Дипиридил-сульфат железа

Железо (III)-аммоний-сульфат (железо-аммиачные квасцы) раствор А, содержащий в 1 мл 1 мг железа раствор Б, содержащий в 1 мл 0,01 мг железа (10 мл раствора А разбавляют водой до 1 л) соляная кислота с относительной плотностью 1,19 10%-ньп раствор хлорида гидроксиламина 0,1%-ный раствор а, а -дипиридила (1 г растворяют в 20 мл 1 н. раствора соляной кислоты и разбавляют до [c.508]

Для разрушения эмульсии, которая может образоваться при этом, раствор перемешивают очень тонкой стальной проволокой и добавляют несколько капель спирта. Сливают слой хлороформа в сухую мерную колбу емкостью 25 мл через воронку диаметром 2,5 см, сток которой плотно закрывают фильтровальной бумагой. Добавляют в делительную воронку еще 2—3 мл хлороформа, смывают им делительную воронку и дают ему собраться на дне воронки. Сливают этот объем хлороформа через фильтровальную бумагу в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят объем в мерной колбе до 25 мл хлороформом, пропуская его через фильтровальный тампон. Теперь весь алюминий аликвотной части раствора Б находится в хлороформе. С помощью этой процедуры железо связывают в комплекс в виде закисного дипиридила, а сульфатом бериллия связывают следы фторидов, которые могут все же присутствовать в растворе Б. [c.90]

Дифениламиносульфоновая кислота (Ва- или Ыа-соль) Дифенилбензидинсульфонопая кислота (Ыа-соль) н. Фенантраниловая кислота Дипиридил-сульфат железа (П) о-Фенантролин-сульфат железа (П) Нитро-о-фенантролин-сульфат железа (II) (нитроферроин) [c.196]

Приготовление индикатора. Размешивают в возможно малом количестве воды 1,2 г а,а -дипиридила и 0,7 г сульфата железа (II) Ре804-7Н20. По мере образования комплекса дипиридил постепенно растворяется. Раствор разбавляют водой до 100 мл. При титровании титрантами-окислителями в титруемый раствор вводят одну каплю приготовленного индикатора. [c.142]

В некоторых работах экстрагируют ионные ассоциаты перхлората и хелатов металлов. Так, можно экстрагировать п-бутиро-нитрилом перхлорат три(1,10-фенантролината) железа(П) и проводить затем спектрофотометрическое измерение экстракта 8. Этот же комплекс можно экстрагировать нитробензолом 9. Экстракция проходит количественно при pH = 1,5—10,0, максимум светопоглощения лежит при 516 нм, график линеен от 10- до 4-10- М перхлората. Определению не мешают хлорид, сульфат и фосфат (10 -кратный избыток каждого иона), но некоторые ионы мешают анализу. Был изучен хелат три-2,2 -дипиридила с железом (II) [10]. Ионный ассоциат хелата с перхлоратом экстрагируют нитробензолом, максимум светопоглощения — при 524 нм. Закон Бера выполняется для 0,4—4 ррт перхлората. Определению не мешают хлорид, бромид и сульфат. [c.406]

Реактив. Растворяют в малом количестве воды 1,2 г основания дипиридила и 0,7 г сульфата железа (II) Ре504 7Н2О. По мере образования комплекса основание дипиридида постепенно переходит в раствор. Разбавляют водой до 100 мл. При титровании вводят каплю полученного раствора. [c.393]

Этот метод применяется главным образом в тех случаях, когда концентрацию вспомогательного иона металла можно измерить потенциометрически, используя металлический или амальгамный электроды (см. гл. 7). Например, значения о ионов Hg(II), участвующих в конкурирующих реакциях с ами-нополикарбоксилатными ионами [3, 45, 47, 48] или с полиаминами [41, 42], определялись с помощью ртутного электрода. Так как константы устойчивости комплексов ртути (И) были определены, то оказалось возможным рассчитать концентрацию свободного лиганда и, следовательно, константы устойчивости комплексов ВА . Ртуть (И) не может использоваться в качестве вспомогательной центральной группы для изучения комплексов таких катионов, как кобальт (И) или железо (И), которые восстанавливают ее до ртути(I). Полуэлемент Ag+/Ag(тв) аналогично использовался для определения констант устойчивости в системах сульфата кадмия [36] и дипиридила [13], а ион Си(II) как вспомогательная центральная группа применялся при изучении полифосфатных комплексов никеля [26] и нат рия [32], замещенных 8-оксихинолинатов кобальта и никеля [57 [c.86]

В работе [26] этим методом исследовано комплексообразование диметилглиоксима с сульфатом никеля, пикриновой кислоты — с сульфатом меди, а, а -дипиридила — с хлорным железом. Метод ВЧ-титрования дает ценную информацию о процессах комплексообразования в растворах. Если титрование проводить в области максимальной крутизны характеристической кривой, построенной для данной ячейки и данного высокочастотного устройства, то при определенных молярных соотношениях металла и комплексообразующего вещества на кривой титрования появляются перегибы, точки излома и т. п. эти характерные точки соответствуют изменению электропроводности раствора, возникающему в процессе комплексообразования, например, в результате вытеснения ионами металла ионов водорода из ЭДТА. [c.146]