Карбонат натрия, плотность концентрация растворо

К 50 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 2 моль/л и плотностью 1,22 г/мл медленно добавили 45,5 мл 8%-но-го раствора сульфата меди с плотностью 1,10 г/мл. Выпавший осадок отфильтровав. Вычислите массовые доли соединений содержащихся в полученном фильтрате. [c.102]

Определите объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотность 1,16 г/мл), который надо взять для приготовления раствора объемом 120 мл, молярная концентрация которого равна 0,45 моль/л. [c.59]

Л. Плотности и концентрации растворов карбоната натрия [c.237]

Плотность и концентрация водных растворов карбоната натрия [c.245]

Ареометр (рис. 2) —стеклянный поплавок, имеющий вверху шкалу, градуированную в единицах плотности. Действие ареометра основано на законе Архимеда. Для определения плотности ареометр опускают в раствор и по нижнему краю мениска жидкости отсчитывают показание. Концентрацию исследуемого раствора находят, пользуясь табличными данными о плотности в зависимости от концентрации раствора. Плотность водных растворов карбоната натрия приведена в табл. 1. [c.19]

Е. Плотности и концентрации растворов уксусной кислоты Ж. Плотности и концентрации растворов едкого кали И. Плотности и концентрации растворов едкого натра К. Плотности и концентрации растворов аммиака, . . . Л. Плотности и концентрации растворов карбоната натрия М. Плотности и концентрации некоторых продажных реак [c.4]

В мерный цилинд]) наливают исходный. раствор карбоната натрия и ареометром определяют его плотность. По табл. 1 находят концентрацию исходного раствора [в % (масс.) . [c.20]

В делительную воронку помещают 25 мл стандартного раствора, добавляют 5 мл 1 %-ного раствора едкого натра, закрывают пробкой и сильно взбалтывают для извлечения ДФП. Содержимое воронки оставляют в покое и, когда нижний слой станет совершенно прозрачным, его осторожно сливают в мерную колбу емкостью 50 мл. Раствор нейтрализуют 20%-ной серной кислотой до pH 6—8 по универсальной индикаторной бумажке. После этого добавляют 2 мл соли диазония для окрашивания раствора, 2 мл раствора карбоната натрия, доводят объем раствора до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Аналогично готовят все стандартные растворы. Через 10 мин после приливания карбоната натрия измеряют оптические плотности стандартных растворов и строят калибровочную кривую в системе координат оптическая плотность — концентрация ДФП мг мл). [c.257]

Таким образом, концентрация раствора карбоната натрия с плотностью 1,070 г/см равна 64-0,90 = 6,90%. [c.20]

Свинцовые белила раньше получали электролитическим путем по способу Лукова. Свинцовый анод растворялся в 1,5% растворе смеси хлората и карбоната натрия, взятых в отношении 4 1. Электролиз проводили при комнатной температуре с анодной плотностью тока 50 а/м . Катод, на котором разряжаются ионы водорода, изготовляют из сплава свинца и сурьмы. Напряжение на ванне около 2 в. Так как ионы СОз связываются образующимися ионами свинца в труднорастворимое соединение, то для поддержания устойчивой концентрации ионов СОз в электролит продувают СО2. При уменьшении концентрации ионов хлората или при увеличении анодной плотности тока свыше 50 а/ж , аноды пассивировались и на них выделялся кислород. [c.436]

Определить нормальность и молярность раствора МагСОз, если в 500 мл его содержится 5,3 г безводного карбоната натрия. Определить процентную концентрацию этого раствора, если плотность его 1,01 г/см . [c.34]

Подробно изучено влияние концентрации гидроксида и карбоната натрия, температуры раствора, плотности анодного тока и содержания хрома (60—100%) в сплаве на выход по току бихромата и степень превращения Сг в Сг + [38, с. 357]. Показано, что с ростом концентраций первых и плотности тока выход по току и степень превращения достигают максимальных значений 70 и 95% при плотности анодного тока 500 А/м . В растворах гидроксида выход по току выще, чем в растворах бикарбоната. [c.179]

Для нормальной работы вакуум-насоса в циркуляционный бак периодически заливают 10%-ный раствор карбоната натрия (сода). Карбонат натрия постепенно реагирует с кислыми газами, поступающими в вакуум-насос, вследствие чего концентрация раствора соды понижается, а плотность повышается. Концентрацию раствора соды и его плотность проверяют через каждые 2 час. При понижении концентрации соды ниже 1,5% в бак добавляют свежий раствор. При увеличении платности раствора выше 1,5 см отработанный раствор заменяют свежим. При этом поступают следующим образом [c.107]

Для повышения электропроводимости раствора и торможения реакции карбонизации цианида угольной кислотой из воздуха вводят небольшое количество гидроксида щелочного металла. Накопление карбонатов до определенной концентрации несколько повышает рассеивающую способность электролита и качество покрытий, так что иногда карбонаты калия или натрия добавляют в приготавливаемый раствор, в особенности если он работает при повышенных плотности тока и температуре. При содержании карбонатов более 60 г/л они начинают оказывать неблагоприятное влияние — снижается выход металла по току, увеличивается пористость покрытий. Как и в других гальванотехнических процессах, от избытка карбонатов освобождаются выведением их в осадок при охлаждении раствора до -5-=--10°С или заменой [c.85]

В работе следует приготовить определенный объем раствора карбоната натрия КазСОз заданной концентрации (объем и концентрацию указывает преподаватель) из более концентрированного раствора. Концентрацию исходного раствора находят по его плотности, которую определяют с помощью ареометра. [c.19]

Для приготовления концентрированного раствора растворяют навеску едкого натра в равном по весу количестве воды в фарфоровом стакане, при перемешивании. После охлаждения раствор переливают в склянку или цилиндр, закрывают резиновой пробкой и оставляют стоять 10—12 дней. За это время раствор светлеет, так как примесь карбоната натрия осядет на дно. Прозрачный раствор осторожно сливают с осадка сифоном, измеряют плотность раствора при помощи ареометра и по таблице находят процентную концентрацию NaOH (см. стр. 25). [c.233]

Варианты методов определения а л ю. м и-н и я с оксихинолином. Паркс и Ликкен [1047] предлагают растворять оксихинолинат алюминия в хлороформе или 0,1. НС1 и оптическую плотность полученного желтого раствора измерять в ультрафиолетовой области спектра. Когда в качестве растворителя применяют хлороформ, осадок надо сушить при 140 С, прн растворении в О, Ш НС1 осадок сушить не надо. Оптическую плотность солянокислого раствора измеряют при X = = 251,5 НЛ . Удовлетворительные результаты получаются при содержании >0,050 мг алюминия. Многие мешающие элементы отделяют сплавлением с карбонатом натрия. Филлипс и Меррит [10601 предлагают измерять оптическую плотность солянокислого раствора оксихинолината алюминия при 360 нм, так как при этой длине волны спектр лишь незначительно меняется с изменением кислотности от 0,006 до 10,0 М. При других длинах волн концентрацию кислоты надо контролировать. [c.124]

Построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью 25 мл отмеривают пипеткой О—0,1— 0,2—0,3—0,4—0,6—0,8—1,0 мл стандартного раствора (с содержанием 0,01 мг/мл алюминия), что соответствует содержанию алюминия О—-0,001—0,002—0,003—0,004—0,006—0,008—0,01 мг ал юминия. Прибавляют по 10 мл 1%-ного раствора карбоната натрия, затем нейтрализуют 3,5 мл 0,5 н. раствора НС1 (до pH = 4,5—5), добавляют по 0,5 мл 1%-ного раствора аскорбиновой кислоты, по 0,5 мл раствора хромазурола 5, по 9 мл буферного раствора и доводят до метки дистиллированной водой. Растворы перемешивают после прибавления каждого реактива и через 10 мин измеряют оптическую плотность растворов в кюветах с толщиной слоя 1 см при длине волны 545 нм относительно контрольного раствора. Строят градуировочный график зависимости оптической плотности от концентрации алюминия (в мг). [c.89]

Все три спектра оказались различными, а использование более концентрированной щелочи было нецелесообразным по некоторым причинам, основной из которых является сильное поглощение света ионом гидроксила. Следовательно, стало очевид-ным, что получить спектр чистого дианиона, необходимого для последующих вычислений, невозможно. Поэтому был выбран графический способ обработки спектрофотоскопических данных. Аналитическая длина волны (330 ммк) была найдена обычным путем (стр. 71). Были приготовлены растворы салициловой кислоты с концентрацией 0,00Ш в растворах с молярностью едкого натра (свободного от карбоната), приведенной в столбце 1 табл. 4.5. Ионная сила этих растворов уравнена добавлением хлорида натрия к четырем растворам так, чтобы / = 1,226. Значения оптической плотности этих растворов приведены в столбце 6. Так как невозможно непосредственно определить оптическую плотность дианиона ( дв )> то уравнение (4.2, а) было видоизменено следующим образом [c.79]

По окончании реакции раствор отфильтровывают и проверяют присутствие ионов Са +. Если a + присутствует, то прибавляют малыми порциями концентрированный раствор карбоната натрия, отфильтровывают появившийся осадок, а фильтрат упаривают до получения твердого едкого натра или до раствора плотностью 1,33 г/см , что соответствует 30%-ной концентрации NaOH. Во время выпар1гаания раствора на воздухе гидроокись натрия поглощает двуокись углерода, поэтому чашку неплотно прикрывают крышкой. Хранят гидроокись натрия в плотно закрывающейся склянке. [c.77]

Гемолитическую активность они изучали на промытых эритроцитах крыс, суспендированных в фосфатном буфере (pH 7,0). 0,1%-ный раствор токсина в метаноле добавлялся к 1%-ной суспензии эритроцитов. Инкубация проводилась при 37 в течение 45 мин. Уменьшение гемоглобина измерялось по оптической плотности при 540 нм супернатантной жидкости, предварительно растворенной в 1%-ном растворе карбоната натрия. Гемолитическая активность выражалась как Hso (концентрация токсина, которая обеспечивала 50%-ный гемолизис эритроцитов). Авторами было показано, что экстракт неочищенного токсина содержал 8,3 Hso на мг и что его гемолитический эффект in vivo не связан с летальным действием на рыб и мышей. [c.59]

Для определения концентрации фенола берут 10 мл нейтрализованного раствора, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, добавляют 50 мл эоды, 2 мл раствора соли диазония и 2 мл насыщенного раствора карбоната натрия и доводят объем до метки. Содержимое перемешивают и определяют оптическую плотность полученного раствора. [c.142]

Ход определения. Разделение паратиона и га-н итрофенола. Навеску анализируемого образца 2,5—3,5 г (см. Примечание 1) помещают в стакан емкостью 250 мл и нагревают 30 мин на паровой бане в токе воздуха. Содержимое стакана при помощи 150 мл диэтилового эфира переносят в делительную воронку емкостью 250 мл. Эфирный раствор обрабатывают десятью порциями охлажденного 1 %-ного раствора карбоната натрия до полного обесцвечивания водного экстракта. (Можно добавить около 2 г безводного сульфата натрия для предупреждения образования эмульсии.) Объединенный водный экстракт переносят в мерную колбу емкостью 2О0 мл (см. Определение ге-нитрофенола ). Эфирный слой при помощи небольпшх количеств эфира переносят в стакан емкостью 400 мл (см. Определение паратиона ). Определение ге-нитрофенола в водном экстракте. К водному экстракту добавляют 20 мл 1 н. раствора едкого натра и доводят до метки водой. На фотоколориметре или спектрофотометре измеряют оптическую плотность полученного раствора при 400 ммк. Концентрацию ге-нитрофенола в мг мл находят по калибровочному графику (см. Примечание 2). [c.370]