплексных соединений совпадают с общими номенклатурными правилами (см. разд. 6.2.1). Примеры химических формул комплексных соединений см. в разд. 6.3.2. [c.286]

Следует иметь в виду, что правило расположения неметаллических элементов не относится к формулам многоэлементных многоатомных катионов и анионов (см. разд. 1.3). Порядок расположения элементов внутри таких катионов и анионов закреплен номенклатурными правилами для комплексных соединений, и при составлении формул сложных веществ изменять этот порядок (как внутри ионов, так и между ними) недопустимо он всегда сохраняется неизменным, например [c.20]

Не представлены формулы аддуктов, интерметаллических и комплексных соединений. Для составления их названий следует обращаться к соответствующим главам книги. [c.97]

При составлении справочника была использована оригинальная и реферативная литература до конца 1967 г., частично 1968 г. По сравнению со вторым изданием количество материала по дипольным моментам, включенного в данное (3-е) издание, увеличилось примерно на 30%. В целях унифицирования Справочника в разделе Дипольные моменты комплексных соединений введены брутто-формулы комплексных молекул. [c.4]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

Комплексные соединения. Правила прочтения названий комплехсных соединений с внешней сферой по их формулам, а также составление самих названий (из названий катионов и анионов) полностью совпадают с общи- [c.288]

Вернеровская номенклатура позволяет отобразить состав комплексного соединения, но не отражает геометрического расположения координированных групп. Поэтому целесообразно воспользоваться предложенным И. И. Черняевым способом написания координационных формул, как новым номенклатурным принципом. С небольшими изменениями, на необходимость которых указал Е. А. Максимюк, этот принцип сводится к обозначению заместителей, находящихся на концах координатных осей октаэдра. При составлении названия соединения указываются заместители, находящиеся на. концах одной и той же оси (в траис-ноложении друг к другу). Последовательность, в которой указываются отдельные координаты, не имеет существенного значения. При рассмотрении квадрата применяется тот же прием, причем ноложение упрощается из-за отсутствия вертикальной координаты. Если комплексный ион содержит один симметричный циклический заместитель, то сначала называется циклообразующий заместитель, затем два ему [c.115]

Хотя понятие окислительного числа является заведомо неточной абстракцией, однако практическая польза от него велика, так как оно выражает, во-первых, закономерности периодического закона, а, во-вторых, служит удобным вспомогательным средством при составлении формул соединений, написании уравнений реакций и подборе коэффициентов в них, в особенности в окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, понятие окислительного числа получает и более реальное физико-химическое содержание, если принять для его определения формулировку Латимера и Гильдебранда окислительное число — заряд простого иона, а в комплексном ионе или молекуле — заряд атома, который ему приписывается, чтобы рассчитать количество электронов, необходимых для окисления (или восстановления) этого атома до свободного элемента . Действительно, независимо от того, находится ли данный элемент в виде иона или поляризованного атома, для его электрохимического выделения нужно затратить определенное количество элементарных зарядов (например, выделение хлора из Na l и НС1). Латимер и Гильдебранд отмечали, что в неорганической химии часто термин окислительное число заменяют словом валентность . Но ес- [c.29]

Сокращенные обозначения лигандов. Многие органические лиганды имеют сложные формулы, пользоваться которыми при составлении формул комплексных соединений неудобно. В этих случаях возможно применение буквенных сокращений вместо химических формул лигандов. Однако использование сокращений (кроме самых известщз1х и -общепринятых) не является обязательным номенклатурным требованием и нуждается в расщифровке. [c.58]

Комплек ые соединения. Правила прочтения названий комплексных соединений с внешней сферой по их формулам, а также составление самих названий (из названий катионов и анионов) полностью совпадают с общи-ш номенклатурными правилами (см. разд. 6.2.2). О составлении названий комплексных соединений без внешней сферы (нейтральных комплексов) см. выше. О названиях внешнесферных ионов, не являющихся комплексными, см. разд. 6.2.3. Ниже приведены примеры названий комплексных соединений с внешней сферой. [c.288]

Все 4500 карточек были написаны автором от руки, как во избежание описок при перепечатке, так и с целью выявления ошибок в регистре 8В, поскольку при этом автором переписывалась и просматривалась каждая химическая формула. В результате все карточки были сведены на 400 листов и затем в регистр, занимающий минимальный объём. Для достижения компактности, в частности, был введён шифр (см. ниже), позволяющий свести название журнала, том, страницу и год к немногим печатным знакам, а весь регистр—к нескольким десяткам страниц. По окончании этой работы (к середине 1947 г.) до середины 1949 г. в перепечатанный регистр были внесены автором ещё свыше 2500 указаний на различные работы, в том числе и опубликованные в 1947—1948 гг. Наконец, в 1949 г. в значительной мере в корректуре в регистр было внесено несколько тысяч ссылок на сводные труды различных исследователей по рентгенометрии неорганических веществ (Болдырев, Ханауолт, Ринн, Фревел, Седлецкий и др.), а также и данную книгу. В этой последней части работы нами была использована также картотека, составленная в Лаборатории комплексных и твёрдых соединений Института им. Л. Я. Карпова, по указаниям автора. Все карточки были лично проверены автором (сопоставлены с оригинальными [c.811]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология