Окисление перманганатом калия

Окисление перманганатом калия. Наиболее часто применяемым окислителем органических соединений является перманганат калия, окислительная способность которого зависит от среды. Для окисления применяют водные растворы перманганата калия различной концентрации в нейтральной, кислой или щелочной средах. [c.131]

Реакции окисления. Перманганат калия в нейтральной ИЛИ щелочной среде окисляет алкены с расщеп- [c.169]

В коническую колбу вместимостью 250 мл наливают 75 мл дистиллированной воды и 5 мл окисленного перманганатом калия раствора серной кислоты . Затем добавляют [c.120]

Установлено, что пентабромтолуол чрезвычайно устойчив к окислению перманганатом калия и бихроматом натрия в бензоле и хлористом метилене в нейтральной и щелочной среде в отсутствии катализаторов а также в присутствии катализаторов межфазного переноса - цетилпиридинийхлорида и триэтилбензиламмонийхлорида. [c.130]

При окислении перманганатом калия или азотной кислотой он распадается на опиановую кислоту и гидрастинин. Строение [c.1101]

Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II) [c.225]

Однако при нагревании этого хлорида с гидратом окиси бария получился спирт, который был окислен перманганатом калия в каприновую кислоту. [c.539]

Напишите схемы реакций осторожного окисления перманганатом калия в щелочном или нейтральном растворе (реакция Е. Е. Вагнера) следующих углеводородов а ) триметилэтилен б) 4,4-диметил-2-пентен в) не-шл1уи-метилизопропилэтилен. Что представляют собой продукты окисления Почему окисление перманганатом может служить качественной реакцией на непредельную связь [c.19]

Опыт 10. Окисление перманганатом калия [c.175]

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалент вещества равен частному от деления его молекулярной массы на число электронов, принимающих участие в реакции относительно одной молекулы этого вещества. Например, при окислении перманганатом калия в кислой среде марганец восстанавливается и степень окисления его изменяется от -f 7 до -f2, т. е. один атом его присоединяет 5 электронов. Поскольку молекула перманганата калия содержит только один атом [c.14]

Окисление перманганатом калия олефинов [c.81]

Виланд установил (1911), что при осторожном окислении перманганатом калия в ацетоне дифениламин переходит в тетрафенилгидра-зин (т. пл. 147 °С с разл.). Процесс, вероятно, протекает через стадию образования радикалов дифениламина с последуюшей их ассоциацией [c.244]

Углеводород, в составе которого содержится 88,2 % углерода, кипит при температуре несколько выше комнатной. При энергичном окислении перманганатом калия в кислой среде выделяется диоксид углерода и образуется пировиноградная кислота. [c.145]

Для установления строения ненасыщенных карбоновых кислот применимо прежде всего окисление перманганатом калия нли озоном. В nepBOivi случае к двойной связи сначала присоединяются две гидроксильные группы. В образовавшихся при этом диоксикислотах окислению подвергаются атомы углерода, связанные с гидроксильными груп-нами, и происходит расщепление углеродной цепи в том месте, где была расположена двойная связь [c.256]

Определение основано на ее окислении перманганатом калия в слабощелочной среде [c.175]

Трополоны обладают фенольными свойствами (положительная реакция с хлорным железом) и по своей кислотности (рК 7) занимают промежуточное положение между фенолом и уксусной кислотой. Они вступают в реакции замешения с бромом и азотной кислотой и сочетаются с диазотированными аминами. Их енольная гидроксильная группа легко алкилируется (диазометаном), но ацилируется с некоторым трудом. Трополоны устойчивы к окислению перманганатом калия и нелегко гидрируются они не проявляют явных кетонных свойств, хотя после полного или частичного гидрирования кетогруппа реагирует нормально. Вероятно, отсутствие кетонных свойств, а также кислотный характер и устойчивость к ацилированию объясняются тем, что трополон являет- [c.493]

Такое строение подтверждается различными реакциями расщепления кониина до производных н-октана так, сам кониин может быть восстановлен иодистым водородом до н-октаиа, его N-бeпзoи,гтlJHoe производное при окислении перманганатом калия образует 6-амкнооктановую кислоту,апри действии пятихлористого фосфора—1,5-дихлор-н-октан. [c.1065]

В точке эквивалентности число грамм-эквивалентов железа (II) равно числу грамм-эквивалентов КМпО . Но по условию задачи нужно найти не число грамм-эквивалентов железа (II), а число граммов его. Найденное число грамм-эквивалентов множим на грамм-эквивалент железа (II) в реакции его окисления перманганатом калия. В указанной реакции происходит превращение Ре-+ - Р е + (изменение степени окисления на единицу), поэтому эквивалент железа равен здесь его атомному весу (55,85). Таким образом, в анализируемом растворе содержится [c.343]

При каталитическом окислении кислородом воздуха, окислении перманганатом калия, дихроматом калия в [c.367]

Окисление перманганатом калия в нейтральной среде применяют, например, при окислении этильной группы, стоящей у ароматического ядра, в ацетильную. Этим методом -эти л ацетофенон окисляют в п-диаце-тилбензол с выходом 84%. [c.656]

Помимо алифатических сульфидов, наиболее подробно были изучены циклические сульфиды или тиофаны. Из этих соединений Мэбери были обнаружены в нефтях вещества общей формулы от С/НиЗ до С1аНзб8. При окислении перманганатом калия эти соединения переходят в соответствутощие сульфоны. [c.32]

Глиоксалины устойчивы по отношению к восстановителям. Они не изменяются и при действии такого окислителя, как хромовая кислота, но полностью расщепляются при окислении перманганатом калия прн денствин же на них озона происходит расщепление двойной связи—С=С— [c.1002]

Определите строение вещества, имеющего состав С4Н8О3. При взаимодействии с этиловым спиртом оно дает сложный эфир состава С6Н12О3. Исследуемое вещество при нагревании выделяет воду и образует соединение состава С4Н6О2. Это последнее обнаруживает кислую реакцию, присоединяет бром, а при окислении перманганатом калия дает уксусную и щавелевую кислоты. [c.86]

Другой качественной реакцией на наличие кратных связей служит окисление перманганатом калия непредельные соединения окисляются очень легко с разрывом кратных связей, а фиолетовая окраска КМПО4 при этом исчезает. [c.564]

Закончить уравнения реакций получения гидросульфита натрия Na2S204 и его окисления перманганатом калия в кислой среде [c.245]

Вещество состава СдНаОа растворяется в водном растворе гидрокарбоната натрия с выделением газа, а при окислении перманганатом калия в воде превращается в дикарбоновую кислоту, которая при нагревании до 230 °С отщепляет воду и превращается в циклический ангидрид. Напишите структурную формулу исходного соединения и схемы указанных реакций. [c.189]

Количественно Н2О2 определяют по массе израсходованного на его окисление перманганата калия или по объему выделившегося при этом кислорода [c.236]

Какова структура ароматического соединения состава СгНеСЬ, если при гидролизе его в щелочной среде образуется альдегид rHgO, а при окислении перманганатом калия — вещество состава СуНбОг, реагирующее со щелочью с образованием соли [c.51]

I14. При окислении перманганатом калия этиленового углеводорода состава gHie образуется вещество состава С4Н3О, не дающее реакции серебряного зеркала, но реагирующее с синильной кислотой и фе-нилгидразином. Окисление С4Н8О сильными окислителями приводит к смеси уксусной и пропионовой кислот, СО2 и Н2О. Какую структурную формулу имеет углеводород Назовите его и напишите уравнения реакций. [c.74]

Установите строение соединения СэНа, которое с аммиачным раствором оксида меди дает осадок красного цвета, а при окислении перманганатом калия в кислой среде превращается в изомасляную кислоту. [c.34]

И. Установите строение вещества состава СщНз, еслп при исчерпывающем гидрировании в присутствии платинового катализатора оно поглощает 5 моль водорода, а при окислении перманганатом калия в щелочной среде образует двуосновную кислоту, имеющую после сублимации состав С8Н4О3. [c.32]

Как уже упоминалось, я-кптрозодиметиланмлин кристаллизуется в виде зеленых пластинок и образует желтьп гидрохлорид (разлагается ири 177 °С). Под действием горячей щелочи он количественно гидролизуется до я-нитрозофенола и диметиламина. Подобные реакции гидролитического расщепления С-нитрозаминов находят некоторое применение как способ получения вторичных жирных аминов. Возможно, что при этом происходит образование монооксима бензохинона, таутомерной формы /г-нитрозофенола. Восстановление п-нитрозо-Ы,Ы-диме-тиланилина приводит к М,М-диметильному производному п-фениленди-амина, а при окислении перманганатом калия получается соответствующее нитросоединение [c.248]

Окисление перманганатом калия в нейтральной среде можно также проводить в ацетоновом растворе (например, окисление, тетралина до тетралона). [c.656]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.656 , c.657 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.145 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.432 , c.436 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.817 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.409 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.214 , c.224 ]

Органическая химия нуклеиновых кислот (1970) -- [ c.334 , c.335 , c.473 , c.477 , c.506 ]

Природные полиацетиленовые соединения (1972) -- [ c.23 , c.158 , c.163 , c.250 , c.282 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.229 , c.231 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.69 , c.70 , c.90 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.432 , c.436 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.731 ]

Химия органических соединений фтора (1961) -- [ c.154 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология