Периодическая закономерность в свойствах

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Так как скорость электрохимической коррозии металлов является функцией многих факторов, положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует однозначно его коррозионную стойкость, однако ряд закономерностей и периодически повторяющихся свойств можно проследить в этой системе и в отношении коррозионной характеристики металлов (табл. 45). [c.325]

Если сопоставить электронное строение атомов, то можно заметить, что структура внешних энергетических уровней периодически повторяется (сравним литий 2 и натрий 3 бериллий 2 и магний 3 , бор 2 2p и алюминий 3 3р и т. д.). Такая закономерность будет соблюдаться и в последующих периодах. Именно этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов в периодах. В этом сущность и причина периодичности, обнаруженной Д. И. Менделеевым, который не располагал сведениями о строении атома. Итак, теория строения атома подтвердила истинность менделеевского открытия, подвела под него мощную базу. [c.44]

Р) напоминает по своим свойствам первый (водород Н), девятый элемент напоминает второй и т.д. Подметив, что каждый восьмой элемент в построенной им последовательности напоминает по своим свойствам исходный элемент, с которого начинается счет, Ньюлендс стал сравнивать свои химические октавы (восьмерки) с музыкальными октавами и сам назвал установленную им закономерность законом октав. Периодическое повторение химических свойств элементов по октавам представлялась ему проявлением их глубинной гармонии, подобной гармонии в музыке. Однако хотя такое сопоставление весьма привлекательно, на самом деле оно необоснованно. Если бы Ньюлендс знал о благородных газах, периодическое повторение свойств элементов происходило бы не но октавам, а по девяткам элементов. Ему пришлось бы отказаться от своей музыкальной аналогии, и тогда он, вероятно, избежал бы насмешек и равнодушия, к которым был весьма чувствителен. (Подробности о Ньюлендсе см. в послесловии к данной главе.) [c.306]

Так как же все же был открыт периодический закон Попытаемся найти ответ на поставленный вопрос в других работах Менделеева, написанных в то время, когда он обрабатывал свое открытие или вскоре после этого. В марте 1871 г. Менделеев написал заметку к истории создания периодической системы элементов. В ней говорилось ... Периодическая зависимость свойств несходных элементов и их соединений от атомного веса элементов могла быть установлена только после того, как эта зависимость была доказана для сходных элементов. В сопоставлении несходных элементов заключается также, как мне кажется, важнейший признак, которым моя система отличается от систем моих предшественников. Как и эти последние, я принял, за небольшим исключением, те же группы аналогичных элементов, но при этом я поставил себе цель исследовать закономерность во взаимном отношении групп. При этом я пришел к вы- [c.205]

Здесь же вводится и представление об электроотрицательности элементов следует подчеркнуть его важность как средства приближенного предсказания ряда свойств молекул, например степени ионности связи. При прохождении этой темы также рекомендуется остановиться на периодических закономерностях. [c.574]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Знание электронного строения атомов позволяет подойти к интерпретации химических свойств элементов. Не следует пытаться запоминать все приводимые ниже факты, нужно лишь выделять из описательного материала те свойства, которые подчиняются регулярным периодическим закономерностям и могут быть объяснены электронным строением атомов. Не каждое химическое свойство становится абсолютно ясным, если известно электронное строение атома данного элемента, но многие наблюдаемые факты приобретают на этой основе ясный смысл, и именно этот смысл следует искать в массе химических данных. [c.432]

Несмотря на все это, Д. И. Менделеев не только открыл периодическую закономерность, но и понял, что эта закономерность представляет важнейший закон, что в ней проявляются фундаментальные свойства вещества, и это дало ему возможность уверенно предсказать свойства новых, еще не открытых элементов, что справедливо было отмечено Ф. Энгельсом как научный подвиг. Эти предсказания блестяще оправдались. Так, например, для галлия, названного Д. И. Менделеевым экаалюминием, он предсказал следующие значения свойств атомная масса 68, плотность 5,9—6, атомный объем 11,5. Оказалось, что у галлия атомная масса равна 69,7, плотность 5,96 и атомный объем 11,6. Дальнейшее развитие химии и физики позволило подвести теоретическую базу, объяснить периодический закон, вывести его как следствие законов, описывающих элементарные свойства вещества. [c.454]

Несмотря на все это, Д. И. Менделеев не только открыл периодическую закономерность, но и понял, что эта закономерность представляет важнейший закон, что в ней проявляются фундаментальные свойства вещества, и это дало ему возможность уверенно предсказать свойства новых, еще не открытых элементов, что справедливо было отмечено Ф. Энгельсом как научный подвиг. Эти предсказания блестяще оправдались. Так, например, для галлия, назван- [c.577]

На основе установленных периодических закономерностей, отраженных в построении таблицы, Менделееву удалось предсказать свойства еще не открытых элементов. Эти предположения впоследствии оказались поразительно точными, как можно воочию убедиться, сопоставляя предсказанные Менделеевым свойства экасилиция со свойствами открытого позже элемента, названного германием, Се, который теперь занимает в таблице Менделеева место экасилиция. Свойства обоих элементов приведены в табл. 7-2. [c.310]

ПЕРИОДИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ В СВОЙСТВАХ ЭЛЕМЕНТОВ ОДНОГО СЕМЕЙСТВА [c.284]

Теперь, когда новейшие исследования позволили принять за основную количественную характеристику химического элемента порядковый номер, т. е. величину положительного электрического заряда ядра атома, и на основе его вскрыть периодическую изменяемость структуры электронной оболочки, можно сказать, что с изменяемостью последней связано периодическое изменение свойств элементов. Прежняя форма периодической системы (табл. 21) не может отразить в полной мере сложную картину многообразия химической природы элементов и закономерности изменения их различных свойств. [c.101]

Физический смысл периодического закона состоит в том, что периодическое изменение свойств элементов находится в полном соответствии с периодически возобновляющимися на все более высоких энергетических уровнях сходными электронными структурами атомов. С их закономерным изменением закономерно изменяются физические и химические свойства. Так образуются подгруппы системы, т. е. вертикальные ряды элементов-аналогов по их электронной структуре. Например, в подгруппе углерода [c.95]

Итак, в естественном ряду элементов (т. е. элементов, располо женных в порядке возрастания атомной массы) их химические свой ства изменяются не монотонно, а периодически. Закономерное изме нение свойств элементов в пределах одного отрезка естественного ряда (1л — Г) повторяются и у других (Ыа — С1, К — Вг). Иначе говоря сходные в химическом отношении элементы встречаются в естест венном ряду через правильные интервалы и, следовательно, повто ряются периодически. Эта замечательная закономерность, обнаружен ная Д. И. Менделеевым и названная им законом периодичности была сформулирована следующим образом [c.20]

Если сопоставить те или иные свойства различных химических элементов, то оказывается, что подавляющее большинство этих свойств является периодической функцией положительного заряда ядра и лишь немногие зависят от него линейно. Как видно из рис. XV- , линейно изменяются, в частности, характерные для элементов частоты колебаний рентгеновских лучей (в зависимости от жесткости отвечающие линиям К, Ь и М). Хороший пример четко выраженной периодической закономерности дают атомные объемы, т. е. объемы, занимаемые молем атомов элементов в твердом состоянии. [c.467]

Снизу вверх (или обратно) по каждой подгруппе периодической системы свойства характеристичных оксидов и гидроксидов изменяются, в общем, весьма закономерно. При этом уже из приводимого ниже сопоставления теплот образования (в кДж на связь) видно, что аналогами элементов малых периодов являются в данном случае именно члены 1—7 рядов аналогов, тогда как соответствующие представители 11 —17 рядов отклоняются от общего хода изменения рассматриваемых величин [c.485]

Вторая часть книги содержит разнообразный материал описательной химии. Основной упор здесь сделан на изложение неорганической химии, которое сопровождается последовательным выявлением периодических закономерностей в свойствах различных типов соединений. Более подробно, чем обычно, рассматривается химия простых анионов и катионов, а также оксианионов различных элементов и их кислородсодержащих кислот на современном уровне изложены основы химии координационных соединений, в том числе вопросы их строения, устойчивости и стереоизомерии. Сравнительно более лаконично подана органическая химия, хотя по существу затронуты все важнейшие стороны этой обширной области химии, включая механизмы органических реакций, химию полимеров и биохимию. В конце книги помещена не совсем обычная для учебных пособий глава, посвященная актуальной теме—связи химии с загрязнением окружающей среды. Во второй части книги постоянно применяются структурные представления, законы химического равновесия и подходы, использующие теоретические воззрения на природу кислотно-основных и окислительно-восстановительных процессов. Благодаря этому описательная химия превращается из несколько монотонного перечисления свойств веществ и наблюдаемых закономерностей их поведения в увлекательное объяснение научных, практических, а нередко и известных из повседневного опыта фактов на базе химических представлений. [c.5]

Несмотря на то что соединение НВгОз до сих пор не получено, некоторые его свойства можно предвидеть, основываясь на периодических закономерностях. Предскажите таким способом следующие показатели [c.374]

Прежде всего пытались найти зависимость периодических изменений в величинах распространенности элементов от их атомных весов. Такой подход был тесно связан с общим развитием химии в последней четверти XIX века. К этому времени Д. И. Менделеев открыл закон о периодических изменениях разнообразных хи мических и физических свойств химических элементов и их соединений. Однако все попытки найти какую-либо периодическую закономерность в распространенности элементов не увенчались успехом. Оказалось, что распространенность химических элементов в земной коре не связана с их химическими свойствами. [c.84]

В 1868 г. немецкий химик Лотар Мейер построил график зависимости между атомным объемом (объем 1 г-атома элемента в твердом состоянии, выраженный в см , т. е. отношение атомный вес/плотность), отложенным по оси ординат, и атомным весом, отложенным по оси абсцисс, на котором замечательным образом проявилась присущая элементам периодичность. Аналогичную периодичность в химических свойствах обобщил Д. И. Менделеев, впервые выразив ее в форме периодической таблицы элементов (рис. 1.4). Понятно, что изображенная таблица во многом еще несовершенна и отличается от современной как по содержанию, так и по внешнему виду. Однако самой высокой оценки заслуживает то обстоятельство, что Менделеев полностью осознавал существование периодической закономерности в проявлении фундаментальных свойств элементов, а внеся изменения в известную тогда последовательность размещения элементов и оставляя незанятые места в таблице, предсказал существование еще не открытых элементов. Мейер по справедливости оценил значение работы Менделеева, и дискуссия, развернувшаяся в 1868—1870 гг. на страницах журналов немецкого химического общества и русского физико-химического общества по поводу становления и утверждения нового фундаментального закона, оставила глубокий след в истории химии. [c.27]

До 1870 г. индий считался двухвалентным элементом с атомным весом 75,6. В 1870. г. Д. И. Менделеев установил, что этот элемент трехвалентен, а его атомный вес 113 так получалось из закономерностей периодического измепения свойств элементов. В пользу этого предположения говорили также новые данные о теплоемкости индия. Какие рассуждения привели к этому выводу, говорится в отрывке из статьи Д. И. Менделеева, приведенном на стр. 39. [c.34]

Хачкурузов Г. А. Периодические закономерности спектроскопических свойств двухатомных молекул. ГИПХ МХП СССР, 1953 (рукопись). [c.1052]

Периодическое изменение свойств воды с ростом напряженности поля можно объяснить закономерностью Лармора, согласно которой прецессия электронов в магнитном поле линейно связана с его напряженностью. По мере изменения напряженности магнитного поля и следовательно его частоты могут периодически возникать резонансные системы. В физике твердого тела установлено, что магнитные свойства твердых тел находятся в немонотонной осциллирующей зависимости от [c.94]

Периодическая система Д.И. Менделеева представляет собой целостную систему периодов и групп, которые характеризуют периодическое изменение свойств элементов. Структура периодической системы совершенна на 100 % /2КГ. 288/. Совершенство периодической системы элементов является убедительным свидетельством утверждений о существовании закономерности совершенства формы (структуры) и ее проявлении в фундаментальных классификационных системах природы, типа системы химических элементов. Ведущим признаком элемента является его место в систе.ме, выражающей связи и возможные отношения между элементами. Периодическая система может рассматриваться как некая матрица, в которой каждый элемент снабжен двумя индексами, номером периода или горизонтального ряда и номером группы или вертикального столбца. Для того чтобы выяснить свойства отдельного элемента. [c.3]

Физические свойства. Двухосновные кислоты — бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. В изменениях их темпе-, ратур плавления в гомологическом ряду, как и в случае одноосновных, наблюдается своеобразная периодическая закономерность. Температуры плавления кислот с четным числом углеродных атомов выше температур плавления соседних кислот с нечетным числом атомов углерода. Например, адипиновая кислота (СН2)4(СООН)г имеет т. пл. 153° С, а глутаровая ((ЬН2)з(СООН)2и пимелиновая (СН2)5(СООН)2— соответственно 97,5 и 105,5° С. [c.203]

Наиболее легкий инертный газ гелий Не (ат. вес 4) по величине атомного веса должен расположиться между водородом и литием, а следующий инертный газ неон Ме (ат. вес 20) — между фтором и натрием. Периодическая закономерность от этого не изменяется. Наоборот, она еще раз подтверждается неон повторяет основные свойства гелия, так же как и следующий после хлора инертный газ аргон Аг (ат, вес 40). [c.235]

Открытие периодического закона явилось настоящей революцией, качественным скачком в развитии химии. Периодический закон по-новому осветил всю историю науки, связал в единое целое и причинно объяснил многочисленные, казавшиеся до сих пор изолированными и случайными химические факты и открытия, позволил привести в стройный порядок огромный эмпирический материал. Химия встала на про - ный теоретический фундамент, приобрела все черты современной науки. За короткий срок периодический закон буквально завоевал химию. Изменилась тематика научных работ химиков. Проверка отдельных положений и следствий закона, поиски неоткрытых элементов, приготовление и изучение новых, предсказанных законом соединений давно известных элементов, открытие закономерностей, связанных с периодическим изменением свойств простых веществ по [c.69]

Некоторое преобладание среди первых актинидов высших валентностей, отличающее их от первых лантанидов, является закономерным следствием периодических изменений свойств элементов при переходе в пределах данной группы от более легких к более тяжелым элементам. Такое изменение свойств было отмечено еще Менделеевым и может быть объяснено тем, что при большем числе электронных оболочек в атоме электроны наружных оболочек более уда.иены от ядра, связаны с ядром слабее и легче могут принимать участие в образовании связей с другими атомами химических соединений. [c.301]

Опираясь на закон перехода количества в качество, Менделеев показал ограниченность взглядов механистов, которые не знали, что с возрастанием массы через некоторый период начинается повторение свойств. В качестве основного довода против механистического представления о природе элементов он выдвинул периодичность изменения свойств элементов. Если бы существовала только инертная масса без качественных различий, то не было бы, говорил он, периодической закономерности, и тогда по мере возрастания веса, следовало бы ждать однообразного изменения свойства, а не повторения их изменений в тех же начальных формах [c.338]

Характеристика свойств элементов по их положению в периодической системе. Свойства элементов в пределах периодов и групп изменяются не случайно, а закономерно, на основе периодического закона. Следовательно, каждой клетке в периодической системе соответствует определенная совокупность свойств элемента. Атомный вес и все другие константы элемента (плотность, температура плавления и кипения и т. д.) с достаточной точностью вычисляются как среднее арифметическое между значениями соответствующих констант элементов, окружающих данный элемент. [c.119]

Эту закономерность — периодическое изменение свойств элементов в зависимости от их атомных весов— Д. И. Менделеев назвал периодическим законом и дал ему следующую формулировку [c.192]

Когда спустя год Браунер выступил против Нильсона и Петерсона, пытавшихся опровергнуть периодический закон на основании своих определений теплоемкости бериллия, то он опирался на очень важную особенность периодической зависимости свойств от атомного веса элементов у ряда легких ( типических по терминологии Менделеева) элементов наблюдались отклонения от закона Дюлонга и Пти. Связав с этими закономерно наблюдаемыми отклонениями найденную шведскими химиками величину теплоемкости бериллия, Браунер не только опроверг их доводы против периодического закона, но и вместе с тем развил дальше в этом существенном пункте самое представление о периодической закономерности элементов. [c.108]

В 1904 г. английский ученый Дж. Томсон высказывает мысль, что положительный заряд распределен равномерно по всему объему атома, а электроны, нейтрализующие этот заряд, вкраплены в положительно заряженное вещество атома, располагаясь в нем по концентрическим кольцам. Сходные элементы имеют в этих кольцах сходную расстановку электронов (попытка объяснить периодическую повторяемость свойств повторяемостью расположения внутриатомных электронов, общее число которых, по Томсону, примерно равно половине атомного веса элемента). Однако модели Томсона не объясняли закономерности расположения спектральных линий. [c.107]

Обращает на себя внимание несоответствие между положением некоторых металлов в ряду напряжений и местом элементов в периодической системе. Особенно выделяется литий. Это связано с тем, что в сложном процессе взаимодействия металла с водным раствором наряду с факторами, требующими затраты энергии (атомиза-ция, нонизация), преобладают процессы гидратации, сопровождаемые выделением теплоты. Они взаимосвязаны с электронной структурой атома (иона), его зарядом и радиусом. Ион лития, имеющий наименьший радиус, будет создавать около себя более значительное электрическое поле, чем, например, ион калия, и будет гидратироваться с выделением большей энергии. Ряд напряжений металлов в отличие от периодической системы не является отражением изменения общих закономерностей свойств элементов, а характеризует лишь окислительно-восстановительную активность электро- [c.155]

Описательная химия элементов охватывает изучение их поведения в атомарном, ионном и молекулярном состояниях при различных температурах и давлениях, а также в различном окружении. Данный раздел химии может излагаться и изучаться различными способами. В этой главе и в нескольких последующих мы сконцентрируем внимание на периодических закономерностях для сходных типов частиц, и особенно на их химических свойствах. В качестве таких однотипных частиц в первую очередь рассматриваются простые (одноатомные) анионы неметаллических элементов. Установлено, что все эти сферические отрицательно заряженные частицы имеют много общих химических и физических свойств. Все одноатомные анионы обладают симметричным строением электронных оболочек, которое подобно строению атомов благородных газов, и это свойство в решающей степени обусловливает общность их химического поведения. Впрочем, поскольку анибны различных элементов отличаются друг от друга по таким важным параметрам, как ионный радиус и ионный заряд, у них обнаруживаются и некоторые химические различия. Всестороннее обсуждение этих ионов мы начнем с их общих свойств, после чего перейдем к различиям между ними и постараемся показать, как все это связано со сходством и различиями в строении самих частиц. [c.323]

Однако систематические курсы с ориентацией на понятие о веществе тоже не все однотипны. И дело здесь не только в большей или меньшей облегченности, а в особом отборе материала. С этой точки зрения, безусловно, оригинальным является содержание учебника химии для основной школы Е. Е. Минченкова, Л. А. Цветкова, Л. С. Зазнобиной, Т. В. Смирновой [11]. Само по себе распределение материала по годам обучения представляется оправданным, так как значительная часть теоретического содержания перенесена в IX класс, когда у учеников лучше развито абстрактное мышление. А изучение неорганических веществ осуществляется не по группам периодической системы, а по периодам и по классам неорганических соединений. Это, во-первых, позволяет рассматривать свойства веществ в сравнении, компактно, на основе периодической закономерности. Во-вторых, такой подход создает хорошую базу для изучения химии на старших, профильных ступенях обучения, где, не боясь повторов, можно изучать элементы по группам более (в естественнонаучном профиле) или менее (в общеобразовательном) глубоко и подробно. Легко разработать на этой основе и курс для гуманитариев. [c.34]

Эта же закономерность периодического изменения свойств веществ, активированньгх измельчением, проявляется и в других случаях. Так, прочность изделий из силиката алюминия, активированного измельчением в струйной, вибрационной и планетарной мельницах, периодически колеблется в зависимости от времени измельчения (т. е. степени дисперсности). Отмеченные колебания изменений свойств минеральных веществ, активированных измельчением, очень затрудняют исследование процесса и сопоставление эффективности измельчающих аппаратов, используемых в качестве активаторов. [c.808]

В больших периодах наблюдается двойная периодичность кроме закономерного изменения свойств при переходе от одного периода к другому, периодически изменяются свойства в пределах четных и нечетных рядов. Так, в четном ряду 4 периода макси-I мальная валентность по кислороду возрастает от единицы у калия до семи у марганца, а затем понижается у некоторых элементов I VIII группы известная максимальная валентность по кислороду I равна шести. [c.33]

При этом старое повторяется только внешне. Внутреннее содержание явлений всегда изменяется на основе поступательного движения по восходяшей линии — от простого к сложному, от низшего к высшему. При этом в высших периодах низшие не уничтожаются. Количество элементов в периодах непрерывно увеличивается. Так, например, период, начинающийся с металла лития, после отрицания через инертный газ неон возвращается к металлу натрию, от натрия через инертный газ аргон — к калию, затем к рубидию, цезию. Эту закономерность Менделеев и назвал периодической повторяемостью свойств. [c.343]

Эту закономерность — периодическое изменение свойств зле ментов в зависимости от их атомных весов — Д. И. Меиделееь назвал периодическим законом и дал ему следующую формулировку свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. [c.109]

С изложенной точки зрения становится понятным периодическое изменение свойств от характерных металлических к характерным неметаллическим по мере перехода в системе Менделеева от начала к концу каждого периода. Еще Д. И. Менделеев отметил, что и в пределах каждой группы при переходе от менее тяжелых элементов к более тяжелым неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. Чтобы убедиться в этом, достаточно сопоставить самый легкий и самый тяжелый элементы пятой группы системы Менделеева — язот и висмут. И эта закономерность легко объяснима, если учесть, что, чем больше число электронных оболочек, тем слабее связь электронов наружной оболочки с ядром, тем ярче должны проявиться электронодонорные — металлические свойства. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология