Химические формулы веществ

Формульная единица Группа атомов или ионов, представленных химической формулой вещества. Простейшая единица ионного соединения [c.548]

Нахождение химической формулы вещества по его составу и известной массе или относительной плотности этого вещества в парообразном состоянии [c.209]

Задача. Определить химическую формулу вещества, при сжигании которого в кислороде образовалось 3,6 мл воды и 2,24 л азота (при н. у.). Относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 16. [c.210]

Установите химическую формулу вещества, исходя из следующих данных. Вещество имеет состав 42,11% С, 6,48% Н, 51,42% О. Давление насыщенного пара над раствором, содержащим 34,2 г этого вещества в 90 г воды равно 2,444-10 Па при 65 °С. Раствор 53,44 г этого вещества в 1 л раствора обнаруживает осмотическое давление 3,54-10 Па. Температура замерзания раствора, содержащего 0,6844 г вещества в 100 г воды —0,037 °С. [c.184]

Формулами обозначаются и молекулы простых веществ, если известно, из скольких атомов состоит молекула. Например, На, Оа, F2. Однако если простое вещество имеет атомную или металлическую структуру или неизвестен атомный состав молекулы, то его изображают химическим знаком элемента. Например, Не, А1, С. Химическую формулу вещества можно установить по результатам анализа его состава (см. 1.12). [c.15]

Свободные атомы или более крупные части устойчивых молекул, содержащие один либо несколько неспаренных электронов называются свободными радикалами. (В химической формуле вещества неспаренный электрон обозначается точкой.) Некоторые свободные радикалы относительно устойчивы, например три-фенилметил [c.33]

Значения ГЛБ имеют термодинамическую основу и могут быть рассчитаны по химическим формулам веществ с использованием значений вкладов в дельта О растворения различных групп молекул ПАВ. Естественно, что введение различных добавок, изменение температуры и других параметров системы приведут и к изменению ГЛБ ПАВ. Изучение стабильности дисперсных систем и установление корреляционных зависимостей, отражающих влияние различных параметров на ГЛБ систем, позволяют осуществлять выбор ПАВ, эффективных в конкретных условиях применения. [c.12]

Зная химическую формулу вещества, можйо определить его молярную массу. [c.27]

Установите химическую формулу вещества по следующим данным. Раствор, содержащий в 1 л 4,054 г вещества, имеет осмотическое давление 3,067-10 Па при 0°С. Состав вещества 40,0% С, 6,7% Н и 53,3% О. Что это за вещество При какой температуре будет замерзать этот раствор [c.185]

Для того чтобы вывести простейшую химическую формулу вещества, необходимо знать весовой состав и атомные веса образующих его элементов. [c.16]

Что понимают под химической формулой вещества [c.5]

Обозначить равновесные концентрации реагирующих веществ, причем через л рекомендуется обозначить наименьшую равновесную концентрацию, и записать их под химическими формулами веществ в уравнении реакции. [c.7]

Пусть 22,22 г азота содержится в X атомах азота, 76,19 г кислорода содержится в У атомов О и 1,59 г водорода содержится в 2 атомов Н. Если мы определим соотношение значений X V 2, то сможем определить химическую формулу вещества. Ведь соотношение X 2 показывает соотношение количества атомов О, N и И, которое в химической формуле обозначается с помощью индексов. [c.243]

Как же составляется химическая формула вещества Ответить на этот вопрос можно, зная валентность элементов, входящих в состав молекулы данного вещества. [c.14]

В скобках у химической формулы вещества указывается сокращенная характеристика его физического состояния. Если особо не оговорено, считается, что вещество находится под давлением в 1 атм, а его агрегатное состояние отвечает нормальным условиям. [c.27]

ВЫВОД ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА ПО ЕГО КОЛИЧЕСТВЕННОМУ СОСТАВУ [c.18]

Общность типа химического строения (общность характера химических связей в них). Это легко установить, если сопоставить химические формулы веществ любого изоморфного ряда из числа приведенных выше. [c.127]

Для установления химической формулы вещества, состоящего из углерода, водорода и серы, некоторое количество его было сожжено, причем было получено 1,32 г СОа, 1,08 г НгО и [c.23]

Химическая формула вещества. ... [c.300]

Для установления химической формулы вещества, состоящего из углерода и серы, некоторое количество его было сожжено, причем было получено 1,32г СОа, 1,08 г НаО и 1,92 г 50а. Плотность вещества в парообразном состоянии по водороду = 24. Вывести формулу вещества и написать уравнение реакции его сгорания. [c.21]

Вывод химической формулы вещества по его количественному составу [c.224]

Вещество j.Nj. содержит 46,16% (по массе) углерода. Определите химическую формулу вещества, если плотность его пара по воздуху равна 1,79. Предварительно рассчитайте относительную молекулярную массу воздуха, состав (%, по массе) которого 78,09 (N ) 20,95 (О ) 0,93 (Аг) 0,03 (СО2). [c.243]

Напишите химические формулы веществ [c.14]

Химические формулы. Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из двух атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится один атом кальция, один атом серы и четыре атома кислорода. [c.27]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА [c.41]

Химическое уравнение — это выражение химической реакции с помощью химических формул веществ. [c.22]

Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. [c.44]

Химическая формула вещества может отражать реальный состав его молекул, однако это совсем не обязательно. Перечислите несколько веществ, формулы которых действительно отвечают их молекулярному составу, а также ряд других веществ, простейшие формулы которых не соответствуют индивидуальным молекулам в составе таких веществ. [c.53]

Как мы уже знаем, химическая формула вещества, заключенная в квадратные скобки, например [N113], означает концентрацию данного вещества. Для реакций в растворах концентрации обычно выражают в молях на литр, т. е. указывают молярную концентрацию, или молярность. Для реакций в газовой фазе в качестве единиц измерения концентрации можно также пользоваться молярностью, но можно наряду с этим измерять концентрации парциальными давлениями соответствующих газов, выраженными в атмосферах. При использовании молярных концентраций константу равновесия обозначают символом К а при измерении концентраций газообразных веществ в атмосферах константу равновесия обозначают символом Поскольку численные зна- [c.46]

Ознакомление с образцами простых и сложных веществ (та же работа, опыт 1) целесообразно провести на уроке по изучению химических формул веществ. Эта работа оживит урок. Методическая ценность ее заключается в том, что учащиеся с первых же шагов в обращении с химическими формулами обращают внимание на связь их с самими веществами. [c.22]

Название, химическая формула вещества, мольная масса кип С КР С КР МПа Плотность жидкости 10-3, кг/м Поверхностное натяжение жидкости при 25 С а-103, Н/м Кшгемати-ческая вязкость жидкости V-10, м /с Изобарная теплоемкость при 25 С, кДж/(кг С) Теплота испарения, кДж/кг [c.206]

Название, химическая формула вещества, мольная масез кчп °с кр °с Р кр мпа Плотность жидкости Рж Ю кг/м Поверхностное натяжение жидкости при 25 С а-103, Н/м Кинематическая вязкость жидкости V-10 , М-/С Изобарная теплоемкость при 25 °С, кДж/(кг-°С) Теплота испарения, кДж/кг [c.208]

Распределение форм кристаллических решеток по сингониям и классам неравномерно. Как правило, чем проще химическая формула вещества, тем выше симметрия его кристалла. Так, почти все металлы имеют кубическую или гексагональную структуру. Аналогичное положение характерно для многих простых химических соединений (галогениды щелочных и щелочноземельных металлов). Усложнение химической формулы ведет к понижению симметрии его кристалла (например, силикаты). Причин такого поведения много, но главнейшей из них является плотность упаковки, т. е. число частиц в узлах кристаллической решетки. Чем плотность упаковки больше, тем более устойчива и вероятна структура кристалла. Свободное пространство здесь оказывается, наименьшим. Указанный принцип наиболее плотной упаковки, однако, применим не ко всем кристаллам. Его нельня использовать, например, для льда, где большое влияние на формирование кристалла оказывает образование направленных водородных связей. [c.142]

Для вывода химической формулы вещества необходимо экспериментально определить молекулярный вес вещества и его количественный состав. Часто химическая формула выводится только из экспериментальных данных о количественном составе вещества. Такие химические формулы называются простейишми. Чтобы вывести простейшую ( рмулу, кроме состава, нужно знать атомные веса элементов. [c.54]

Умея находить химические формулы веществ, можно перейти к следующей задаче — составлению химических уравнений. Если формулы позволяют производить сокращенную запись состава веществ, то уравнения являются подобными же запися1 1и химических реакций. [c.31]

С помощью химических символов элементов записывают химические формулы веществ. Например, формула серной кислоты H7SO4 показывает, что молекула этого соединения состоит из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода. Используя химические формулы, записывают уравнения химических реакций, например [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология