Выделение водорода высокой чистоты

Диффузионный способ очистки дает возможность получить водород высокой чистоты с содержанием примесей менее 10 мол. %. Водород отличается уникальной способностью диффундировать через тонкую перегородку (мембрану) из палладия и его сплавов с серебром, никелем при этом газы-примеси остаются по другую сторону мембраны. Палладиево-серебряные мембраны выполняют в виде тонкостенной трубки шш фольги. Фольгой из палладиевого сплава обертывают пористую трубку из мелкопористой металлокерамики. Фольгу используют также в диффузионных ячейках с плоской или спиралеобразной мембраной. Производительность диффузионных водородных очистителей с палладиевыми сплавами возрастает с повьппением давления и температуры. Например, диффузионный элемент для очистки технического водорода (содержание На 99,7 мол. %) при давлении на входе 1 МПа и на выходе 0,1 МПа при температуре 177 °С пропускает 3,1 л/ч на 1 см поверхности. Выделенный водород имеет точку росы -90 °С и чистоту 99,99999 мол. %. В качестве материала для диффузионных мементов рекомендуются сплавы В-1 и В-2. [c.911]

Выделение водорода высокой чистоты [c.69]

Нефтезаводские газы, подлежащие разделению, представляют собой смесь углеводородов с водородом. Основные физические константы водорода и газообразных углеводородов приведены в табл. 12. Водород из этих газов вьщеляют методами глубокого охлаждения, абсорбцией, адсорбцией, диффузией через мембраны с избирательной проницаемостью для водорода. Метод глубокого охлаждения нашел промышленное применение для выделения Нз из водородсодержащих газов. Для получения водорода высокой степени чистоты используют метод короткоцикловой адсорбции на цеолитах. Водород очень высокой степени чистоты в небольших количествах получают диффузией через мембраны из сплавов палладия, проницаемых для водорода, но непроницаемых для других газов и паров. Разрабатываются и полимерные мембраны, обладающие аналогичными свойствами, Метод абсорбции углеводородами с последующей ректификацией, особенно при пониженной температуре, может быть также использован для концентрирования водорода. Этот процесс имеет место в системах гидроочистки (см, стр, 20). [c.42]

Практический интерес представляет выделение водорода на металлических и полимерных мембранах. Применение металлических мембран для выделения водорода из газовых смесей обусловлено тем, что проницаемость водорода через различные металлы (платину, палладий, никель, железо и др.) во много раз выше проницаемости других газов. Для получения водорода высокой чистоты применяют мембраны из палладия и его сплавов. В СССР создан поликомпонентный сплав палладия В-1, предназначенный для выделения водорода из газовых смесей при высоких давлениях и температурах. [c.387]

Образовавшаяся тройная смесь (50% НО, 25% На и 25% О а) через теплообменник 4 направляется в колонну 3, где происходит выделение Од. Обратный поток направляется в колонну 2. Идеальным сырьем является электролизный водород высокой чистоты при использовании других источников для получения На [c.254]

Во всех случаях при использовании метана для восстановления железа или руд выделялся углерод. Обсужденные условия исключают возможность применения этих методов в восстановительной стадии металло-паровых процессов получения водорода высокой чистоты. (Рассмотренные исследования построены на эмпирическом подходе к выбору физико-химических условий проведения процесса. Поэтому происходит выделение углерода и восстановитель не может быть использован для окисления водяным паром и получения водорода высокой чистоты. [c.76]

Сочетанием конверсии углеводородов и выделения водорода из конвертированного газа через мембраны может быть получен водород высокой степени чистоты (схемы IV и V). Выделение водорода осуществляют нагреванием водородсодержащих смесей и контактированием их с тонкими мембранами, изготовленными из сплавов на основе палладия [39]. По отношению к водороду такие мембраны обладают селективной проницаемостью. Чистота получаемого водорода достигает 99,9999 об.%. [c.250]

Практически использование палладиевых мембран приемлемо в пределах температур 400—750° С и при разнице парциальных давлений водорода до и после мембраны не менее 3 атм. Принципиальное отличие схем, предусматривающих выделение водорода, состоит в том, что чистота получаемого продукта не зависит от глубины превращения метана на стадии конверсии. Это является важным преимуществом, так как позволяет проводить конверсию при более низкой температуре и более высоком давлении, а также с меньшим расходом пара. Учитывая сложность изготовления высокопроизводительных аппаратов для выделения водорода с большой поверхностью мембран, при выборе условий проведения процесса в этом случае определяющим критерием следует считать возможно более высокое парциальное давление водорода перед мембраной. [c.250]

Экономию в расходовании пара и сокращения числа операций можно достичь за счет выделения в процессе паровой каталитической конверсии не двуокиси углерода, а водорода. В работе [8] предложено вести паровую каталитическую конверсию углеводородов над стационарным катализатором с передачей тепла через стенку, с одновременным выводом водорода из реакционной зоны через полупроницаемую мембрану из сплава палладия. Через перегородку из сплава палладия проходит водород, а все другие газы задерживаются. Способ позволяет получать водород высокой степени чистоты. [c.136]

Эта реакци я быстро протекает в кислой , но медленно в щелочной или нейтральной водной среде. Например, скорость коррозии железа в деаэрированной воде при комнатной температуре менее 0,005 мм/год. Скорость выделения водорода в этом случае зависит от наличия в металле примесей с низким водородным перенапряжением. На поверхности чистого железа также может выделяться водород, поэтому железо высокой чистоты корродирует в кислотах, но значительно медленнее, чем техническое. [c.100]

Электролизом расплавов в промышленности получают алюминий, магний, натрий, литий, кальций, титан и другие металлы, потенциалы выделения которых из водных растворов солей более отрицательны, чем потенциал выделения водорода. При электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов выделяются хлор, водород, а также получают каустическую соду. Водород и кислород высокой чистоты выделяются в результате электролиза водных растворов щелочей. [c.251]

Цинк высокой чистоты (х. ч. или ос. ч.) не реагирует с соляной кислотой. Если же к раствору кислоты добавить несколько капель раствора нитрата свинца, то начинается бурное выделение водорода. Как это объяснить [c.103]

Необходимость высокой степени очистки материала электрода следует, например, из того факта, что перенапряжения выделения водорода различаются на галлиевых электродах чистоты 99,99%, 99,996 и 99,9998% и начинают совпадать при более высокой степени чистоты. [c.15]

Однако разрушение металла по механизму работы коротко-замкнутых элементов — не единственный путь электрохимической коррозии. Иногда энергетическая неоднородность металлов невелика и отсутствуют участки, катализирующие катодные реакции. Тогда как катодные, так и анодные процессы идут по всей поверхности металла. Коррозионный процесс в отсутствие участков, катализирующих катодные реакции, протекает медленнее, чем при наличии катодных катализаторов. Так, например, цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк, содержащий примеси, катализирующие реакцию выделения водорода. [c.230]

Для отливки решеток и других деталей применяют сплавы свинца с сурьмой с содержанием последней от 4 до 8%. Сплавы РЬ—5Ь хорошо заполняют форму, обладают достаточной прочностью и твердостью, плавятся при более низких температурах, чем свинец. Однако эти сплавы имеют меньшую чем свинец электропроводность, и на сурьме перенапряжение для выделения водорода значительно ниже, чем на свинце. Иногда к сплавам добавляют серебро или мышьяк. Следует учесть, что хотя серебро повышает коррозионную стойкость сплава, но, так как водород выделяется на серебре с меньшим перенапряжением, чем на свинце, то попадание серебра на отрицательный электрод увеличивает саморазряд аккумуляторов. Применение добавки мышьяка для повышения коррозионной стойкости поэтому более перспективно. Важна высокая чистота применяемых свинца и сурьмы. Вредными являются примеси цинка, висмута, магния и другие, снижающие перенапряжение для выделения водорода и коррозионную стойкость сплава. [c.497]

Появление пассивируемых коррозионностойких сталей послужило также поводом для разработки анодной защиты. В сильно кислых средах высоколегированные стали, как и углеродистые, практически не поддаются катодной защите, потому что выделение водорода затрудняет необходимое снижение потенциала. Между тем с применением анодной защиты можно пассивировать и удерживать в пассивном состоянии также и высоколегированные стали. Ц. Эделеану на примере насосной системы из хромоникелевой стали в 1950 г. первый показал, что анодная поляризация корпуса насоса и подсоединенных к нему трубопроводов защищает от разъедания концентрированной серной кислотой [33], Неожиданно большая протяженность зоны анодной защиты может быть объяснена высоким сопротивлением поляризации пассивированной стали. Локк и Садбери [34] исследовали различные системы металл — среда, которые могут быть применены для анодной защиты. В 1960 г. в США уже эксплуатировалось несколько установок анодной защиты, например для складских резервуаров-хранилищ, для сосудов-реакторов в установках сульфонирования и нейтрализации. При этом достигалось не только увеличение срока службы аппаратов, но и повышение степени чистоты продукта, В 1961 г. впервые была применена в крупнопромышлен-ных масштабах анодная защита для предотвращения межкристаллитного [c.35]

Приблизительно до 1947 года в исследованиях электродных процессов рассматривался преимущественно вопрос о разряде ионов водорода и в меньшей степени об электролитическом вы-выделении кислорода. Изучались некоторые другие реакции, причем обильная информация была получена с помощью полярографии, впрочем, без какой-либо серьезной кинетической интерпретации. Исследования водородного и кислородного перенапряжения приобрели особое значение как из-за своей практиче- ской значимости, так и из-за того, что в этих случаях можно не учитывать процессов массопередачи. Примечательно, что многие фундаментальные идеи кинетики электродных процессов возникли из этих исследований, несмотря на обескураживающую сложность электродных процессов (за исключением некоторых частных случаев, например разряда ионов водорода на ртути). Как показали результаты изучения этих реакций, при " проведении кинетических измерений необходимо пользоваться растворами высокой чистоты. Это обстоятельство было пол- ностью учтено Фрумкиным (1935) и еще раз подчеркнуто Бо- крисом (1947). Очистка растворов предэлектролизом и адсорбцией примесей становится сейчас стандартным приемом. Однако остается открытым вопрос о том, является ли достигнутый уровень чистоты достаточным для процессов, особенно чув- ствительных к следам примесей. [c.14]

Ранее уже было сказано, что свинец может существовать в растворах серной кислоты только благодаря тому, что водород выделяется на нем с очень большим перенапряжением. Но если на поверхность свинца попадут частицы металлов, на которых перенапряжение выделения водорода меньше, чем на свинце, то водород, вытесняемый свинцом из раствора, начнет выделяться на них, а свинец будет переходить в раствор. При заряде использование тока на выделение свинца упадет, так как ток начнет тратиться на выделение водорода. Чтобы избежать этих вредных явлений, необходимо при изготовлении аккумуляторов применять все материалы только высокой степени чистоты, в первую очередь, не содержащие железа, меди и других металлов с низким перенапряжением для выделения водорода. Но присутствие одного из таких металлов — сурьмы — избежать трудно. Она обычно входит в состав сплава токоотводов (решеток), на которые наносятся активные массы. При заряде сурьма из токоотвода положительного электрода переходит в раствор и затем отлагается на поверхности отрицательного электрода. Чтобы повысить перенапряжение выделения водорода на сурьме, в электролит или в активную массу добавляют специальные вещества — ингибиторы, в частности а-оксинафтойную кислоту. Это значительно уменьшает саморазряд и газовыделение в аккумуляторах. Саморазряд положительного электрода возникает, в основном, в случае загрязнения электролита веществами, способными окислиться в контакте с РЬОг, в частности, ионами железа, как это описано для марганцево-цинковых элементов. ГОСТ 959-0—71 допускает для автомобильных аккумуляторов потерю емкости от саморазряда не более 10% за 14 сут хранения при 20 5°С. Поскольку саморазряд, в основном, происходит из-за растворения свинца в серной кислоте, то естественно, что с ростом температуры и концентрации кислоты в электролите саморазряд увеличивается. [c.364]

Основное требование, предъявляемое к металлическому торию, используемому в настоящее время преимущественно в качестве ядерного горючего,— это прежде всего высокая чистота в отношении ряда примесей, в том числе таких, как бор, кадмий и р 3. э. Получение металла высокой степени чистоты представляет довольно сложную задачу в связи с высокой температурой плавления тория, легкостью взаимодействия его в сильно нагретом состоянии с водородом, кислородом, азотом и углеродом, а также с трудностью выделения тория из природного сырья свободным от многих сопутствующих ему в природе элементов и, особенно, р. з. э. [c.14]

Количество выделяющегося водорода измеряли с помощью масс-спектрометра. Для анализа 10 г металлического алюминия (чистота 99,9% и выше) помещают в пористый графитовый (или стальной) тигель, который опускают на дно кварцевой пробирки длиной 20 см (рис. 9-1). Пробирка присоединяется к системе с помощью шлифа с воронкообразной трубкой. Подлежащие.анализу пробы, обычно массой около 1,5 г, размещают в горизонтальной трубке длиной см с затвором, припаянной к шлифу под прямым углом. С помощью магнита можно поочередно сбрасывать образцы в тигель с расплавленным алюминием, нагреваемым током высокой частоты с помощью индуктора. Через второй боковой отвод с шаровым шлифом пробирку присоединяют к масс-спектрометру через охлаждаемые ловушки и диффузионный ртутный насос. Систему откачивают и прогревают тигель при 900 °С около 2,5 ч. Затем снижают температуру и с помощью масс-спектрометра измеряют скорость выделения водорода до тех пор, пока она не снизится до 4—5 мкмоль в 1 ч. Далее с помощью магнита осторожно сбрасывают в тигель с расплавленным алюминием первую пробу, подлежащую анализу. Водород вначале вскипает и затем продолжает выделяться с умеренной скоростью. Через [c.506]

МИН обычно устанавливается та же скорость выделения, что и до ввода образца. Экстраполяция зарегистрированных данных к моменту сброса образца в тигель позволяет определить количество выделившегося водорода. Количество влаги в млн рассчитывают по найденной концентрации водорода. В результаты вносят поправку на адсорбированную воду, количество которой определяют в холостых опытах с медью высокой чистоты до и после анализа каждой серии образцов. (Среднее значение в холостом опыте составляет 0,5—0,7 мли .) Типичные результаты, полученные описанным методом, приведены в табл. 9-2. [c.507]

Наиболее пригодными в качестве замедлителей нейтронов оказались углерод и тяжелый водород. Так как выделение тяжелого водорода (практически — тяжелой воды) является очень трудным и дорогим процессом, то, несмотря на больший атомный вес, углерод, применяемый в виде графита весьма высокой чистоты, имеет ряд преимуществ. Более тяжелые атомы будут снижать скорость нейтронов значительно медленнее, а это увеличит расход нейтронов из-за поглощения их ядрами изотопа так как последний обладает способностью весьма интенсивного избирательного поглощения нейтронов с некоторыми промежуточными скоростями . [c.424]

При длительной работе электролизеров фильтрпрессного типа с биполярным включением электродов часто значительно ухудшается чистота получаемых газов. Такое ухудшение наступает быстрее, если в электролизер подается вода, содержащая значительные количества примесей железа, как, например, при питании электролизеров паровым конденсатом без специальной очистки его от ионов железа. Большее взаимное загрязнение газов наблюдается и в тех случаях, когда усиливается коррозия деталей электролизера, т. е. электролит загрязняется продуктами коррозии металлических деталей. Особенностью этого процесса является то, что загрязняется только кислород, а чистота водорода при этом сохраняется все время достаточно высокой. Таким образом, протекающие в электролизере процессы приводят к выделению водорода в анодном пространстве без изменения количества кислорода, попадающего тем или иным путем в катодное пространство. [c.69]

До тех пор, пока величины АР на ячейках меньше напряжения разложения, электрохимический процесс между анодом и обращенной к нему частью рамы с выделением на поверхности рамы водорода невозможен. Чистота кислорода в этих ячейках и во всем электролизере остается высокой и не изменяется во времени. Если на какой-либо ячейке АР достигает величины напряжения разложения, рама может включаться в электрохимические процессы с выделением водорода на поверхностях диафрагменной рамы, обращенных к аноду. При этом выделяющийся на раме водород проникает в анодное пространство и загрязняет кислород. Чем больше отличается величина АР от напряжения разложения, тем с большей плотностью тока происходит разряд водорода На поверхности рамы и тем больше кислород загрязняется водородом Исследования, проведенные на многих ячейках электролизеров ФВ при загрязнении электролита железом, поз- [c.70]

Пероксид водорода высокой чистоты и разбавленные водные растворы его при комнатной температуре вполне устойчивы, но в присутствии ионов переходных металлов и серебра, а также под действием УФ-излучения разлагаются с выделением кислорода. Неустойчивость молекулы Н2О2 и легкость отщепления кислорода связаны с малой прочностью пероксидной цепочки —0—0—. Во избежание разложения пероксид водорода хранят в темных склянках в прохладном месте. Для этой же цели используют ингибиторы, например фосфат натрия. В продажу поступает высококонцентрированный раствор пероксида водорода с 85—90%-ным содержанием Н2О2, а также пергидроль, представляющий собой 30%-ный водный раствор. [c.302]

Кизельгур, применяемый как носитель катализатора в синтезах на основе СО, должен содержать менее 1% Fe (в противном случае образуется метан) менее 0,4о Al Og (иначе происходит значительное гелеобразование) и менее 1% органических веществ, которые могут быть разрушены прокаливанием при 600—700°. Для получения катализатора растворы o(N03)2, образовавшиеся при растворении металлического кобальта или отработанного катализатора, а также Th(N03)4 и Mg(N03)2, осаждаются в горячем состоянии содой. Затем добавляо кизельгур, фильтруют и промывает на фильтрпрессе или барабанном фильтре, продавливают образовавшуюся массу на специальном прессе, получая маленькие ко тбаски , и сушат их в полочной сушилке с вращающимися лапами. Далее рассевают массу для выделения грубозернистого, так называемого зеленого зерна. При 390—410° производится восстановление катализатора циркулирующим водородом высокой чистоты (не содержащим HjS и СО). При восстановлении выделяется большое количество воды, которую необходимо выводить из процесса. Для этого используют очень экономичный способ, широко применяемый для тонкой очистки газов. Сначала вымораживанием в холодильнике Линде прп —12° выделяют большую часть воды (содержание ее снижается с 20 до 3,5 г м ), затем газ досушивают силикагелем, доводя содержание воды в нем до 0,1 г/л . [c.154]

В некоторых случаях (при малых концентрациях определяемого компонента) приходится его предварительно концентрировать. Таким образом удалось определить в газовых смесях 1-10 % NO2 при его концентрировании на угле АГ-3 и СКТ [24]. Древесный уголь использовался для накопления газов, выделенных при плавлении металлов [909]. Метод предварительного накопления применим для определения примеси азота в кислороде, когда основной компонент смеси (Ог) удаляется либо металлической медью [424], либо по реакции 2Нг -(-02 = 2HjO с Pd в качестве катализатора [756, 822]. Было определено до 0,001 % Na в пробе кислорода объемом 100 см [424] и >0,03% в водороде высокой чистоты [288]. [c.155]

Экстракция ароматических углеводородов из дизельных масел производится также и фурфуролом [84] при температуре выше температуры окружающей среды (60—80 °С). При промывании фурфуролом смесей, полученных путем крекинга газовых масел, кроме ароматических углеводородов, удаляются также металлические конгломераты и соединения серы [73, 76]. Третьим растворителем, применяющимся в промышленном масштабе для вымывания ароматических углеводородов из легких продуктов пиролиза, является водный раствор диэтиленгликоля. Эта экстракция, известная под названием метод Удекс [70, 71, 73, 76, 94, 951, впервые была применена Б 1950 г. В качестве новых растворителей был испытан ряд различных жидкостей, в том числе -цианэтиловый эфир [88], азеотроп-ная смесь углеводородов с цианистым метилом, комплекс фтористого бора с кислородными соединениями, фтористый водород [100] и т. д. Для выделения из продуктов пиролиза нефти толуола высокой чистоты пригодна вода [67]. Для удаления ароматических углеводородов из керосиновой фракции пригоден раствор 75—99,9% метанола [851 и жидкий аммиак [87]. [c.402]

Более эффективный привы, позволяющий осуществить сдвиг равновесия в оптимальных условиях ведения процесса, состоит в удалении из зоны реакции одного из образующихся компонентов - водорода или углекислоты. Удаление водорода возможно при размещении в слое катализатора элементов, изготовленных из тонких мембран на основе лалладиевых сплавов, селективно проницаемых для водорода. Термодинамические расчеты показали [7], что проведение конверсии метана с одновременным выделением водорода позволяет прк температуре 1000 К, давлении 2,0 МПа и соотношении пар метан 2 1 достигнуть глубины превращения метана 0,94 и получить водород высокой степени чистоты. Конструкция аппарата, обеспечивающего достаточную интенсивность подвода тепла и удаления водорода через палладиевые мембраны, сложна, поэтому процесс не реализован в промышленных масштабах. [c.57]

Однако разрушение металла по механизму работы короткозамкнутых элементов — не единственный путь электрохимической коррозии. Иногда энергетическая неоднородность металлов невелика и отсутствуют участки, катализируюш,ие катодные реакции. Тогда как катодные, так и анодные процессы идут по всей поверхности металла. Коррозионный процесс в отсутствие участков, катализирую-Щ.ИХ катодные реакции, протекает медленнее, чем при наличии катодных катализаторов. Так, например, цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк, содержаш,ий примеси, катализируюш,ие реакцию выделения водорода. Наиболее часто при коррозии наблюдаются ионизация кислорода и восстановление ионов Н+. Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода или коррозией с кислородной деполяризацией. В наиболее простом виде она может быть представлена уравнениями анодный процесс Ме — пе - Ms" катодный процесс + 4е 40Н [c.213]

Для уменьшения саморазряда и газовыделения в аккумуляторах необходимо при изготовлении их пользоваться материалами высокой чистоты. Надо следить, чтобы на отрицательный электрод не попали следы каких-либо металлов, понижающих перенапряжение для выделения водорода (кроме сурьмы). Известно, что ряд поверхностно-активных веществ, адсорбируясь на поверхности металлов, повышает перенапряжение для выделения водорода. В свинцовых аккумуляторах повышение перенапряжения на свинце и сурьме и задержку выделения водорода в частности обеспечи- [c.485]

Следует отметить, что плотность тока выделения водорода в существенной степени зависит от условий электролиза, главным образом от наличия загрязнений на поверхности ртутного катода. Содержащиеся в растворе примеси, например ионы железа и других металлов, разряжаются на катоде, что приводит к увеличению вязкости ртутного катода, снижению линейной скорости его протекания и, в некоторых случаях, появлению на поверхности ртутного катода островков выделившихся металлов, на которых перенапряжение водорода существенно ниже, чем на ртути. Все это способствует ускорению выделения водорода, подщелачиванию раствора электролита, повышению концентрации в растворе хлороксидных соединений и снижению выхода по току щелочного металла как за счет ускорения выделения водорода на катоде, так и за счет увеличения плотности восстановления растворенного хлора и хлороксидных соединений. Поэтому основными условиями достижения высоких выходов по току щелочного металла являются хорошее перемешивание ртутного катода, что достигается при высокой линейной скорости его движения, и высокая чистота поступающего на электролиз раствора хлорида металла, а также достаточно высокая плотность тока электролиза, существенно превышающая скорость побочных реакций. [c.87]

АОО мм рт. ст., отбирается гелий с содержанием 1—1,5% азота. Гелий направляется для окончательной очистки в адсорберы 17 с активированным углем, работающие также под давлением 150 кГ/см и температуре жидкого азота. После адсорберов чистый гелий направляется непосредствено в баллоны 21. Выделенные в сепараторах 14 и 16 с иженные примеси (азот с растворенным гелием) возвращаются в систему. Очистка активированным углем при высоких давлениях позволяет получить гелий высокой чистоты с содержанием в нем менее 0,001% азота и водорода. [c.183]

С помощью Э. удается осуществлять р-ции окисления и восстановления с большим выходом и высокой селективностью, к-рые в обычных хим. процессах трудно достижимы. Это позволяет использ. Э. для пром. получения и очистки многих в-в. Так, Э. водных р-ров получают и очищают Си, 2н, Мн, Сё, № и др. металлы (см. Гидроэлектрометаллургия). Э. расплавов получают А1, Mg, Ма, Ы, Са, Ве, Тт и др. металлы, потенциалы выделения к-рых из водных р-ров более отрицательны, чем потенциал выделения водорода (см. Электрохимический ряд напряжений). Произ-во фтора основано на Э. расплавл. смеси КР и НР, хлора — на 3. водных р-ров или расплавов хлоридов. Водород и кислород высокой чистоты получают Э. водных р-ров щелочей. О других применениях Э. см. Электросинтез, Гальванотехника, Анодное оксидирование. Изотопов разделение, Вольтамперометрия, Кулонометрия. [c.699]

Любое из индивидуальных соединений содержится в сырой нефти, естественно, в небольших количествах, поэтому до его выделения необходимо повысить концентрацию. Перегонкой можно грубо отделить широкую фракцию Се—Са, но даже в этой фракции содержание ароматических углеводородов довольно низкое. Цнкло-дегидрогенизацию алканов в арены осуществляют при высоких температурах и давлениях в присутствии металлических катализаторов. Обычно в качестве катализатора используют платину (плат-форминг) на оксиде алюминия высокой чистоты. На металлических центрах осуществляются реакции гидрогенизации — дегидрогенизации, а кислотные центры на оксиде алюминия необходимы для катализа процесса изомеризации. Реакции гидрокрекинга могут проходить на центрах общего типа. Платину обычно наносят на носитель в виде платинохлористоводородной кислоты, которая также образует кислотные центры на оксиде алюминия. Количество платины в катализаторе колеблется от 0,3 до 1,0% по массе, а процесс происходит при 500—525°С и давлении от 1,0-10 до 4,0-10 Па. Поверхность катализатора может легко дезактивироваться сернистыми соединениями и отложением кокса. Поэтому исходное сырье обессеривают до содержания серы <3 м. д. по массе и реакцию проводят в присутствии водорода, чтобы избежать отложения кокса. [c.323]

В последние годы обнаружена еще одна возможная интересная область применения перхлоратов как катализаторов реакций превращения энергии солнечного излучения в химическую энергию. Хейдт с сотр. " установили, что простой каталитический фотохимический процесс расщепления возможен в воде, содержащей ионизированные перхлораты трех- и четырехвалентного це-рия н избыток свободной хлорной кислоты (концентрация аниона IO4 составляет примерно 2,5—3 М). Часть лучей поглощается при окислении ионов Се (III) до ионов Се (IV), причем выделяется водород другая часть лучей поглощается при обратной реакции восстановления ионов Се (IV) до ионов Се (III) с одновременным выделением, кислорода. При соответствующей конструкции аппарата можно получать водород и кислород в разных точках системы собранные водород и кислород отличаются высокой чистотой (водород не содержит Од, а кислород—Hj) . В дальнейшем они могут быть использованы в качестве источников химической энергии. Хотя, по-видимому, это открытие вносит коренные изменения в область использования солнечной энергии, потребуется еще много времени, пока станет возможным его практическое применение. [c.160]