Глюкоза перманганатом

В целом ряде случаев излучение, происходящее при химических реакциях, остается незамеченным потому, что оно не воспринимается глазом (излучение в ультрафиолетовой области или очень слабое излучение в видимой части спектра) и для его обнаружения нужны особые приемы и особые приборы. Слабые излучения при химических реакциях наблюдаются в очень большом числе случаев при нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, при окислении щавелевокислых солей бромом и иодом, при окислении глюкозы перманганатом, при окислении на воздухе сульфитов, при термическом разложении целого ряда веществ, при поверхностном окислении металлов и действии на них кислот и т. д. [c.324]

Другой пример. Глюкоза СбН]20б перманганатом калия г кислой среде окисляется по схеме [c.139]

Глюкоза СбН 20в в кислой среде окисляется перманганатом калия по схеме [c.169]

Окислитель и восстановитель всегда реагируют между собой (без остатка) в отношении их эквивалентов, т. е. 31,6 вес. ч. перманганата калия с 7,5 вес. ч. глюкозы. [c.96]

Имея глюкозу, метакриловую кислоту, хлор, натрий, перманганат калия и воду, получите сложный эфир бутандиола-2,3 и [c.435]

Прекращают нагревание и прибавляют в обе колбочки к горячей и окрашенной жидкости по щепотке глюкозы, после чего окраска должна исчезнуть, вследствие восстановления окрашенных перманганата и перекиси марганца в бесцветный двухвалентный марганец. [c.248]

Сущность модифицированного метода Кьельдаля заключается в разложении нефти (нефтепродукта) концентрированной серной кислотой плотностью 1,84 с использованием в качестве катализатора селена в присутствии сульфата меди, сульфата калия и глюкозы и последующем окислении продуктов разложения 0,1 М раствором перманганата калия. При этом азотсодержащие соединения превращаются в сульфат аммония, затем под действием на него щелочи выделяется аммиак. Аммиак количественно перегоняют с водяным паром в титрованный раствор бииодата калия [c.88]

При расчетах содержания сахара в объеме раствора, взятого для анализа, необходимо число миллилитров 0,01 н. раствора перманганата, затраченного на титрование (за вычетом объема перманганата, израсходованного на контрольное определение), умножить на 0,636 и по количеству меди в таблице находят содержание глюкозы. Полученный вес сахара пересчитывают на вес сухого материала, взятого для анализа (табл. 4). [c.72]

Таким образом, по числу миллилитров 0,1 н раствора перманганата калия находят эквивалентное число миллиграммов меди, далее, пользуясь эмпирической таблицей Бертрана (табл. 2), по количеству меди находят соответствующее количество глюкозы (РВ условно выражают в глюкозе) и вычисляют содержание РВ в процентах от исходного раствора. [c.59]

Решение. 9,3 мг 0,1 и раствора перманганата калия соответствует 9,3 6,357 = 59,1 мг меди. Этому количеству меди по табл. 2 соответствует 30 мг глюкозы. [c.59]

Для вычисления по этой таблице содержания РВ в процентах к объему исследуемой жидкости число миллиграммов глюкозы, соответствующее числу миллилитров перманганата калия, по- [c.59]

Допустим, на титрование сернокислого закисного железа при определении простых углеводов израсходовано 15,2 мл 0,1 н. раствора перманганата, а при определении суммы простых и сложных углеводов — 9,5 мл. Эти количества эквивалентны 96,7 и 60.4 мг меди, которым по таблице соответствуют 51 и 30,5 мг глюкозы. Учитывая разведение раствора, взятого для окисления жидкостью Фелинга, находим, что содержание простых сахаров в повидле равно 39,9%, а сложных — 7,8%, так как [c.92]

Свечения, о которых шла речь выше, были достаточно яркими и могли наблюдаться визуально. Применение высокочувствительных фотометрических установок позволило обнаружить в большом числе реакций значительно более слабую хемилюминесценцию. Первые работы в этой области были сделаны Одюбером и его сотрудниками [32, 33]. Применив счетчик фотонов, чувствительный в области 200—240 ммк, они наблюдали свечение в реакциях окисления гидросульфита, пирогаллола, спиртов хромовой кислотой разложения воды амальгамами К и Ка нейтрализации сильных кислот (Н2804 и НКОз) сильными основаниями (КОН, КаОН) окисления бромом и иодом щавелевокислого калия окисления кислородом сульфитов натрия и калия окисления глюкозы перманганатом анодного окисления алюминия, магния гидратации и дегидратации хининсульфата и др. [c.7]

Для доказательства наличия щестичленного цикла в молекуле глюкозы Хеуорс применил метод метилирования. 0-Глюкоза была превращена в а-метил-0-глюкозид, а затем — в тетраметил-а-метил-О-глюко-зид, из которого кислотным гидролизом была получена 2,3,4,6-тетрамегил-0-глюкоза. Последнюю окислили перманганатом калия, причем образовалась триметок-сиглутаровая кислота. Напишите уравнения перечисленных реакций. [c.135]

Подсчет числа атомов кислорода в глюкозе н продуктах ее окисления показывает, что на каждую молекулу СбН120в необходимо затратить 12 атомов кислорода, что соответствует отдаче 24 электронов. В кислой среде перманганат калия принимает [c.139]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Составить уравнение реакции взаимодействия глюкозы СвН120б с раствором перманганата калия КМпО в сернокислой среде. [c.158]

Промышленный синтез аскорбиновой кислоты основан на превращениях D-глюкозы, которую сначала восстанавливают в /)-сорбит. Этот сахарный спирт микробиологически с помощью A etoba ter suboxydans подвергают селективному окислению в L-сорбозу. Затем кетализацией с помощью ацетона защищают четыре гидроксильные группы L-сорбозы, после чего проводят окисление перманганатом калия. В присутствии разбавленных кислот продукт окисления гидролизуют до a-KeTO-L-гуло-новой кислоты, которая с отщеплением воды превращается в свой лак-тон, L-аскорбиновую кислоту [c.638]

Перманганат калия в кислых растворах. Хроматограмму опрыскивают 0,03-0,15 М КМпО , содержащим 3% H SO . Органические соединения дают белые или светло-желтые пятна. Если этот реагент использовать после оксаниловой кислоты (которая дает коричневые пятна с фруктозой, глюкозой и мальтозой см. разд. 22) и бумагу прогреть при 90°С, фоновая окраска теряется, пятна фруктозы, сахарозы и мелизитозы становятся серо-черными, а пятна глюкозы и мальтозы остаются коричневыми. [c.398]

Структура продуктов этих реакций была установлена рядом исследований [26—29]. Продукт конденсации глюкозы с ацетоуксусным эфиром XXII под влиянием сернокислой меди давал с ацетоном моноацетоновое производное, а под влиянием серной кислоты—диацетоновое производное [28]. Окисление соединения XXII перманганатом приводит к получению 2-метилфуран- [c.99]

Метод А. Реакция Байера в водном растворе. К 2 мл воды или этанола прибавляют 0,1 г (или 0,2 мл) испытуемого вещества. Смесь встряхивают, прибавляют по каплям 2%-ный раствор перманганата калия, пока ие перестанет исчезать пурпурная окраска раствора перманганата. Проведите эту реакцкю с пентеном-2, толуолом, фенолом, бензальдегидом, анилином, муравьиной и коричной кислотами, глюкозой. Если окраска перманганата пе изменяется в течение 0,5—1 мии, то оставьте пробирки иа 5 мин, периодически сильно их встряхивая. Следует проявлять осторожность в выводах в тех случаях, когда реакция идет медленно, так как это может быть связано с присутствием примесей. [c.219]

Прн отравлении парамя — свежий воздух, покой вдыхание кислорода, крепкий сладкий чяй, димедрол (0,03 г), глюконат кальция (0,05 г), витамины Вц Ва, Вд (по 0,01 г), С (0,5 г). При попадании в органы пищеварения—немедленное промывание желудка 8--10 стаканами воды или слабого раствора перманганата калия. Солевое слабительное, глюкоза (20—40 см 40%-ного раствора), витамины В-, и Ва (по 0,01 г), аминазин (0,025 г). Госпитализация [c.1170]

Кроме этйх органических соединений по методике с перманганатом можно определить гликолевую, винную, лимонную и салициловую кислоты, этиленгликоль, фенол, формальдегид, глюкозу и сахарозу. [c.327]

В альдозах концентрация альдегидной формы в нейтральном водном растворе мала настолько, что карбонильная группа не может быть обнаружена при помощи ее наиболее специфического признака—полосы поглощения с длиной волны 2800 А в ультрафиолетовом снектре. Однако эта полоса возникает нри подкислении раствора соляной или серной кислотами, которые, по всей вероятности, смещают равновесие в сторону альдегидной формы (в случае глюкозы появляется полоса при 2840 А Е, Паксу). Этот подкисленный раствор может окисляться перманганатом, что невозможно в нейтральном растворе. Водный нейтральный раствор В-фруктозы (кетозы) содержит кетонную форму в концентрации, достаточной для ее открытия при помощи ультрафиолетового спектра. Как уже указывалось выше, при ацетилировании В-фруктоза взаимодействует частично в своей карбонильной форме. [c.210]

Положение двойных связей в глюкале и тетраацетате глюкозена было установлено окислением озоном соответственно перманганатом. Глюкозены, будучи енолами, не могут существовать в свободном состоянии. [c.228]

Для обесцвечивания избытка перманганата или перекиси марганца в колбочки добавляют глюкозу в порошке на кончике стеклянной лопаточки (ножа) и продолжают нагревание. Жидкость постепенно обесцвечивается за счет окисления глюкозы и на дне колбочки собираются белые хлопья Ag l. После обесцвечивания и охлаждения жидкости в обе колбочки добавляют в качестве индикатора по 3—4 капли железоаммонийных квасцов и избыток азотнокислого серебра титруют 0,01 н. раствором роданистого аммония до слабо розового окрашивания, не исчезающего в течение 15 секунд. Результаты титрования и расчет заносят в таблицу. [c.236]

Ход работы. Две навески по 0,1 г растительного материала (листьев солянки) помещают в 2 маленькие колбочки. Из ми кробюретки или пипетки вливают точно по 3 мл 0,01 н., раствора азотнокислого серебра, добавляют по 5 мл азотной кислоты, разведенной 1 1, и ло 5 капель насыщенного раствора марганцовокислого калия. Обе колбочки ставят на асбестовую сетку и нагревают на слабом пламени горелки до кипения и кипятят 3—5 минут. Если жидкость обесцветится, вновь добавляют 5 капель перманганата и кипячение продолжают еще 3—5 минут. Так поступают до тех пор, пока раствор при дальнейшем нагревании не перестанет обесцвечиваться или пока не выпадет бурый осадок перекиси марг ганца . Для обесцвечивания избытка перманганата и перекиси марганца добавляют глюкозу в порошке при помощН стеклянной лопаточки и продолжают нагревание. Жидкость постепенно обесцвечивается, так как происходит восстановление марганца за счет окисления глюкозы. На дне колбочки, становятся заметными белые хлопья хлористого серебра. После обесцвечивания и охлаждения жидкости в обе колбочки добавляют по 3—4 капли раствора железо-аммиачных квасцов и избыток азотнокислого серебра титруют 0,01 н. раствором роданистого аммония до появления слабо розового окрашивания, не исчезающего в течение 15—20 секунд. Результаты титрования заносят в таблицу и производят расчет. [c.297]

МЛ 0,1 н. раствора перманганата, то количество определенной титрованием меди будет 6,36X15=95,4 мг. Но таблице это количество меди соответствует 50 мг глюкозы и, следовательно, содержание глюкозы в исследуемом растворе 250 мг %. [c.85]

Опроделеииекопцептрации глюкозы в растворах, содержавших ее в качестве добавки, связывающей окислительную часть продуктов радиолиза воды, выполнялось по методике, основанной на способности глюкозы, к воссгаиовлепшо двухвалентных ионов люди. Образующийся осадок закиси меди после фильтрации и промывки обрабатывался раствором железоаммиачных квасцов, причем выделившееся двухвалентное железо титровали стандартным раствором перманганата калия. [c.92]

Дихлорэтан. При отравлении парами — свежий воздух, покой вдыхание кислорода крепкий сладкий чай, димедрол, глю-конат кальция. При попадании в органы пищеварения — немедленное промывание 8—10 стаканами воды или слабого раствора перманганата калия солевое слабительное, глюкоза, витамины В и Вг, аминазин. Госпитализация. [c.238]

Возможно раннее использование противоядий вдыхание 0,3 мл амилнитрита — можно повторно. Внутривенно — 50 мл 1% раствора метиленовой синей в 25% растворе глюкозы. Через 25—40 секунд внутривенно 50 мл 25% раствора тиосульфата натрия. При приеме внутрь — безотлагательное промывание желудка раствором перманганата калия (1 1 ООО) или 1—3% раствором перекиси водорода. Общее лечение свежий воздух, кислород с 5% двуокиси углерода. Лобелин, кордиазол кофеин, камфора. Искусственное дыхание [c.210]

Для доказательства наличия шестичленного цикла в циклической форме моносахарида Хеуорс применил метод метилирования. D-Глюкоза была превращена в a-D-метилглюкозид, затем в тетраметил-а-О-мо-тилглюкозид, из которого кислотным гидролизом была получена 2,3,4,6-тетраметил-0-глюкоза. Последнюю окислили перманганатом калия, причем образовалась три-метоксиглутаровая кислота. Напишите уравнения указанных реакций. [c.142]

Метод предназначен для быстрого определения количества кислорода, необходимого для химического окисления легкоокис-ляемых веществ, содержащихся в анализируемой воде. Этот метод рекомендован Международным стандартом на воду [91] для оценки загрязненности воды. Он используется почти во всех странах. В отличие от ХПК (химически потребляемый кислород) результаты анализа, полученные этим методом, называют окис-ляемостью перманганатной. Чтобы яснее представить химическую сущность этого понятия, в табл. 14 приведены данные расхода кислорода на окисление некоторых веществ перманганатом и теоретический расход кислорода, вычисленный по формуле горения до образования углекислого газа (СОг) и воды (НгО). Анализ данных таблицы показывает, что расход кислорода при окислении перманганатом для различных веществ сильно отличается от теоретического. Если фенол в условиях анализа успевает окислиться полностью, расходуя при этом кислорода больше теоретического, то уксусная, масляная и пропионовая кислоты почти не окисляются, а на окисление глюкозы расходуется только 59% кислорода от теоретического. [c.254]

Посуда 1) маленькие колбочки Эрленмейера на 30—50 мл 2) пипетки емкостью на 0,2 мл или микропипетки с делениями в 0,01 без мертвого пространства для отмеривания крови 3) шариковая пипетка для перманганата 4) две. микробюретки для серебра и роданистого аммония (калия) 5) пипетки на 10 мл с делениями для азотной кислоты 6) ложечка для глюкозы. В случае работы с плазмой (сывороткой) тарированные попарно центрифужные пробирки с плотно входяшими пробуравленными посередине резиновыми пробочками. К каждой пробочке должна быть подобрана стеклянная палочка, плотно затыкающая отверстие в пробке (ие забывать уравновешивать кусочками бумажки стаканчики центрифуги с пробирками перед откручиванием). [c.288]

О п р е д е л е н и е. 0,2—0,5 мл крови (можно взять уколом из пальца), плазмы или сыворотки точно отмеривается в маленькую эрленмейеровскую колбу, туда же отмеривается из микробюретки 3—5 мл 0,01 н. серебра и прибавляется 2,5 мл азотной кислоты и 1—2 капли насыщенного раствора КМПО4. Колбочки ставятся на несильно нагретую песчаную баню и доводятся до несильного кипения. Перманганат обесцвечивается, тогда прибавляют еще 1—2 капли, которые быстро снова обесцвечиваются, и то же повторяется до тех пор, пока перманганат не начинает обесцвечиваться очень медленно, что указывает на конец сжигания. Если нечаянно прибавлен излишек перманганата и жидкость не обесцвечивается, дело может быть исправлено прибавлением небольшого количества глюкозы или щавелевой кислоты в порошке, после чего окраска исчезает. Тогда снимают колбочку с песчаной бани, дают остыть, подливают [c.289]

Электрохимические методы применяют в некоторых химических производствах, однако, кроме описанного выше получения хлора, Н2О2 и водорода, это производства относительно небольшого масштаба. В основном процессы проводят в электролизерах без диафрагм, например получение хлоратов и перхлоратов, двуокиси марганца, перманганата калия, пербората калия и др. Перманганат калия в небольшом количестве получают также в электролизерах с диафрагмой [67]. Хомутов и Филатова изучали диафрагмы из керамики для получения перкарбонатов [68]. Диафрагмы из синтетических тканей применяют при производстве тетраэтилсвинца [69]. В несколько большем масштабе осуществлено производство маннита и сорбита из глюкозы. В этом случае используют алундовые диафрагмы [70]. В производстве адипонитрила из акрилонитрила применяют ионообменные мембраны [71]. Разработан еще ряд процессов электросинтеза, но они в большинстве случаев не вышли за рамки небольших полупромышленных уЬтановок. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология