Амальгама образование

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия. В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия. Потенциал амальгамного электрода [c.644]

Суммируя уравнения реакций первичных процессов и вторичных процессов образования и разложения амальгамы натрия, получаем уравнение процесса электролиза, идентичное ранее полученному [c.344]

Процесс следует проводить при возможно большей катодной плотности тока, повышая, таким образом, скорость образования амальгамы. Тогда потери натрия в результате разложения амальгамы будут составлять лишь несколько процентов от его количества, получаемого с помощью электролиза. [c.372]

Часть затруднений удается преодолеть, если исследовать разряд ионов металла на жидком (ртутном) электроде, обладающем однородной поверхностью. Результаты таких исследований показывают, что ионы металлов, образующих амальгамы, восстанавливаются на ртутном электроде со значительной скоростью. Поэтому поляризационные явления, которые при этом наблюдаются, обусловлены в основном концентрационной поляризацией. В то же время ионы металлов группы железа (Ре +, N 2+,...), не образующих амальгамы, восстанавливаются на ртути с большим перенапряжением. Перенапряжение в этом случае связано либо с тем, что эти металлы из-за малой растворимости в ртути выделяются в высокодисперсном состоянии, более богатом энергией, либо с замедленным разрядом этих ионов. Последнее подтверждается тем,- что при помощи современных тонких экспериментальных методик удается установить медленный разряд на ртути также ионов цинка, марганца, хрома и других металлов, которые растворяются в ртути с образованием амальгам. Кроме того, при выделении металлов группы железа на твердых электродах при условиях, исключающих возникновение высокодисперсного состояния, разряд ионов также происходит со значительным перенапряжением. [c.630]

На ртутном электроде вследствие высокого перенапряжения водорода и деполяризации натрия за счет образования амальгамы становится возможен разряд ионов натрия. Потенциал амальгамного электрода зависит от концентрации металла в амальгаме, а также от концентрации ионов натрия в электролите и может быть вычислен по уравнению [c.159]

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами. Сплавы ртути с другими металлами — амальгамы обычно жидки или тестообразны. Их можно получить растиранием или даже простым перемешиванием металла со ртутью. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаружено не менее семи интерметаллических соединений. Амальгама кадмия представляет собой металлический раствор. На растворимости в ртути золота основан один из методов выделения его из руды. [c.581]

Нанесение капли ртути на поверхность алюминия приводит к быстрому нарушению пассивности, которое сопровождается образованием амальгамы. При наличии влаги амальгамированный металл быстро превращается в оксид алюминия, образуя в трубах и листовом алюминии сквозные отверстия. Даже следы ионов ртути в растворе усиливают коррозию, приводя к недопустимо высоким скоростям разрушения. [c.346]

Используя уравнение Нернста, опишите условия проведения электролиза с образованием амальгамы для получения едкого натра, свободного от хлора [c.587]

При синтезах, которые должны были бы привести к образованию (-оксикарбоновых кислот, часто вместо них получаются непосредственно 7-лактоны например, лактоны образуются при восстановлении 7-кето-карбоновых кислот и циклических ангидридов кислот амальгамой натрия в кислом растворе, а также при кипячении -(-галоидзамещенных жирных кислот с водой [c.325]

Второй пример образования двойного электрического слоя относится к системам, в которых заряды не могут свободно переходить через границу между электродом и раствором. Электроды в таких системах называются идеально поляризуемыми электродами. В отличие от идеально поляризуемых электроды в системах, рассмотренных в первом примере, называются неполяризуемыми электродами. Простейший пример электрода, приближающегося по своим свойствам к идеально поляризуемому,— это ртутный электрод в водном растворе фторида натрия. При помощи внешнего источника тока можно изменять потенциал этого электрода и с очень хорошим приближением полагать, что весь ток идет на изменение заряда поверхности ртути. Лишь при больших анодных потенциалах будет наблюдаться растворение ртути, а при больших катодных — разряд ионов Ыа+ с образованием амальгамы натрия. В интервале между этими крайними потенциалами, который составляет около 2 В, плотность заряда ртутного электрода принимает различные — сначала положительные, а затем отрицательные — значения. В частности, при некотором потенциале =0. [c.27]

Компромиссный потенциал, значение которого отвечает равенству г к — =г а, будет практически равен потенциалу образования ионов натрия нз амальгамы данного состава. [c.40]

При хранении или встряхивании жидкой амальгамы цинка с кислотой водород может выделяться также только на гладкой поверхности ртути, так как в системе отсутствуют мелкие кристаллы цинка или другого металла, которые обычно являются центрами для образования пузырьков водорода. Поэтому жидкая амальгама цинка при встряхивании с раствором кислоты лишь очень медленно выделяет водород . [c.368]

Во всех случаях восстановления металлами (а также амальгамами металлов) недопустимо присутствие азотной кислоты. Присутствие даже небольших количеств ионов N07 часто приводит к неправильным результатам вследствие образования активных окислов азота при восстановлении азотной кислоты металлами. [c.370]

Скорость разложения амальгам щелочных металлов определяется скоростью разряда ионов водорода. Графически процесс можно иллюстрировать с помощью анодной и катодной поляризационных кривых (рис. 17). Как показали исследования, процесс образования ионов натрия из амальгамы протекает с очень высокой скоростью, разряд ионов водорода чрезвычайно замедлен, поэтому скорость реакции [c.40]

Выше (гл. I, 10) были приведены примеры образования оплавов ртути (амальгам) со щелочными металлами. При получении чистых металлов в ряде случаев целесообразно использовать амальгамы в качестве анодов при отделении нужного металла от примесей и в качестве катода при выделении чистого металла. [c.586]

Электролиз с образованием амальгам. К методам амальгамной металлургии относятся наряду с другими обменные реакции на границе раздела фаз , а также электролиз с образованием амальгам. Сущность обмена на границе фаз очень напоминает реакции цементации в водных растворах если амальгама активного металла входит в соприкосновение с водным раствором менее активного металла, первый переходит в раствор,, в то же время эквивалентная часть второго превращается к амальгаму (обменная реакция между фазами). Докажите этс обобщение См. учебники электрохимии [c.586]

Рассмотрим теперь стационарную диффузию при отсутствии миграции и конвекции в условиях, когда протекает окислительно-восстановительная реакция типа Примером такой реакции может служить разряд ионов 2п + на ртутном электроде с образованием амальгамы цинка [c.155]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-земельные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. К этой группе, вероятно, можно отнести некоторые металлы группы редких земель — лантан, церий, самарий, европий, иттербий [22]. Все эти металлы обра- зуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала ДС. Для этих металлов при образовании амальгам ДС <С О, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М—М меньше энергии связи М—Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [c.11]

Рис. 84. Схема ячейки для изучения стационарной диффузии при образовании амальгам и распределение концентрации ионов металла в растворе и атомов металла в амальгаме

Условия стационарной диффузии при разряде металла с образованием амальгамы можно реализовать на установке, схема которой приведена на рис. 84. [c.155]

Иногда для осциллополярографических измерений применяют электрод в виде периодически сменяемой ртутной капли. Для этого устье капилляра закрывают иглой из нержавеющей стали. Игла прикреплена к железной пластинке, над которой расположен электромагнит. Включая электромагнит при помощи реле на определенное время, получают на конце капилляра каплю со строго воспроизводимыми размерами. При измерениях на висячей капле можно существенно уменьшить скорость наложения потенциала, что позволяет повысить чувствительность осциллографической поляро- графии. Кроме того, висячую кап- " лю применяют в так называемой полярографии с накоплением, ко-торая используется для определе- (-Г ния ультрамалых количеств катионов металлов в растворах. Для этого висячей капли подбирают таким образом, чтобы определяемые катионы могли разрядиться с образованием амальгамы, а затем линейно смещают потенциал капли в анодную сторону и измеряют ток анодного растворения амальгамы. Поскольку время предварительного электролиза на висячей капле можно в принципе выбрать сколь угодно большим, то можно накопить на электроде определяемое вещество, концентрация которого в растворе лежит за пределами чувствительности обычного полярографического метода или других его разновидностей. [c.207]

Вначале происходит разряд ионов щелочного металла с образованием соответствующей амальгамы, которая затем химически взаимодейст- [c.257]

Выше упоминались электроды, изготов.ченные электролитическим выделением сурьмы на золотую амальгаму, образованную на платиновой проволочке. Для сравнения можно указать на результаты для ацетатного буфера, многократно измеренного водородным и хингидронным электродами и имеющего pH = 6,27 (см. табл. 1). Электроды с сурьмой, выделенной иа амальгаму золота, показали pH = 6,28, а электроды с сурьмой, вь[де,71он [ой просто на амальгамированную п.латину, pH = 6,27. [c.110]

При помощи полярографического метода можно исследовать процессы комплексообразования в растворах электролитов. Предположим, например, что в растворе происходит реакция образования комплексного иона М" + тХ МХ с константой устойчивости рг=[МХт1/ [М" ][Х] , а затем частица МХ подвергается электровосстановлению ЛХт+пе- М+тХ. При большой величине Рг и избытке X практических все ионы М + связаны в комплекс, а потому концентрация Со= = [МХ ]. Если разряд МХт происходит на амальгаме металла М, то по уравнению Нернста имеем [c.187]

НОВ металла на ртутном электроде с образованием соответствующей амальгамы а дес1=ьМ(Нг), где смдав) — концентрация металла в амальгаме. Электрохимическое перенапряжение при выделении натрия на амальгаме натойя [c.360]

Подсчитать а) потенциал разложения поваренной соли при электролизе с ртутным катодом, если теплота образования амальгамы натрия равна 1900 кал. Определить также б) сколько килограмм хлора в) едкого нзтри [c.261]

В настоящее время каустическую соду (МаОН)ихлор в промышленности получают электролизом поваренной соли в электролитических ваннах с ртутным катодом (рис. УПМб) или с диафрагмой (рис. VIII-17) 1[107]. В США 66% продукции получают диафрагменным сгюсобом. В СССР наибольшее применение нашел способ электролиза с ртутным катодом, так как получаемый продукт отличается высокой степенью чистоты. Кро Ме того, данный способ более экономичен в сравнении с диафрагменным. Существенным недостатком способа является образование токсичных ртутьсодержащих отходов. Образовавшуюся амальгаму натрия разлагают на специальных насадках из соединений различных металлов (циркония, вольфрама), а также графита на едкий натр и водород, а ртуть вновь возвращается в камеру электролиза (см. рис. УПМб). [c.252]

При действип хлорангидрида гомовератровой кислоты из оз-амино-ацетовератрона образуется гомовератроил-со-аминоацетовератрон, который восстанавливается амальгамой натрия до соответствующего спирта последний при кипячении в ксилольном растворе с пятиокисью фосфора претерпевает дегидратацию и циклизацию с образованием папаверина [c.1095]

Характерным примером значительного облегчения процесса, связанного с материалом катода, является выделение натрия на ртути с образованием амальгамы. При этом потенциал выделения натрия из нейтрального раствора смещается в сторону электроположительных значений примерно на 1 В. Кроме высокого перенапряжения водорода на ртути облегчению процесса способствует химическое взаимодействие между натрием и ртутью, сопровождающееся уменьшением парциальной мольной энергии натрия (АФна). Установлена возможность выделения щелочных металлов на некоторых твердых металлах, например на свинце, цинке [7], а также выделения титана на ряде металлов [51]. [c.434]

Азосоединения легко 1Грнсоединяют водород ири действии амальгамы натрия или рассчитанного количества цинковой пыли в растворе гидроксида натрия, а также алюмогидрида лития в присутствии галогенидов меди, железа, титана, молибдена, сурьмы. Действие более сильных восстановителей (HI, Sn l2, NaHSOs), или каталитическое гидрирование приводят к полному гидрогенолизу связи N = N с образованием двух молекул анилина. [c.421]

По-видимому, аналогичным образом с промежуточным образованием соответствующего магнийорганического соединения малые ЦИКЛЕЛ образуются при действии на дигалогенпроизвод-иые магния. По аналогичной схеме получен циклобутан с использованием амальгамы лития в диоксане или тетрагидрофу-ране [c.494]

Интересно отметить, что в чистом растворе Со 504 переход от анодного тока к катодному наступает при потенциалах, более отрицательных, чем из растворов, содержащих сульфат меди. Это вызвано тем, что присутствие меди в амальгаме сдвигает потенциал разряда ионов кобальта к положительным значениям вследствие образования химического соединения кобальт — медь. Полученные результаты ложатся на единую а1нодно-катодную поляризационную кривую (см. рис. 32, кривая 1—2). [c.64]

Наиболее характерно и распространено в металлургии образование сплавов нг1 жидком ртутном катоде. Благодаря высокому перенапряжекию водорода на ртути удается получать амальгамы наиболее электроотрицательных металлов. К таковым принадлежат щелочные, щелочноземельные металлы и ряд p,yгиlx электроотрицательных металлов, обладающих растворимостью я ртути. [c.77]

Электрохимический механизм разряда молекул HjO на ртути можно наблюдать в растворах органических щелочей например [( H3)4NjOH или [( HJ NIOH. В этих растворах разряд молекул, воды происходит раньше, чем образование амальгамы тетраалкиламмония. Однако адсорбция органических катионов существенно снижает энергию адсорбции реагирующих молекул воды н,о, что вносит дополнительный эффект повышения -п, превалирующий над ускоряющим эффектом [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология