Гидриды газообразные

Углы между связями в молекулах газообразных гидридов элементов VI группы равны в Н2О 105°, в H2S 92°, в НгЗе 91°, в НгТе 89°. Объясните числовые значения углов между связями и причины их изменения при переходе вниз по подгруппе элементов. [c.40]

Гидриды неметаллов. Соединения неметаллических элементов с водородом, в которых степень окисления водорода -f-I, называют гидридами неметаллов. Гидриды многих неметаллов газообразны, имеют ковалентный тип связей в молекулах. В подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента стандартная энергия Гиббс-а образования гидридов неметаллов возрастает (рис. 79). Следовательно, уменьшаются химическое сродство между водородом и неметаллическими элементами и устойчивость молекул гидридов. Из гидридов галогенов — галогеноводородов — наиболее устойчивы молекулы HF, заметная диссоциация которых на атомы не наблюда- [c.236]

Образующиеся газообразные гидриды определяемых элементов и водород вместе с потоком инертного газа по трубке /О поступают в предварительно нагретый до 1000 °С электротермический атомизатор /3, где происходит разложение гидридов и образование свободных атомов определяемых элементов, регистрируемых атомно-абсорбционным спектрофотометром. Атомизатор представляет собой электрически нагреваемую кварцевую трубку диаметром 8—10 мм и длиной 130—150 мм, снабженную окном /2 и патрубком // для ввода газа. [c.173]

Газообразным топливом называется топливо, находящееся в состоянии газа при температуре и давлении его эксплуатации. Таким образом, газообразное топливо может храниться и транспортироваться в жидком (сжиженный газ) и в твердом (например, гидриды водорода) состоянии. [c.191]

Твердые гидриды и СаН2 реагируют с водой с образованием газообразного водорода и соответствующих гидроксидов, ЬЮН или Са(ОН)2. Образец, содержащий 0,850 г смеси Ь1Н и СаН2, при реакции с водой образует 1,200 л Н2 при нормальных условиях. Каково относительное содержание Ь1Н в исходной смеси (Выразите ответ в молярных и весовых процентах.) [c.161]

В периодах системы слева направо характер водородистых соединений изменяется так в малых периодах гидриды металлические ионного характера сменяются полимерными гидридами и, начиная с подгруппы 4, ковалентными неметаллическими гидридами газообразного состояния. В больших периодах после металлических гидридов располагаются гидриды интерметаллического типа, свойственные элементам -типа. [c.97]

Резонансный гидрид (газообразный) [c.84]

Известно, что гидриды щелочных элементов в твердом состоянии нерастворимы в неполярных органических растворителях. но активно реагируют с водой, в расплаве подвергаются электролизу, в газообразном состоянии находятся в виде молекул МН. Каков тип химической связи в этих гидридах [c.69]

Гидриды образуются из простых веществ с понижением энтропии, так как исходные вещества твердое и газообразное, а конечный продукт твердый. Поэтому синтезом из водорода и металла можно получить только те соединения, образование которых сопровождается выделением большого количества теплоты. В противном случае гидриды d- и /-элементов можно получить лишь косвенным путем. [c.280]

Газообразный аммиак при обычной температуре с титаном не реагирует, а нри высокой температуре образует с ним нитрид и гидрид [c.265]

Существуют также способы термического восстановления металлов из газообразных соединений (карбонилы, нитрозилы, гидриды и т. д.) и из специальных паст, наносимых на поверхность керамики или стекла с последующим вжиганием. [c.444]

Водородные соединения элементов подгруппы азота общей формулы ЭНз представляют собой бесцветные газообразные вещества с характерными резкими запахами. Непосредственным синтезом из элементов получить гидриды азота и его аналогов довольно трудно, их обычно получают путем разложения соответствующих нитридов, фосфидов или арсенидов металлов водой [c.80]

Гидриды. Для В, AI, Ga, In и Tl не характерно образование солеобразных гидридов, подобно щелочным и щелочно-земельным элементам. Индий и таллий не образуют стабильных гидридов, которые можно было бы идентифицировать. Для элементов этой подгруппы также мало характерно образование гидридов в виде мономеров ЭНз. Они могут существовать в свободном состоянии только в исключительных условиях. Так, простейший сравнительно устойчивый бороводород является газообразным димером (ВНз)2. Взаимодействие бора с водородом протекает в жестких условиях, при 1027 " С образуется газообразный ВНз [c.274]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

ГК М )л ч,у.1ирт, ( , соединениями. За исключением воды и фтороводо-обычно г.чзипГриз 1ьи рода, которые ассоциированы за счет водородных соединения связей, ковалентные гидриды газообразны. Водород непосредственно соединяется со всеми неметаллическими элементами, но выход гидрида иногда мал (например, ЫНз). Для получения гидридов часто используют реакцию гидролиза. Например [c.378]

Выше были описаны случаи, когда элементарный акт легче осуществляется на твердой поверхности, чем в объеме. Учитывая это, можно предположить, что многие гомогенные реакции осложнены гетерогенными стадиями на стенках сосуда, в котором протекает исследуемый процесс. Например, при комнатной температуре реакция разложения озона является гетерогенной со сравнительно низкой энергией активацией и идет на стенках сосуда. С повышением температуры все большую роль начинает играть чисто гомогенный процесс с энергией активации порядка 24 000 кал моль, и в интервале температур 60—100° С его скорость настолько превышает скорость гетерогенного разложения, что наблюдаемое экспериментальное значение скорости целиком характеризует гомогенный процесс. Аналогичные явления наблюдаются и во многих других случаях, например при разложении газообразных гидридов элементов V группы (ЫНз, РНа, АяНа, 5ЬНз). [c.132]

Большинство данных по дейтерообмену указывает,, что в отсутствие газообразного водорода изомеризация протекает с внутримолекулярным 1—>-3-переходом атома Н. Ряд работ, подтверждающих этот выход, приведен на стр. ИЗ. Предположения о внутримолекулярном 3—)-2- и 2—-переходе атома Н при катализе л-комплексами высказаны лишь Дэвисом [52] на основе изучения изомеризации СНз—(СНг)4—СНО—СН = СН2 в растворе СНз— OOD. Это предположение было проверено [61] при изоме- ризации гексена-1, дейтерированного у О и С , и использовании ЯМР-спектров. Оказалось, что перемещения О внутри молекулы олефина в ходе изомеризации с комплексами Pd не происходит, а дейтерообмен с катализатором и растворителем не связан с изомеризацией. Таким образом, для гидридов и для я-комплексов в отсутствие водорода изомеризация протекает как внутримолекулярный процесс при координации молекул катализатора и олефина. [c.116]

Углы между связями в газообразных молекулах гидридов VI группы равны Н20=105, Нг5 = = 92, H2Se=91 и Н2Те=89,5°. Объясните углы между связями и причины их изменения при переходе вниз по подгруппе. [c.30]

С галогенами водород связывает гораздо большее число признаков газообразное состояние (при обычных условиях), двух-атомность, ковалентность связи в молекуле Нг, наличие в большинстве соединений полярных связей, например в НС1 в отличие от Na l, неэлектропроводность (как в газообразном, так и в жидком и твердом состояниях), близость энергий ионизации /н и /г. в то время как /м С/н. К перечисленным признакам можно прибавить и другие, в частности сходство гидридов с галогенидами, закономерное изменение свойств в ряду Н — At (рис. 3.77). Можно привести много других примеров линейной взаимосвязи свойств в ряду Нг —Гг, аналогичной показанной на рис. 3.77. В ряду водород — щелочные металлы подобные зависимости обычно не наблюдаются. [c.463]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов — это твердые соединения, связь в которых близка к иоиной. Летучие водородные соедин(Гния В и элементов подгрупп IVA—VIIA газообразны в них связь близка к ковалентной. Многие гидриды элементов [c.466]

В табл. in, 1 приведены энтропии Sogs и их разности для галогенидов и гидридов элементов подгруппы лития в газообразном состоянии. Разности энтропий для каждого со етания металлов (или [c.92]

Более просты статические методы химической осушки масла, однако применение окиси кальция (засыпка этого реагента в резервуар) осложняется тем, что образующаяся в результате его взаимодействия с водой гидроокись кальция осаждается на гранулах окиси кальция и затрудняет дальнейшее протекание реакции. Прй использовании гидрида и карбида кальция наряду с гидроокисью кальция образуются газообразные вещества, которые, выделяясь в зоне реакции, препятствуют созданию на поверхности реагента твердого слоя прореагировавшего продукта. Применение гидрида кальция для химической очистки масел имеет также то преимущество, что в этом случае можно удалять из масла наряду с водой и другие загрязнения (карбоновые кислоты и т. п.), однако этот реагент довольно дорог. Кроме того, при непосредственной засыпке реагентов масло необходимо потом очищать от твердых продуктов реакции, а выделяющиеся в результате реакции газообразные вещества приходится нейтрализовать. Вследствие перечис- [c.117]

Водород хорошо растьорястся в 1итаис этот процесс является обратимым. Растворы могут существовать лишь в равновесия с газообразным водородом, давление которого является функцией содержания водорода в твердом растворе и температуры. Выделены определенные гидриды титана, наиболее устойчивому из которых соответствует формула Т1И2, хотя сго препараты всегда содержат примесь Т1Н. Гидрид титана—это твердое металлоподобное вещество, отличающееся от элементарного титана хрупкостью. Гидриды с элементарным титаном образу от непрерывный ряд твердых растворов. В связи с этим и возникает представление о 1 идридах титана переменного состава. Присутствие гидридов титана в сплавах повышает их хрупкость. [c.270]

Для осуществления этого метода необходимо, чтобы интересующий гидрид можно было переводить в жидкое или газообразное состояние без разложения. В противном случае его очистка становится затруднительной. Ввиду этого твердые солеобразные гидриды для указанной цели не пригодны, так как они, за исключением Ь1Н, разлагаются при температурах ниже температуры их плавления. В то же время гидрид должен иметь не очень высокую температуру разложения, чтобы равновесие реакции ЭаНь аЭ- - /гЬНг (где Э — гидридообразующий элемент) было смещено вправо вследствие низкой упругости пара элемента при температуре разложения. Указанными свойствами обладают простейшие неорганические (летучие) гидриды [c.13]

Более 100 лет назад Фридель и Крафте установили [32], что при добавлении небольшого количества безводного алюминийхло-рида к амилхлориду на холоду начинается мгновенное и бурное выделение газа. Этот газ представляет собой смесь хлористого водорода с насыщенными углеводородами, которые не поглощаются бромом. Природа этих углеводородов была не вполне понятна. В ходе настоящего исследования в ряде случаев появлялись продукты прямого восстановления алкилхлоридов. Хотя имеется много данных о поведении алкилхлоридов в кислой и сверхкис-лой средах, можно полагать, что превращение низших алкилхлоридов (С,—Сз) в соответствующие парафины (как было найдено при анализе парвичиых газообразных продуктов) наблюдается впервые. Реакция протекает с достаточно высоким выходом (до 34%) путем прямого переноса гидрид-ионов. [c.157]

Элементы IVA-, VA- и VIA-rpynn периодической системы в результате взаимодействия с подходящим восстановителем могут выделяться иэ раствора анализируемой пробы в виде газообразных гидридов. Выделенный газ собирают, вводят в атомизатор и измеряют его поглощательную способность, [c.172]

Наиболее удобно получать газообразные гидриды с помощью тетрагид-ридоборатов щелочных металлов в кислой среде. Протекающие при этом окислительно-восстановительные реакции, например прн нолучеипи арсина, можно записать в виде [c.173]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

Технический продукт гидрида кальция под названием гидролита используется для получения водорода в полевых условиях действием воды. Как показывает уравнение реакции СаН + 2НаО=Са(ОН)2+ + 2Н2, 1 моль СаНз (42 г) дает 44,8 л газообразного водорода. [c.414]

Метод термодистилляции оказался весьма эффективным методом глубокой очистки ряда веществ от содержащихся в них примесей в виде мельчайших взвешенных частиц субмикронного размера ( 10 —10 мкм). Такие частицы могут иметь различную природу, обусловленную их происхождением (химические реакции термораспада или гидролиза, диспергирование конструкционных материалов, окружающая среда и т. д.) они практически присутствуют во всех веществах — газообразных, жидких и твердых. Установлено, например, что взвешенные частицы, находящиеся в летучих неорганических гидридах и хлоридах, на основе которых получают некоторые материалы для полупроводниковой техники и волоконной оптики, состоят в основном из оксидов различных элементов. Внося существенный вклад в суммарное содержание примесей, взвешенные частицы оказывают отрицательное влияние на электрофизические и оптические свойства этих материалов. [c.183]

Рост значений (AG298)o6p в совокупности соединений-аналогов свидетельствует об усилении их реакционной способности. Так, для газообразных ЭН4 (Э = С, Si, Ge, Sn) AG gg соответственно равны —50,831 57,21 113,188 187,827 кДж/моль. Значит, по мере увеличения массы гидридов их неустойчивость возрастает (в данном случае усиливается восстановительная активность). [c.115]

Аналогичное же соединение углерода — метан СН4 достаточно прочное и при комнатной температуре реагирует только со фтором и хлором. Гидрид бора состава ВНз крайне неустойчив. Устойчивы газообразный гидрид бора состава В2Н0, жидкий В5Н9, твердый ВюН (т. пл. 99,6°С) и некоторые другие. В твердых гидридах бора осуществляется смешанная ковалентно-металлическая связь. Гидриды бора перспективны как ракетное топливо, их интенсивно синтезируют и изучают. [c.238]

В основном метод ИСПС разработан для анализа растворов. Их вводят с помощью специальных распылителей, известны методы введения твердых проб, существуют также варианты введения газообразных гидридов для определения мышьяка, теллура, селена, олова и др. [c.72]

При этом образуются либо легколетучие (а часто при обычных условиях-газообразные) ковалентные соединения водорода (HjO, HjS, а также НС1, NH3, SiH4 и др.), либо-твердые ионные гидриды ( aHj). [c.110]

Мышьяк, сурьма и висмут с металлами образуют непрочные соединения, аналогичные нитридам при обработке арсенидов, антимонидов и висмутидов растворами кислот можно получить гидриды— неустойчивые, очень ядовитые газообразные вещества АзНз (арсин), 5ЬНз (стибин) и BiHз (висмутин). Устойчивость газообразных гидридов снижается с ростом атомной массы висмутин наименее стоек и разлагается особенно легко. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология