Сурьма, атомная масса

Сурьма принадлежит к пятой группе периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и входит в подгруппу мышьяка. Атомная масса сурьмы равна 121,75 [213, 992], атомный номер 51. Строение электронной оболочки 1 , 2 , 2/) , З , Зр 45 , 4р , 4 1 , 5s 5р [c.7]

Составить формулу сульф ща сурьмы. Атомная масса сурьмы 121,75, эквивалент 24,35 атомная масса серы 32,0, эквивалент 16,0. [c.34]

Напишите формулу соединения сурьмы с серой, если известно, что атомная масса сурьмы 122, эквивалентная — 24,4, атомная масса серы 32, эквивалентная — 16. [c.40]

Состав плеяды сурьмы может быть записан так л 5Ь 2 -1-4-г/5Ь 2з. Определить величины х и у, если атомная масса указанного элемента-плеяды, найденная опытным путем, оказалась равной 121,75. [c.63]

Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона п протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Иллюстрацией этого служат, например, атомные массы сурьмы (8Ь) — 121,75, бора (В) — 10,811, хлора (С1) — 35,45, рубидия (ВЬ) — 85,47. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов (и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Это означает, что изотопы, отличаются по своим массовым числам (числу протонов плюс число нейтронов), но не по своим атомным числам (числу протонов). Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. Относительное количество данного изотопа называют природным содержанием этого изотопа (табл. 1-2). [c.12]

Сурьма Атомный номер Атомная масса Органолептические свойства [c.533]

Компоненты сплавов (около 59% используемого олова с медью (бронзы), медь и цинк (латунь), сурьма (баббит), цирконий (для атомных реакторов), титан (для турбин), ниобий (для сверхпроводников), свинец ( для припоев, легкий припой - 1/3 олова и 2/3 свинца по массе) для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33% ), в том числе для производства белой жести, восстановитель ионов металлов, черновой анод при электролизе, сетки из олова - для отчистки металлических газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы, в производстве фольги, для отливки деталей измерительных приборов, органных труб, посуды, художественных изделий, искусственный радиоактивный изотоп 8п (Т = 1759 суток) - источник у - излучения в у - спектроскопии. [c.74]

Наяисать формулу соединения сурьмы а) с серой, б) с кислородом, если известно, что атомная масса сурьмы равна 121,8, эквивалентная масса ее 40,6 г, атомная масса серы 32," эквивалентная масса ее 16 г. [c.31]

Мышьяк, сурьма и висмут с металлами образуют непрочные соединения, аналогичные нитридам при обработке арсенидов, антимонидов и висмутидов растворами кислот можно получить гидриды— неустойчивые, очень ядовитые газообразные вещества АзНз (арсин), 5ЬНз (стибин) и BiHз (висмутин). Устойчивость газообразных гидридов снижается с ростом атомной массы висмутин наименее стоек и разлагается особенно легко. [c.184]

Селективность неорганических обменников, за исключением гидратированного пентоксида сурьмы, по отношению к однозарядным ионам в кислых растворах повышается с увеличением атомной массы элемента. Селективность к цезню очень высокая. В табл. 5.5 приведены сравнительные данные по селективности фосфоромолибдата аммония и смолы Dowex 50 к ионам щелочных металлов. [c.158]

Армстронг, принимая значение атомной массы урана 180, обязан был поставить его в IV группу с Т1 и 2г вместо неоткрытого тогда гафния. Следовательно, формула смолки по Армстронгу и02-Берцелиус, настаивая на значении атомной массы 120, ставил уран в V группу вместо сурьмы формула смолки по Берцелиусу ОзОд. [c.467]

СУРЬМА ж. 1. Sb (Stibium), химический элемент с порядковым номером 51, включающий 29 известных изотопов с массовыми числами 108-136 (атомная масса природной смеси 121,75) и имеющий типичные степени окисления —III, + III, + V. 2. Sb, простое вещество, белые с синеватым оттенком кристаллы с металлическим блеском применяется как компонент сплавов с оловом и свинцом в полиграфии и машиностроении, для изготовления полупроводниковых материалов и др. [c.424]

Научные работы относятся к различным областям физики и химии. В 1811 заложил основы молекулярной теории, обобщил накопленный к тому времени экспериментальный материал о составе веществ и привел в единую систему противоречащие друг другу опытные данные Ж. Л. Гей-Люсса-ка и основные положения атомистики Дж. Дальтона, отвергнув часть последних. Открыл (1811) закон, согласно которому в одинаковых объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое количество молекул (закон Авогадро). Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в 1 моле идеального газа. Создал (1811) метод определения молекулярных масс, посредством которого по экспериментальным данным других исследователей первым правильно вычислил (1811—1820) атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Установил количественный атомный состав молекул многих веществ (в частности, воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, оксидов азота, хлора, фосфора, мышьяка, сурьмы), для которых он ранее был определен неправильно. [c.10]

Сурьма известна в четырех модификациях обычной — кристаллической и трех аморфных—желтой, черной и взрывчатой. При обычных условиях устойчива лишь кристаллическая сурьма, имеющая ромбоэдрическую Структуру, а = 0,45064 нм, а=57,1 °. Энергия кристаллической решетки 254,4 мкДж/кмоль. Природная сурьма состоит из двух стабильных изотопов 21 Ь (57,25 %) и Sb (42,75 %). Известно более 20 радиоактивных изотопов сурьмы с атомной массой от 112 до 135. Наиболее важны изотопы Sb, Sb и Sb с периодами по.чураспада 2,8 дня, [c.286]

Теплота плавления сурьмы равна 4,8 ккал г-атом, а теплота испарения 12 ккал г-атом. В отношении аллотропии она похожа на мышьяк. Ее желтая форма может быть получена окислением 5ЬНз озонированным кислородом при —90° С. Она всегда содержит значительную (порядка 10 атомных %) примесь химически связанного водорода. Повышение температуры сопровождается отщеплением ЗЬНз и переходом в черную сурьму (с плотностью 5,3 г/сл , которую можно получить и быстрой конденсацией паров 5Ь. Черная форма уже при слабом нагревании переходит в обычную серую. При электролизе сильно охлажденных концентрированных растворов 5ЬС1з на катоде осаждается похожая на графит аморфная масса (плотность [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология