Нейтрализация кислот сильных

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

Подобным образом теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием не зависит от их природы, в любом случае взаимодействие сводится к реакции [c.170]

Впоследствии были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. В частности, было доказано, что так называемая теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы. Она имеет постоянную величину. В качестве примера можно привести следующие реакции [c.113]

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

Таким образом, реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводятся к одному и тому лее процессу — к образованию молекул воды из ионов водорода и гидрок-сид-ионов. Ясно, что тепловые эффекты этих реакций тоже должны быть одинаковы. [c.246]

Реакции нейтрализации между сильными кислотами и щелочами протекают аналогично, независимо от их природы изменение AG реакции соответствует протеканию одного и того же процесса [c.207]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

D тех случаях, когда малорастворимые вещества (или слабые электролиты) имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированных веществ. Например, при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием [c.147]

Несколько иначе протекают реакции нейтрализации а) слабой кислоты сильным основанием, например [c.127]

Независимо от концентрации соли pH раствора в точке эквивалентности равен 7, т. е. совпадает с точкой нейтрализации. Однако это происходит лишь при условии, если рК КИСЛ = р осн, т. е. если между собой реагируют кислота и основание одинаковой силы. Если кислота сильнее (т. е. если р/Скисл < рД осн). то pH раствора соли меньше 7, т. е. раствор имеет кислую реакцию. [c.271]

Рис. 9. Изменение pH при нейтрализации кислот СИЛЬНЫМ основанием.

При титровании кислот средней силы электропроводность раствора до точки эквивалентности нелинейно понижается или на кривой появляется минимум, не имеющий аналитического значения, как при нейтрализации кислот сильными основаниями. Отличие в ходе кривых наблюдается только после точки эквивалентности, так как электропроводность остается постоянной (рис. 7, кривая 2). [c.37]

Легко видеть, что в процессе нейтрализации кислоты сильным основанием в момент, когда концентрации [А ] и [АН] становятся равными между собой, получаем [c.212]

Наиболее распространенный и наиболее быстрый метод определения кислот основан на нейтрализации кислоты сильной щелочью — обычно едким натром. Для неводных смесей, содержащих легко гидролизующиеся сложные эфиры или альдегиды, метилат натрия является более удобным реактивом в почти безводной среде реакции гидролиза или конденсации не мещают проведению анализа. Однако эти реактивы не позволяют определить один тип соединения, образующего водородные ионы в присутствии другого. Такое определение возможно, если кон станты ионизации двух кислот значительно отличаются друг от друга, как, например, в случае сильной неорганической кислоты и обычной карбоновой кислоты (иногда при анализе необходимо проводить потенциометрическое титрование). Титрование одной кислоты в присутствии другой может давать неточные результаты в тех случаях, когда обе кислоты близки по их силе или когда концентрация одной из кислот мала по сравнению с концентрацией другой. [c.297]

В огнестойких базовых жидкостях — органических фосфатах (масла для гидравлических систем) — установлен аналогичный эффект торможения роста кислотного числа, то есть карбодиимиды способны к нейтрализации такой сильной кислоты, как фосфорная. [c.202]

В процессе титрования происходит непрерывная нейтрализация кислоты. В точке 100 наступает полная нейтрализация. Так как соль сильного основания и сильной кислоты не способна к гидролизу, pH в этой точке равен 7 (рис. 4). При дальнейшем титровании в растворе накапливается избыток щелочи. Для сильной кислоты и сильного основания pH рассчитывают по формулам (1) и (2), приведенным в табл. 91. [c.178]

Удельную теплоемкость стекла (Сх) принять равной 0,753 Дж/г град, раствора (Сг) — 4,184 Дж/г град, плотность раствора — 1 г/мл. В какой единице необходимо выразить объем, подставляя его в формулу Сравните полученные величины Q с общепринятым значением теплоты нейтрализации. Найдите отклонения результатов первых двух опытов от истинного значения теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Для вычисления ошибки примененного метода и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 3—4 студентов и проведите их математическую обработку. [c.56]

Объяснение. Согласно учению о водных растворах электролитов процесс нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к соединению ионов водорода с ионами гидроксила [c.80]

Следует обратить внимание на то, что при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности не зависит от концентрации полученного раствора. В случае нейтрализации слабой кислоты pH зависит не только от константы ионизации кислоты, но и от концентрации. Обратимость реакции нейтрализации при титровании слабых кислот сильными основаниями не препятствует проведению объемного анализа, но титрование здесь должно вестись не до нейтральной реакции раствора, а до вычисленного pH в точке эквивалентности. [c.97]

Реакция нейтрализации слабого основания является заметно обратимой, и в растворе в момент эквивалентности имеются непрореагировавшие ионы водорода. Следовательно, pH в точке эквивалентности меньше 7. В принципе, положение здесь аналогично нейтрализации слабой кислоты сильными основаниями. Рассуждения, подобные тем, которые были приведены для взаимодействия слабой [c.97]

Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием. В этом случае сначала происходит [c.103]

Наряду с только что рассмотренными примерами известны и другие возможности комбинирования уравнений реакции с использованием закона Гесса. В этом читатель может убедиться, решая предлагаемые в конце главы задачи. В растворах энтальпия образования соединений и энтальпия реакций также определяются на основе первого закона термодинамики. При этом энтальпия реакции характеризует только взаимодействие компонентов раствора, вступающих в химическую реакцию. Этим объясняется тот факт, что энтальпия нейтрализации всех сильных кислот сильными основаниями одинакова и равна —57,8 кДж/моль, так как в любых реакциях нейтрализации всегда идет одна и та же реакция [c.228]

Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильиы < кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гидроксид-ионы соединяются в молекулу воды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль сосуи ествует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции [c.249]

В случаях, когда гидролиз получающихся при псйтра-лизации солей незначителен, характер изменения концентраций ионов и электропроводности раствора при титровании до точки эквивалентности аналогичен рассмотренным выщг случаяхм нейтрализации кислот сильными основаниями. Отличие заключается в том, что при [c.36]

Число сильных кислот SAN (strong a id number). В автомобильных маслах сильные кислоты должны отсутствовать, но они могут образовываться при продолжительной работе моторного масла. Появление в масле сильных кислот означает необходимость замены масла, так как такие кислоты вызывают интенсивный коррозионный износ и образование шлама. SAN, как и TAN, выражается через количество КОН, необходимое для нейтрализации соответствующих (сильных) кислот. [c.40]

Значение pH в начальный момент получают по уравнению (ХУП1,89). Значение pH в период от начала титрования до нейтрализации кислоты на 90% вычисляют по тем же уравнениям, которые использовались при титровании слабой кислоты сильным основанием. Пока количество свободной кислоты не меньше 10%, влиянием гидролиза можно пренебречь. [c.507]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

Как уже говорилось, иейтрализация любой сильной кислоты любым сильным основанием сопровождается одним и тем жо тепловым эффектом, так как она сводится к одному и тому же процессу — образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-нона. Однако при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием, слабой кислоты сильным или слабым основанием тепловые эффекты различны. Напиптем иопно-молекуляр1н.1е урав-непня подобных реакций. [c.248]

С рассмотренной точки зрения становится ясным различие т1сжду реакциями нейтрализации сильной кислоты сильным осно- ваинем и случаями нейтрализации, когда хотя бы одно из исхода ных веществ — слабый электролит. При нейтрализации сильной кислоты сил >ным основанием в растворе образуется только одии слабый электролит — вода. При этом равновесие [c.255]

Поскольку сильные кислоты и сильные основания полностью диссо-циирутот в водном растворе, понять поведение таких растворов очень просто. Когда в воду добавляют сильную кислоту, повышение концентрации ионов водорода равно концентрации добавляемой кислоты. При соединении протонов Н ", образуемых кислотой, с гидроксидными ионами ОН , образуемыми основанием, получаются молекулы воды эта реакция называется нейтрализацией. Количество кислоты, содержащееся в образце раствора, можно определить по тому количеству основного раствора известной концентрации, которое требуется для нейтрализации кислоты нейтрализация устанавливается при помощи кислотно-основного индикатора. Эта процедура называется титрованием и представляет собой распространенный аналитический метод. [c.257]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

В различных областях химии и технологии большое значение имеют буферные растворы. Эти растворы представляют собой чаще всего смеси слабых кислот с солями слабых кислот. Для количественного анализа буферные растворы представляют интерес в связи с титрованием слабых кислот или их солей, так как в процессе нейтрализации образуется раствор, содержащий часть свободной кислоты и некоторое количество соли этой кислоты. Соли сильных кислот практически не влияют на диссоциацию оцноименных кислот так, например, хлористый натрий не изменяет pH раствора соляной кислоты. Между тем, соль слабой кислоты сильно понижает диссоциацию соответствующей одноименной кислоты. [c.300]

Складывая уравнения (2), (3) и (4), получим суммарное уравнение нейтрализации данной слабой кислоты, которое по форме совпадает с уравнением (3) (проверьте сами). Реакция нейтрализации слабой кислоты сильным основанием заметно обратима, так как образующиеся при нейтрализации анионы кислоты (в данном случае СНдСОО ) проявляют свойства основания и способны присоединять ионы водорода от молекул воды. Из уравнения (3) видно, что обратная реакция представляет собой гидролиз аниона СН3СОО . Часто говорят, что реакция нейтрализации оказывается обратимой, если образующаяся соль подвергается гидролизу. [c.95]

Для реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием рассчитайте (концентрации кислоты и основания одинаковы и равны 10-" моль/л) найдите также время, за которое реакция пройдет на 907о. [c.165]

Теплоту нейтрализации кислот растворами сильных оснований (АНгР) можно разложить на две составляющие, а именно теплоту ионизации АНр и теплоту нейтрализации сильных (полностью ионизированных) кислот (56,5 кДж/моль) [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология