Формулы химические веществ, определение

Таким образом, применение закона Авогадро, а также следствий из него для определения атомных масс химических элементов и установления химических формул многих соединений не представляет больших трудностей. Для уточнения формул ряда веществ кроме знания их количественного (мае. доли, %) состава необходимо уметь находить независимым методом их молекулярные массы. [c.30]

Это давление, развиваемое парами, находящимися над жидкостью в условиях равновесия при определенной температуре. Давление насыщенных паров индивидуальных химических веществ зависит только от температуры. Для нефти и нефтяных фракций оно зависит не только от температуры, но и от состава паровой и жидкой фаз и их соотношения. Для узких фракций нефти можно с известной степенью приближения считать р = Г(Т). На этом базируются различные формулы (Антуана, Кокса, Вильсона, Киреева, Трегубова и др.), из которых чаще других используется формула Ашворта [c.81]

В книге изложены принципы гигиенического нормирования химических веществ в воздушной среде рабочей зоны, атмосферном воздухе, воде водоемов, почве и продуктах питания. Имеется раздел, характеризующий основные методы определения химических веществ, используемые для текущего контроля. Даны основные расчетные формулы, используемые для получения значений временных допустимых концентраций. Однако для обоснования ВДК (ОБУВ) недостаточно просто решить математическое уравнение — выбор формул, учет преобладания токсического или рефлекторного действия, возможности возникновения отдаленных последствий— все эти вопросы неизбежно встают перед исследователями при обосновании не только ПДК, но и ВДК (ОБУВ). Естественно, что обоснование регламентируемых показателей возможно лишь при совместной работе гигиенистов, токсикологов и химиков. [c.6]

Рассмотрим теперь математическое представление реактантов, учитывающее явление геометрической изомерии. Отметим сразу, что современные формулы строения химических веществ непригодны для проведения расчетов на ЭВМ химических реакций, так как их нельзя непосредственно ввести в оперативную намять ЭВМ или записать на внешние носители информации. Далее, для этой цели нецелесообразно использовать и векторное представление молекул, которое строилось на основе их брутто-формул. Следовательно, требуются дальнейшие обобщения, связанные с представлением молекул в виде матриц определенной размерности, равной числу содержащихся в молекуле атомов. При формировании элементов этой матрицы, называемой В-матрицей, учитывается, что каждый атом состоит из атомного остова, составленного из ядра атома и внутренних электронов и имеющего некоторый формальный заряд, и электронов валентной оболочки. Последние менее сильно связаны с атомным остовом и участвуют в образовании химических связей. [c.174]

Прежде чем начать поиск конкретных методик получения того или иного препарата, являющегося полупродуктом в многостадийном синтезе, необходимо составить схему синтеза. Обычно при составлении схем рекомендуется записывать структурные формулы исходных и промежуточных продуктов. В схеме следует обозначать только главный продукт (после стрелки) и исходный (перед стрелкой). Побочные продукты в генеральной схеме записывать не следует. Реагенты, катализатор и условия указывают над и под стрелкой. В тех случаях, когда реакция сопровождается окислением или восстановлением, но окислитель или восстановитель еще не известны или это не принципиально, то окисление принято обозначать символом атома кислорода в квадратных скобках [01, восстановление—символом атома водорода 1Н1. Обычно такие обозначения приводятся в схеме синтеза над стрелкой. Для обозначения повышенной температуры принято ставить латинскую букву ( или греческую А (дельта) если синтез проводится при повышенном давлении, то рядом с условным обозначением температуры ставят символ р. Если катализатором реакции является металл или молекула определенного химического вещества, то, как правило, над стрелкой пишется химический символ этого металла или формула катализатора, при кислотном катализе — символ Н при щелочном — ОН . [c.85]

По определению грамм-эквивалентом называется весовое количество вещества, химически эквивалентное 1 г Н , 8 г кислорода, 35,45 г хлора или просто одному молю (6,023 10 ) электронов в зависимости от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. Нам придется сталкиваться с двумя понятиями, одним из которых является грамм-эквивалент, а другим число эквивалентов. Это совершенно аналогично тому, как пользуются понятиями молекулярный вес и число молей. Однако с молекулярными весами путаницы не возникает, поскольку налицо имеется формула химического вещества. В отличие от этого грамм-эквиваленты определяются по конкретной химической формуле, но зависят и от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. [c.205]

Книга содержит решения различных физико-химических проблем (пересчет концентраций, расчет фазовых и химических равновесий, установление формул химических веществ по их молекулярным массам, определение хроматографических характеристик, обработка спектральных данных и некоторые другие), представленные в виде программ. Приводятся краткие характеристики наиболее распространенных микрокалькуляторов, рассматриваются математические задачи, возникающие при обработке результатов эксперимента. [c.2]

На емкостях с реактивами, а также химическими веществами, в том числе и с промежуточными продуктами в многостадийных процессах, должны быть четкие надписи с указанием названия вещества и его химической формулы. По условиям безопасности не допускается наклеивать новые этикетки, не сняв старые, а также исправлять надписи на этикетках. Если на емкостях с реактивами отсутствуют надписи, то такими реактивами пользоваться запрещено, они подлежат анализу для определения состава данного вещества и в случае его непригодности — уничтожению в установленном порядке. [c.19]

В формуле изобретения вещество может характеризоваться входящими в его состав ингредиентами, их количественным соотношением (для растворов, сплавов, катализаторов, смесей и т. д.) новой структурой одного из ингредиентов, без изменения качественного и количественного состава или с одновременным их изменением качественным (атомы определенных элементов) и количественным (число атомов каждого элемента) составами, химической связью между атомами и взаимным расположением атомов в молекуле, выраженным посредством структурной формулы молекулы химического соединения. [c.565]

Как мы знаем, все твердые вещества как кристаллического, так и непериодического строения имеют остов, вид и мерность которого определяют строение вещества. Атом представляет собой систему, состоящую из валентных электронов и атомного остова. Атомное ядро отклоняется от положения равновесия весьма незначительно и практически локализовано внутри атома, тогда как валентные электроны совершают колебания с амплитудой, равной междуатомным расстояниям. Поэтому по местонахождению ядер можно определить, какое положение занимают данные атомы в молекулах и кристаллах. Зная, что степень перекрывания волновых функций достигает максимума при сближении атомов на определенное расстояние (речь идет о средних межатомных расстояниях в твердом теле, которые могут быть найдены, например, рентгеноструктурным методом) и резко уменьшается на несколько большем расстоянии, можно точно установить, какие атомы связаны между собой химическими связями. Химические связи между атомами в формулах химических соединений принято обозначать черточками. Например, хотя в молекуле дело- [c.60]

С формулами химического уравнения связывают определенные количества вещества обычно формуле вещества отвечает его количество, равное 1 молю, например [c.365]

Моль как единица измерения в химии. Решением XIX Генеральной конференции по мерам и весам (Париж, 1971) моль введен теперь в число семи основных единиц СИ. Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частиц), какое имеется в 12 г (точно) чистого изотопа . В соответствии с наиболее точными измерениями для 1 моля указанных частиц Л л= (6,02252 0,00028) X 1023. [c.22]

При определении атомного веса элемента, имеющего несколько различных эквивалентов (например, меди), возникал вопрос, какой именно из них следует принять за атомный вес. Ответ мог быть дан только совершенно произвольно. Еще большие затруднения встречались при установлении формул сложных веществ. Все это показывало, что чисто весовой подход к изучению химических проблем, обосновав атомистическую теорию, не обеспечивал возможностей ее дальнейшего развития. [c.20]

Исходные вещества должны удовлетворять ряду требований. Они должны иметь сравнительно высокий эквивалентный вес, что снижает относительную ошибку при взятии.их навесок. Их химический состав должен отвечать строго определенной формуле. Исходные вещества должны легко получаться и очищаться, выдерживать высушивание при 105 С без изменения состава. При взвешивании на воздухе исходное вещество не должно изменяться окисляться, терять кристаллизационную воду или поглощать влагу и СО2 из воздуха. Проверка чистоты исходного вещества должна быть легкой и чувствительной. При стандартизации рабочего раствора химическая реакция должна протекать быстро, четко и до конца. [c.353]

Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, квантов или других частик), какое имеется в 12 г чистого изотона С, а именно 6,02 10 . Массу 1 моль данного вещества называют его молярной массой М. [c.12]

При отсутствии сведений о теплотах образования или сгорания (разложения) можно вычислить теплоту образования при 298 К по энергии связей [92 ]. Согласно этому методу вычисляют затраты на разрыв химических связей между элементами структуры всех простых исходных веществ в принятых при 298 К агрегатно-структурных состояниях рассчитывают теплоту сублимации или возгонки твердых и жидких исходных простых веществ в виде одноатомных газов определяют энергию (теплоту) всех связей между элементами в структурной формуле рассматриваемого вещества рассчитывают теплоту фазового перехода вещества из газа в твердое или жидкое состояние. Расчетная формула для определения теплоты образования вещества [c.34]

Кристаллохимическое строение — порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к координационным решеткам. Вот почему теория химического строения Бутлерова — общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и неорганическим объектам. На рис. 6, а приведена кристаллическая структура высокотемпературной модификации стехиометрического оксида титана ТЮ. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула — химическое строение молекулы. В действительности химическое и кристаллохимическое строение — понятия динамические, а не статические. [c.26]

Массовый состав воды (11,19% водорода и 88,81% кислорода) отвечает простейшей формуле НаО и определение относительной молекулярной массы ее по относительной плотности пара дает величину 18 а, е. м. Но относительная молекулярная масса жидкой воды оказалась больше 18. Объясняется это тем, что в жидкой воде устанавливается равновесие между простейшими молекулами Н2О и более сложными агрегатами (НзО) . Соединение простых молекул в более сложные (без изменения химической природы Рис. 79. Ассоциация вещества) называют ассоциацией, а получающие- диполей воды ся продукты — ассоциатами. [c.279]

Составление уравнений, отражающих химическое взаимодействие окислителя и восстановителя, сводится к определению коэффициентов при формулах исходных веществ и продуктов реакции, состав которых выявлен из опыта. Рекомендуются следующие правила [c.183]

С методами качественного и количественного анализа, так же как и с методами определения молекулярного веса и вывода эмпирической формулы химических веществ, учащиеся ознакомились уже в курсе неорганической и аналитической химии. Поэтому во избежание повторений мы не будем останавливаться на описании результатов анализов, позволивщих установить эмпирическую формулу глюкозы, а перейдем сразу же к вопросу о ее строении. [c.171]

Несмотря на то что в этом уравнении записаны правильные формулы всех веществ, участвующих в реакции, оно еще неполно. В левой и в правой частях уравнения должно быть одинаковое число атомов каждого сорта другими словами, чтобы выполнялся закон сохранения массы, необходимо уравнять химическое уравнение. Это достигается расстановкой подходящих коэффициентов перед формулами веществ, участвующих в реакции, но не изменением самих формул. Многие уравнения удается уравнять просто путем подбора коэффициентов. Позже (в гл. 14) мы познакомимся с некоторыми общими правилами, которыми полезно пользоваться для определения коэффициентов в более сложных уравнениях. [c.50]

Если химический состав фармакопейного вещества известен или общепринят, в начале статьи для целей информации приводятся молекулярная химическая формула и относительная молекулярная масса. Для органических веществ дается также графическая формула, если она известна или общепринята. Химические формулы и относительные молекулярные массы, приведенные в начале статей, относятся к химически чистым веществам, и их не следует рассматривать как указание на чистоту фармакопейного препарата. В других случаях, когда приводятся требования к чистоте и содержанию активного вещества и описываются процессы количественного определения, из контекста ясно, что формулы обозначают чистые химические вещества. [c.11]

Моль— это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или других частиц), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода с массовым числом двенадцать Применяя понятие моль , необходимо в каждом конкретном случае точно указывать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов Н, моль молекул Нз, моль ионов Н" ". [c.31]

Для определения класса токсичности на основе ПДК химических веществ в почве рассчитывается индекс токсичности (K ) по формуле [c.11]

В том случае, если формула индивидуального вещества неизвестна, для изучения его состава и определения физических констант необходимо сначала освободить его от посторонних примесей, т. е. получить в химически чистом состоянии. [c.23]

Для экспериментального определения молекулярной рефракции необходимо измерить показатель преломления вещества и его плотность. Значение R вычисляется затем по формуле Лорентца—Лоренца. Полученные результаты могут быть сравнены со значением молекулярной рефракции, найденным как сумма атомных рефракций и рефракций связей по табличным данным в соответствии с гипотетической формулой исследуемого вещества. Достаточно удовлетворительное совпадение найденных в том и другом случае значений может служить подтверждением правильности представлений о составе и строении исследуемого вещества, составленных на основании данных химического анализа и изучения химических свойств. Допустимыми могут считаться расхождения в 0,2—0,4 см /моль и для не очень сложных соединений 0,1—0,2 см /моль. [c.108]

Химиков всегда за редчайшим исключением интересует поведение макротел (веществ, взятых в определенном количестве, агрегатном состоянии и при заданных физических условиях), а не отдельных частиц (изолированных в вакууме). Если при этом идет речь о термодинамически равновесных системах, то вопрос решается с помощью анализа зависимости термодинамического потенциала от концентрации возможных компонентов — возможных видов устойчивых химических частиц, содержащих ядра тех видов, которые присутствуют в рассматриваемом веществе. Суждение о стабильности или других свойствах вещества, состоящего из частиц данного вида, т. е. макротела, непосредственно по формулам химического строения или по другим данным о строении отдельных частиц вещества, вообще говоря, получено быть не может. [c.154]

Наконец, физическое исследование, применяемое в дополнение к химическому, значительно сокращает путь установления строения изомерных веществ. Так как величины, характеризующие физические свойства вещества различ ы для разных изомеров, точное определение некоторых физических свойств, как, например, удельного веса, показателя лучепреломления и др., часто позволяет сделать выбор между несколькими возможными структурными формулами изомерных веществ. [c.14]

Из основного положения теории Бутлерова о существовании одного определенного химического строения для каждой молекулы в заданных условиях неизбежно следует положение о том, что химическое строение молекулы должно выражаться одной определенной формулой. Таким образом, ликвидировалась множественность формул, приписывавшихся теорией типов одному и тому же веществу. Формула химического строения стала в теории Бутлерова образом реальной молекулы, отображением главных определяющих связей и отношений входящих в нее атомов. [c.9]

Моль — это количество вещества определенной химической формулы, содержащее то же число формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или 1ругих частиц), какое имеется в 12 г чистого изотопа С, а именно 6,02-10 . [c.14]

Моль — количество вещества определенной химической формулы, содержащее 6,02-10 формульных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и других частиц). Например, 1 моль HjSO , 1 моль Hj, 1 моль ионов Са и Т.Д. Массу 1 моль данного вещества называют его молярной массой М. Слово моль после числа не склоняется, например 5 моль, 0,1 моль. [c.196]

Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]

Поиск литературы осуществляется систематическим просмотром интересующих исследователя разделов в новых номерах РЖлим, а за прошлые годы с помощью годовых указателей. Имеются авторский, патентный, предметный и фор>(ульный указатели. В третьей части патентного указателя приводятся библиографические описания патентов по определенным темам (и номера рефератов). В предметном указателе приводятся различные термины (методы исследования, классы веществ по определенным признакам, процессы и т. д.). Для поиска химических веществ удобно пользоваться формульным указателем. Он построен по системе Хилла. После брутто-формулы даются названия веществ, соответствующих этой формуле, по номенклатуре ИЮПАК, [c.184]

Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]

Исследование Ландольта (1864) подтвердило справедливость формулы Бера — Глэдстона — Дэйла для жидкостей и газов, на основании чего он пришел к выводу, что рефракция (гз) может быть пр1шисана веществу определенного химического состава н не зависит от условий его существования. [c.8]

Теория химического строения является основной теоретической базой органической химии. Она утверждает, в частности, что для вещества определенного состава может существовать столько изомеров, сколько различных структурных формул для него можно теоретически построить. Выводы теории строения подтверждаются во всех случаях, когда их подвергали проверке опытом, действительно удавалось получать все предсказанные изомеры. Число последних быстро возрастает с увеличением числа атомов в молекуле. Например, для углеводорода состава С10Н22 возможно уже 75, для С20Н42 — более 366 тысяч, а для С4оНз2 — более 62 триллионов изомеров. [c.314]

В ряде случаев, однако, применение этого метода дает блестящие результаты. Так, если в химической формуле исследуемого вещества один атом — тяжелый, а остальные — легкие, как это имеет место в большинстве комплесных соединений, например Pt(NHз)2 l4, то задача определения структур решается однозначно, так как высота максимумов на паттерсоновской проекции пропорциональна произведению атомных номеров. Среди многих максимумов, отвечающих межатомным векторам, соединяющим тяжелый атом с легкими, можно без труда найти больший максимум, отвечающий межатомному расстоянию между тяжелыми атомами (во взятом примере это будет вектор 1—Р1, рис. 154). [c.117]

Изображая формулу любого вещества, указывают в определе ной последовательности те химические элементы, которые входя в его состав. На первый взгляд может показаться, что дл установления состава вещества необходимо выделить в чисто виде те элементы, которые его образуют. Например, дл определения состава (NH4)2S04 нужно выделить азот, вoдopoj серу и кислород, для определения состава KNO3—калий, азе и кислород. На самом деле практическое решение этой задач чрезвычайно затруднительно. В химическом анализе использую те реакции, которые характерны для отдельных ионов. Дл осуществления реакций анализируемое вещество переводят в boj ный раствор. Водные растворы веществ наиболее широко pai пространенных классов соединений, т. е. кислот, оснований и с( лей, представляют собой электролиты. Их поведение определяете теорией электролитической диссоциации (см. гл. 1, 12). [c.58]

Как составляют химические формулы. Химические формулы записывают, добавляяя к символам элементов цифры и другие обозначения, и при определенном элементном составе вещества его обозначение однозначно соответствует соединению. Однако этот подход различен для разных типов соединений. Для отдельных молекул определяют число атомов, образующих молекулу (в ряде случаев вещество можно идентифицировать по температурам плавления и кипения, гл. 4, разд. Б.З). Для структур, состоящих из большого числа атомов (иоиов)—ионные кристаллы и сплавы, — необходимо указать соотношение компонентов. [c.307]

Выбор способа количественного выражения кумулятивного процесса. Стремление экспериментаторов количественно охарактеризовать качественные изменения в организме ири кумуляции токсического действия химических веществ выразилось в использовании в качестве критерия коэффициента кумуляции — отношения суммарной дозы, вызывающей определенный эффект при дробном введении ее, к величине дозы, оказывающей тот же эффект при однократном воздействии. Но даже при таком подходе сопоставление кумулятивного эффекта в ряде случаев представляется затруднительным в связи с различиями в способах его количественного выражения. Для вычисления коэффициента кумуляции предложен ряд расчетных формул В. А. Чернов (1960)—формула 1, В. А. Чернов, А. А. Грушина, Л. Г. Лыткина (1963) — формула 2, В. Н. Саляев (1963) — формула 3, Г. Л. Жданов (1960) — формула 4, С. Н. Черкинский, Г. Н. Красовский, В. Н. Тугаринова (1964) — формула 5, Ю. С. Каган, В. В. Станкевич (1964) — формула 6 [c.105]

Если бы не было определенной закономерности, в соответствии с которой атомы различных элементов соединяются, образуя молекулы и кристаллические соединения, то приходилось бы запоминать формулы тысяч соединений. Однако формулы различных веществ в значительной мере поддаются систематизации, в основе которой лежит тот факт, что некоторые элементы имеют вполне определенную способность образовывать соединения или обладают определенной валентностью (от латинского слова valentia — сила или способность), определяющей число других атомов, с которыми может соединяться атом данного элемента. Другие элементы, более слон<ные по своему поведению, могут проявлять одну из двух или большего числа присущих им валентностей. Данная глава посвящена вопросам природы валентности, валентности элементов и ее связи со строением атомов, систематизации валентностей и других свойств элементов, достигаемой периодической системой все эти вопросы — очень важная часть химической науки. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология