Гидразиновые комплексные соединения

Приготовленный молибдат-гидразиновый реагент добавляют к раствору, полученному растворением в серной кислоте содержимого чашечки для сгорания. В каждую мерную колбу с сернокислым раствором добавляют по 50 мл молибдат-гидразинового реагента, смесь немедленно перемешивают, добавляют до метки воду и вновь перемешивают. Колбы с полученным раствором помеш,ают на 25 мин в баню с постоянной температурой (82,2—87,8°С), затем переносят в охлаждающую баню, быстро охлаждают до комнатной температуры и дают некоторое время постоять для завершения реакции окрашивания (цвет раствора комплексных соединений остается стабильным не менее 4 ч). [c.217]

Способность гидразина выступать в качестве донора пары электронов, как было указано выше, проявляется в его стремлении к образованию иона гидразония, а также иона N2 ++, хотя последний, вероятно, суш,ествует только в твердых соединениях. Можно предположить, что оба атома азота в молекуле гидразина являются донорами электронных пар. Хотя простые соли гидразина, в которых ионы водорода координационно связаны с обоими атомами азота, в растворах не существуют, однако интересно отметить, что гидразин, координационно связанный с ионами металлов, действует в большинстве случаев как координационно-двухвалентная молекула. За небольшим исключением, число молекул гидразина, координационно связанных с ионами металлов, вдвое меньше координационного числа, обычно принимаемого для этих ионов на основании их способности образовывать комплексные соединения с другими молекулами или ионами. Это обстоятельство представляет существенный теоретический интерес, поскольку оно свидетельствует о возможности существования трехчленных металл-гидразиновых колец [c.174]

Растворимость комплексных соединений зависит от типа аниона во внешней сфере. Например, при замене, фторборат-ионов на сульфат-ионы и хлорид-ионы из раствора гидразиновых комплексных ионов никеля [c.101]

Некоторые комплексные соединения гидразина являются сильными взрывчатыми веществами и сами могут служить инициаторами взрыва [5, с. 182]. К таким соединениям относятся гидразиновые комплексы, получаемые при взаимодействии растворов перхлоратов или хлоратов металлов с водными или спиртовыми растворами гидразин-гидрата. [c.104]

В результате непосрэдственного взаимодействия разбавленных паров трехокиси серы с безводным гидразином образуется гидразиновая соль гидразинсерной кислоты [29]. Эту реакцию можно рассматривать как реакцию сольватации, аналогичную реакции между аммиаком и трехокисью серы, в результате которой при определенных условиях получается аммонийная соль сульфаминовой кислоты. Для получения солей гидразинсерной кислоты были использованы также и некоторые другие возможности. Одна из них состоит в замещении пиридина в его комплексном соединении с трехокисью серы на гидразин [30] [c.215]

Гидразин в комплексных соединениях выступает в качестве монодентат-ного лиганда. Неподеленная электронная пара второй аминогруппы остается свободной. Поэтому в гидразиновых комплексах принципиально можно ожидать своеобразную перегруппировку. Под влиянием поля центрального атома протон от координированной аминогруппы может переместиться к свободной аминогруппе по схеме [c.283]

Гидразиновые комплексы платиновых металлов. Во всех рассмотренных случаях гидразин ведет себя только как координационно-двухвалентная молекула. Однако в работах русских исследователей было показано, что в ряде соединений он может принимать участие также и в одной координационной связи. Так, например, действием гидрата гидразина на г ыс-диамминдихлор-платину (И) была получена комплексная соль г с-диамминдигидразин-платина (II) дихлорид ( 4) [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология