Кальций определение давления диссоциации

Нужно заметить, что результаты определений давления диссоциации термографическим методом не всегда совпадают с данными изотермических определений. Так, для гидроокиси кальция обоими методами получены практически одинаковые значения, в то время как для гидроокиси магния давление диссоциации, определенное термографическим путем, значительно отличается от значений, имеющихся в литературе. [c.158]

Эти данные согласуются с результатами исследований Дж. Джонстона [У1-116], проведенных изотермическим методом. Вследствие этого мало отличаются друг от друга и теплоты разложения Са(ОН)а, рассчитанные при помощи приближенного уравнения по данным термографического и статического методов определения давления диссоциации. Теплота разложения гидроокиси кальция но реакции [c.164]

Сопоставление результатов определения давления диссоциации Са(ОН) динамическим и статическим методами может служить доказательством того, что, в отличие от аналогичного процесса диссоциации гидроокиси магния, при разложении гидрата окиси кальция сразу же образуется окись кальция стабильной структуры независимо от скорости протекания реакции. [c.164]

Почему осмотическое давление 1 7И раствора хлорида кальция, определенное на опыте, оказывается меньше, чем значение Рост, вычисленное с учетом 100% диссоциации этой соли [c.100]

Заменяя [ Oj] ее давлением (Рсо,), можно уравнение константы записать так Рсог = Из уравнения следует, что каждой температуре отвечает определенное давление двуокиси углерода. Это давление называют давлением диссоциации (разложения). Процесс разложения карбоната кальция начинает протекать интенсивно при той температуре, при которой давление диссоциации достигает 760 мм рт. ст. Эта температура составляет 880° С. Для смещения равновесия в указанной системе слева направо следует уменьшать концентрацию СО2, что достигается при обжиге известняка применением вентиляторов, выводящих двуокись углерода из обжиговых печей. [c.163]

Концентрацию газа можно выражать его парциальным давлением. Поэтому последнее соотношение означает, что равновесие в рассматриваемой системе устанавливается при определенном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Последнее равенство показывает, что давление/ со2. называемое давлением диссоциации, может иметь при данной температуре только одно определенное значение. Иными словами, каждой температуре соответствует определенное роо , не зависящее ни от концентрации карбоната кальция, ни от концентрации оксида кальция в данной системе. Аналогичный результат получается для всех гетерогенных реакций, в которых только один из компонентов находится в газообразном состоянии, а вещества, находящиеся в конденсированном состоянии (т. е. в твердом или жидком), не образуют растворов между собой или с другими компонентами реакции. [c.86]

Разложение карбоната кальция, магнезита и доломита изучалось рядом исследователей [38] в присутствии различных газов и при давлении в одну атмосферу, но результаты, имеющие, впрочем, известное промышленное значение, не дают возможности определить кинетику процесса. Интересно отметить влияние газообразного водорода на разложение доломита, так как в определенном интервале температур водород способствует удерживанию половины двуокиси углерода и уменьшает энергию активации диссоциации до половины ее обычного значения [39]. [c.300]

Процесс диссоциации углекислого кальция является обратимой реакцией, протекающей при определенных температурах и соответствующих (парциальных) давлениях углекислого газа с поглощением теплоты [c.64]

Температуры диссоциации гидроокисей магния и кальция были определены при давлениях в 4,1 5,8 8,4 10,3 и 15,1 атм. Полученные данные включены в табл. 4 и 5 и нанесены на рис. 126 и 129. Для согласования с предыдущими определениями lg > относится к давлению, выраженному в миллиметрах ртутного столба. [c.166]

Процесс диссоциации углекислого кальция является обратимой реакцией, протекающей при определенных температурах и соответствующих (парциальных) давлениях углекислого газа. Температура разложения углекислого кальция зависит от парциального давления углекислоты в окружающем пространстве. [c.95]

Для смещения этой реакции в нужном направлении, т. е. слева направо, и ее непрерывного протекания должен быть обеспечен постоянный подвод тепла в течение всего процесса, который проводится при определенной температуре, зависящей от парциального давления СО2 над углекислым кальцием. Диссоциация углекислого кальция происходит до тех пор, пока парциальное давление образовавшейся СО 2 (газовой фазы) не станет равновесным с давлением СО2 над поверхностью СаСОз. В этих условиях дальнейшее разложение карбоната прекращается. [c.34]

В условиях работы известково-обжигательных печей максимальное парциальное давление СО2 в печном газе составляет 300 мм рт. ст., чему соответствует температура около 840° С. Для достижения необходимой интенсивности процесса и высокой степени диссоциации СаСОз температура обжига извести в промышленных печах поддерживается в пределах 1100—1200° С. От скорости разложения углекислого кальция непосредственно зависит продолжительность обжига карбонатного сырья (применительно к определенным размерам обжигаемых кусков камня). Характерным физическим параметром хода процесса обжига может служить скгорость продвижения границы разложения от периферии к центру куска (частицы) сырья. Эта скорость является логарифмической функцией температуры [c.34]