Водород выход по току

Наиболее часто катодное выделение металлов происходит при одновременном разряде ионов водорода. Выходы по току металла ( ) и водорода (1—А) пропорциональны плотностям тока, потребляемым ионами [c.377]

Производство фтора полностью автоматизировано. Управление процессом электролиза осуществляют дистанционно. Производство оборудовано автоматической системой подпитки ванн фторидом водорода, сигнализаторами и приборами для автоматического регулирования силы тока на электролизерах, напряжения, температуры процесса, давления получаемых газов. Определяются расход фторида водорода, выход по току фтора, состав фтора и водорода после очистки от примесей и другие параметры. [c.249]

При электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов образуются три продукта газообразный хлор, раствор щелочи и водород. Выходы по току каждого из них могут несколько различаться между собой. Обычно выход по току определяю,т по щелочи, так как учет получаемых при электролизе электролитических щелоков может быть произведен с большей точностью, чем количества газообразных хлора и водорода. [c.100]

Поскольку при платинировании в растворах щелочных платинатов всегда выделяется водород, выход по току здесь относительно низок (как правило, < 50%). Из-за выделения водорода изделия необходимо покачивать или вращать в электролизере. [c.1809]

При электролизе на катоде одновременно происходит восстановление Сг+ до Сг и до металлического хрома, а также разряд ионов водорода. Выход по току хрома не превышает 15-25 %. Хромирование — очень сложный процесс. Хром выделяется на катоде только при очень высоких плотностях тока (1000-3000 А/м ). Причем для каждой температуры имеется минимум плотности тока, ниже которого хром не осаждается. [c.273]

Образующаяся вода подвергается электролизу и на катоде выделяется водород выход по току для процесса образования натрия не превышает 0,5. Он становится еще меньше вследствие окисления разрядившегося натрия, который хорошо растворим в расплавленной массе. В настоящее время в качестве электролита предпочитают хлорид натрия. [c.113]

Потенциал металла при всех значениях плотности тока положительнее, чем потенциал выделения водорода (рис. 6). Этот случай имеет место при электроосаждении серебра, меди, свинца и некоторых других электроположительных металлов, потенциалы выделения которых значительно отличаются от потенциала выделения водорода. Выход по току при осаждении указанных металлов достигает 100%, т. е. электролиз протекает без выделения водорода. [c.26]

Одновременно с едким кали (на 1 т) получается 615—630 кг электролитического хлора и 193—195 водорода. Состав хлоргаза, полученного при электролизе хлористого калия, отличается повышенным содержанием СОз (до 2%) при содержании около 1% водорода. Выход по току при электролизе хлористого калия несколько ниже (примерно 93%). [c.271]

Для замены токсичных щелочно-цианидных электролитов разработаны составы цинкатных электролитов, содержащих органические вещества, из которых можно получить осадки хорошего качества в широком интервале плотностей тока. Например, в присутствии добавки 1 г/л полиэтиленимина катодные потенциалы сдвигаются резко в отрицательную сторону, и вследствие выделения водорода выход по току цинка уменьшается, что обусловливает равномерное распределение металла на катоде (рис. 29, кривая 2). [c.150]

Электролизер состоит из 160 ячеек прямоугольного сечения. Электроды — сетчатые выносные, прижаты к диафрагме. Диафрагма— плотная асбестовая ткань, армированная никелевой проволокой. Работает электролизер при избыточном давлении газов до 1000 мм вод. ст. при 75—80 °С. Напряжение на ячейке 2,3 В. Общее напряжение 368 В. При силе тока 7500 А плотность тока составляет 2500 А/м2. Расход электроэнергии 5,6 кВт-ч на 1 м водорода. Выход по току 96% и чистота водорода не менее [c.307]

Потенциал осаждения металла ф , в ходе электролиза остается более положительным, чем потенциал выделения водорода при всех значениях применяемых плотностей тока (фиг.8). Этот случай имеет место при электроосаждении серебра, золота, меди, свинца и некоторых других электроположительных металлов, потенциалы выделения которых значительно отличаются от потенциала выделения водорода. Выход по току при осаждении указанных металлов составляет 100% (выделение водорода наступит только после того, как будет достигнут предельный ток по металлу). [c.27]

В практике получения галлия рекомендуется применять раствор следующего состава 1,0—1,8-н. (23—41 г/л) Ga + в виде КаОаОг + 0,2—0,5-н. (8—20 г/л) NaOH (свободного). Температура электролиза от 30 до 70° С. Плотность тока от 1000 до 2000 а/л 2. Электролиз идет с выделением водорода, выход по току, колеблется между 45—60%- Напряжение на электродах 4,5—5 в. [c.548]

В работе использовался галлий марки Гл-0 (99, 999%). Соляная кислота марки х. ч. подвергалась перегонке. Соли перекристаллизовы-вались на бидистиллате. Все измерения проводились в обычном сосуде в атмосфере инертного газа или водорода. Выход по току определяли в гальваностатическом режиме по убыли веса анодов или волюмометри-чески с введением всех необходимых поправок. [c.13]