Кислород сульфита натрия

При данном методе консервации пользуются защитным раствором, содержащим едкий натр или тринатрийфосфат, или же смесь обоих этих реагентов. Применение для этого кальцинированной соды нежелательно, так как ее защитные свойства значительно слабее, чем у едкого натра и тринатрийфосфата. Практиковавшееся ранее добавление к защитному раствору сульфита натрия нецелесообразно, так как связывание кислорода сульфитом натрия в холодном щелочном растворе идет настолько медленно, что не компенсирует поглощения кислорода раствором из воздуха. Кроме того, сульфит и образующийся при его окислении сульфат натрия повышают общую концентрацию солей в растворе и препятствуют защитному действию щелочных реагентов и других замедлителей коррозии. [c.404]

Обработка питательной воды сульфитом натрия (суль-фитирование воды) применяется на установках с барабанными котлами среднего давления. Связывание растворенного кислорода сульфитом натрия протекает по реакции [c.78]

В водной лаборатории ОКБ ЭТХИМ исследовалась возможность химического обескислороживания воды путем восстановления кислорода сульфитом натрия и на редокс-смолах. [c.76]

На листе миллиметровой бумаги строят все три кривые, полученные в результате опытов. Данные опытов показывают, что кислородный максимум на кривой подавляется столярным клеем. Добавление сульфита натрия приводит к исчезновению волны кислорода вследствие восстановления кислорода сульфитом натрия. Остается кривая остаточного тока. При большинстве полярографических анализов кислород мешает определению поэтому его удаляют из раствора либо сульфитом натрия (только в щелочных и нейтральных средах), либо продуванием через раствор инертного газа (водорода, азота, двуокиси углерода). [c.248]

Полярографирование проводят через 10—15 мин после заполнения сосуда раствором. Этого времени достаточно для полного связывания кислорода сульфитом натрия. [c.378]

Используя полученную калибровочную кривую, определяют неизвестную концентрацию меди в растворе. Для этого исследуемый раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, промывая раствором-фоном колбу с исследуемым раствором. Доводят объем до метки раствором-фоном, удаляют кислород сульфитом натрия и, добавив раствор столярного клея, полярографируют при той же чувствительности. Определяют высоту второй волны и по графику находят концентрацию исследуемого раствора. Вычисляют содержание меди в растворе. [c.256]

Величина окислительной способности может быть определена по скорости растворения кислорода в обескислороженной воде. Вычисления коэффициента массопередачи могут производиться по выражению (4), а окислительной способности — по (5). Обескислороживание воды может производиться десорбцией азотом или связыванием кислорода сульфитом натрия. Первый способ обеспечивает максимальную точность, однако приемлем только для небольших моделей, второй способ при достаточно высокой точности может быть использован как для больших, так и для малых установок. [c.109]

К 5 анализируемого раствора (0,1 М по нитрату серебра) прибавляют равный объем 0,1 JV раствора соли 4-сульфамидобензойной кислоты. Выделившийся осадок растворяют в избытке раствора гидроокиси натрия, раствор разбавляют водой до 7D—80 мл и титруют 0,1 iV раствором сернокислого гидразина с платиновым индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения в атмос ере азота или после удаления кислорода сульфитом натрия. В последнем случае вместо насыщенного каломельного электрода используют Pt-электрод, погруженный в раствор NaOH и NajSOg с концентрацией, равной их концентрации в анализируемом растворе. [c.97]

Свечения, о которых шла речь выше, были достаточно яркими и могли наблюдаться визуально. Применение высокочувствительных фотометрических установок позволило обнаружить в большом числе реакций значительно более слабую хемилюминесценцию. Первые работы в этой области были сделаны Одюбером и его сотрудниками [32, 33]. Применив счетчик фотонов, чувствительный в области 200—240 ммк, они наблюдали свечение в реакциях окисления гидросульфита, пирогаллола, спиртов хромовой кислотой разложения воды амальгамами К и Ка нейтрализации сильных кислот (Н2804 и НКОз) сильными основаниями (КОН, КаОН) окисления бромом и иодом щавелевокислого калия окисления кислородом сульфитов натрия и калия окисления глюкозы перманганатом анодного окисления алюминия, магния гидратации и дегидратации хининсульфата и др. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология