Давление диссоциации карбоната кальция

Рис. 27. Влияние температуры на давление диссоциации карбоната кальция

Рис. 97. Зависимость давления Oj от температуры при диссоциации карбоната кальция

При термической диссоциации карбоната кальция равновесное давление СОг достигает атмосферного при температуре около 900 С, а карбоната магния — около 640 С. Однако практически для удовлетворительной скорости обжига требуется, чтобы температура в печи значительно превышала 900° С. Так, обычно при обжиге достигают температур 1000—1200° С, а иногда 1200 — 1350° С. [c.173]

Концентрацию газа можно выражать его парциальным давлением. Поэтому последнее соотношение означает, что равновесие в рассматриваемой системе устанавливается при определенном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Объяснение. Температуры разложения карбонатов разных металлов различны. Так, например, температуры разложения карбоната магния 550° С, карбоната кальция 880° С, а карбонатов стронция и бария значительно более высокие. При 950° С давление диссоциации карбоната стронция составляет всего 14,6 мм рт. ст., а для карбоната бария даже при 1000° С это давление равно 2,7 мм рт. ст. [c.109]

Рис. 75. Термограммы диссоциации карбонатов кальция и магния в атмосфере СО2 при нормальном давлении

Давление диссоциации карбоната кальция имеет следующие значения [c.351]

Пример 22-4. Диссоциация карбоната кальция при 25 °С характеризуется следующими термодинамическими данными ДЯ = 178 кДж Д0° = 130 кДж Д5" = 161 Дж/(моль- С). Определите температуру, при которой давление диссоциации равно 1 атм, пренебрегая поправками на теплоемкость. [c.460]

Рис. V. 1.1. Давление термической диссоциации карбоната кальция.

В таблице 14 приведены давления диссоциации для реакции диссоциации карбоната кальция при различных температурах. [c.86]

Температура разложения, т. е. температура, при которой давление диссоциации становится равным нормальному атмосферному давлению, лежит при 895—900°С. Для природных форм карбоната кальция температуры разложения могут несколько различаться в зависимости от их структуры и состава (вида и количества примесей), располагаясь в области 900°С. [c.61]

Давления диссоциации карбоната кальция [c.227]

Для того чтобы нарушить установившееся равновесие и вы-звать образование нового количества оксида кальция, нужно или повысить температуру, или удалить часть образовавшегося диоксида углерода, уменьшив тем самым его парциальное давление. Если при некоторой температуре парциальное давление диоксида углерода поддерживается более низким, чем давление диссоциации, то разложение карбоната кальция идет непрерывно. Поэтому при обжигании извести важную роль играет хорошая вентиляция печи, способствующая удалению СОа и позволяющая вести разложение при более низкой температуре. [c.615]

К гетерогенным системам принцип Ле Шателье также применим. Так, диссоциация карбоната кальция — процесс эндотермический, и повышение температуры смещает равновесие в сторону увеличения выхода СОа, а понижение температуры будет действовать обратно (сдвиг равновесия влево). Далее в реакции происходит появление газообразной фазы с общим увеличением числа молекул в системе. Отсюда следует, что повышение давления будет препятствовать прямому процессу, а уменьшением давления — способствовать ему . В том же направлении действует и постепенное удаление из системы химически реагирующих веществ одного из продуктов реакции (например, СО,). [c.203]

Учитывая, что процесс термической диссоциации карбоната кальция является обратимым и сопровождается поглощением тепла, решить вопрос, как следует изменять давление и температуру, чтобы сместить равновесие этого процесса в сторону разложения карбоната кальция [c.325]

На том же основании, что давление диссоциации карбоната кальция достигает 760 мм рт. ст. при 882° С, были предложены две разные схемы прокаливания продукта. Первая заключается в прокаливании оксалата до карбоната кальция в атмосфере двуокиси углерода при наиболее приемлемой температуре ниже 882°С. Вторая — в прокаливании его до окиси кальция нри температуре выше 882° С. В этом последнем случае необходимо обеспечить удаление двуокиси углерода для предотвращения обратной реакции по охлаждении продукта. Правда, окись кальция гигроскопична. По-видимому, наиболее удобной формой для взвешивания можно считать карбонат кальция, поскольку поддержание температуры около 500° С или прокаливание в атмосфере двуокиси углерода — средства вполне доступные. Сульфат и фторид кальция — тоже хорошие весовые формы 33, но они редко применяются, так как превращение оксалата кальция в любую из этих форм затруднительно. [c.221]

Закон действия масс, приведенный ранее, предполагал, что все компоненты реакции находятся в газообразном состоянии. Если же в реакции участвуют жидкие или твердые вещества, не образующие растворов друг с другом, то при данной температуре парциальные давления конденсированных участников реакции являются величинами постоянными. Поэтому эти постоянные величины можно внести в константу равновесия, которая в данном случае будет определяться только парциальными давлениями газообразных участников реакции. Например, для реакции диссоциации карбоната кальция, протекающего по уравнению [c.64]

При техническом получении СаО и SrO из карбонатов нужно иметь в виду, что давление углекислого газа, образующегося при диссоциации карбоната кальция, превышает атмосферное при температуре выше 800° С, а карбоната стронция — при температуре выше 1100° С. По этой причине необходимо по мере образования Oj или отсасывать ее, или же — при получении СаО — устраивать искусственную тягу. Это достигается при помощи горячих топочных газов и тогда процесс ведется при 800° С. При добывании SrO применяют отсасывание или процесс обжига ведут при температурах значительно выше И00° С. [c.257]

Диссоциация карбоната кальция. Известны четыре модификации карбоната кальция. Две модификации стабильны лишь при очень высоких давлениях р>1000 МПа). Две другие встречаются в виде минералов арагонита и кальцита. Первый из них устойчив при повышенных давлениях и кристаллизуется в ромбической сингонии, второй — в гексагональной. [c.199]

Рсо. — равновесное давление двуокиси углерода или упругость диссоциации карбоната кальция. [c.222]

Рассчитайте на основании справочных данных термодинамические характеристики процесса диссоциации карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода при стандартной температуре. Рассчитайте давление диоксида углерода над карбонатом кальция при стандартной температуре и при 500 °С. Какова температура, при которой давление диоксида углерода карбонатом кальция составляет 101325 Па Определите температуру, при которой давление диссоциации СаСОз равно 1,01325-10 Па. Чему равна температура, при которой давление диоксида углерода над карбонатом кальция равно парциальному давлению диоксида углерода в воздухе (З-Ю Па) [c.111]

Напомним, что в этом уравнении парциальное давление углекислого газа отвечает равновесному состоянию и называется упругостью диссоциации карбоната кальция. [c.182]

Степень и скорость завершения реакции разложения углекислого кальция зависят от величины перепада температур у поверхности куска и его центра, величины куска, упругости (парциального давления) углекислого газа, наличия в известняке примесей и др. Совершенно очевидно, что диссоциация карбоната кальция в центре куска намного отстает по времени от диссоциации на наружной поверхности. На практике важно знать необходимую длительность обжига различных по размеру и форме кусков карбоната кальция. [c.65]

Ниже этой температуры в открытом сосуде при атмосферном давлении не будет происходить полного разложения, если не удалять непрерывно образующегося оксида углерода (IV). При температуре выше 880 °С давление оксида углерода (IV) при диссоциации карбоната кальция будет превосходить внешнее давление и начинается интенсивное разложение, подобно тому как становится интенсивным выделение пара из воды при достижении ее температуры кипения. [c.86]

Температура диссоциации карбоната кальция при атмосферном давлении порядка 910° С [6]. В равновесной системе, содержащей помимо СаСОз углерод и водяной пар, она понижается до 750—790° С. [c.116]

Бесцветные кристалла ромбоэдрического или призматического габитуса, часто встречаются различные двойники одноосный, отрицательный По= 1,679, 1,691 —1,695 Пв= 1,502, 1,500—1,513 спайность совершенная по (1011). ДТА (—) 600—780°С (диссоциация карбоната магния) (—) 830—900°С (диссоциация карбоната кальция) присутствие 0,01 % N301 снижает температуру первого эффекта на 90°С, при давлении 133,3 Па остается один эффект с максимумом при (—) 760—770°С. ДЯ =—2327,86 кДж/моль, Д0 = = —2177,14 кДж/моль, 5°= 155,29 Дж/(моль-град). Плотность 2,85 г/см . Твердость 3,5—4. Образует непрерывные твердые растворы с СаРе(СОз)а и СаМп(С0з)2. Магний в доломите может замещаться на Со, Мп и Ре. Синтетически доломит получают из растворов карбонатов Са и Mg при давлении СО2 не менее 1 МПа. Широко распространен в природе. [c.194]

Для серии экспериментов была отобрана накипь из кипятильной трубы котла низкого давления (10-15) 10 Па, питавшегося неочищенной речной водой. Термограмма этой накипи приведена на рис. 70. Первый эндотермический эффект (400 С) на термограмме соответствует температуре дегидратации гидроксида магния, второй (520 °С) - температуре дегидратации гидроксида кальция и третий (880 °С) близок к температуре диссоциации карбоната кальция, которая для чистого продукта равна 900 С. Таким образом, эта накипь состоит в основном из карбоксидов магния и кальция и из карбоната кальция. [c.218]

При комнатной температуре давление СОг над СаСОз ничтожно мало. Вероятность протекания реакции в сторону диссоциации карбоната кальция крайне мала. Наоборот, при комнатной температуре СаО самопроизвольно реагирует с СОг. При 1500° С = = 1773° К [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология