Гидразин строение молекулы

А. Проведите сравнение строения молекул этилена, гидразина, пероксида водорода и димера фтороводорода. Укажите, какие из перечисленных ниже характеристик справедливы для данной молекулы (под каждой формулой проставьте знак -)- на той строке, где записана выбранная характеристика) [c.25]

Строение молекулы гидразина. Молекула гидразина является диполем, имеющим высокий дипольный момент ц,= 1,83 Д, поэтому симметричное расположение атомов водорода (транс-форма) маловероятно. Большинство исследователей пришло к выводу, что конформация молекулы отвечает цис-форме (рис. 1). Электроно-, графическое исследование паров гидразина "показало [1], что углы Н—N—Н и Н—N—N составляют 108 Ю°, межъядерные расстояния соответственно равны для N—Н 104+6 нм и для N—N 147+2 нм. Угол поворота групп NH2 при цис-положении составляет 90—95°. Из этих данных можно рассчитать расстояния между отдельными атомами в молекуле гидразина. Межъядерное расстояние атомов водорода, связанных с одним и тем же атомом азота, равно 168 им. Если три атома водорода расположить в одной плоскости, то расстояние между центрами атомов водорода, связанных с разными атомами азота, составит 232 пм. [c.7]

Рис. 1. Модель строения молекулы гидразина

Наличие дипольного момента (6,0—6,3-10" Кл-м) свидетельствует о несимметричном строении молекулы гидразина. Считают, что она имеет г ыс-конфигурацию [c.145]

Оптически активные вещества разделяются на два класса в зависимости от того, чем обусловлена их оптическая активность строением кристалла или же строением молекул. Хорошо известным примером веществ первого класса являете. кварц, который существует в природе в правовращающей и левовращающей формах. К тому же классу относятся киноварь, хлорат натрия, сернокислый цинк, сульфат гидразина, йодная кислота и некоторые другие вещества. При плавлении или растворении оптическая активность этих кристаллических веществ исчезает. Так, расплавленный аморфный кварц (кварцевое стекло) не оказывает никакого действия на поляризацию света. [c.28]

Наряду с РН3 при разложении водой фосфидов всегда образуются небольшие количества дифосфина — 2Н4. Последний представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. —99° С, т. кип. 63° С) По строению молекулы он подобен гидразину, а связь Р—Р характеризуется длиной 2,11 А и силовой константой А=1,9. Имеющие оранжевую окраску солеобразные продукты замещения в нем водорода образуются, по-видимому, при взаимодействии белого фосфора со щелочными металлами в жидком аммиаке. С кислотами дифосфин ( жидкий фосфористый водород ) не реагирует, а на воздухе самовоспламеняется. [c.435]

Азины образуются из гидразина и двух молекул карбонильного соединения и имеют строение =N—N = 0 - [c.57]

Гидразин является аналогом перекиси водорода, так как имеет известное сходство с ним в своем строении и поведении. Это сходство основывается на том, что в обоих случаях молекула составлена из двух одинаковых ненасыщенных радикалов, являющихся остатками аммиака или воды, лишенными одного водородного атома. Для обеих молекул характерно явление сравнительно легкого перехода водородного атома от одного атома азота (или соответственно кислорода) к другому, причем связь N—N (или О—О) обрывается. [c.348]

Если рассмотреть гидриды элементов первого ряда (см. гл. 12), можно обнаружить, что гидриды лития, бериллия и бора легко реагируют с воздухом, а молекула НР ионизуется при контакте с влагой. Вода и аммиак — гидриды кислорода и азота — устойчивые соединения, однако гидриды этих же элементов несколько более сложного строения (перекись водорода НО—ОН, гидразин НгЫ—N1-12) обладают очень реакционноспособными кисло- [c.126]

Строение атома углерода. В периодической таблице углерод занимает довольно примечательное место — как раз в середине второго короткого периода. Он электроположителен по отношению Ко всем неметаллам, за исключением лишь двух бора и кремния, так как бор расположен в таблице левее, а кремний ниже, чем углерод. В атоме углерода два слоя из 2 и 4 электронов. Так как во внешнем слое атома углерода не хватает до его завершения столько же электронов (4), сколько их в нем содержится, углерод и в электроположительном состоянии — в соединениях с кислородом, серой, галогенами, и в электроотрицательном состоянии — в соединениях со многими металлами и, наконец, в соединениях с чисто ковалентными связями обычно проявляет одно и то же значение валентности 4. Особенностью углерода является склонность его атомов к особо прочному сцеплению друг с другом. В то время как ряд азотоводородов обрывается на втором члене после аммиака — гидразине, содержащем, как и молекула свободного азота, лишь два взаимно сцепленных атома азота, накоплению атомов углерода в углеводородных молекулах, по-видимому, нет предела, как нет предела накоплению атомов углерода в растущем кристалле алмаза или графита. [c.529]

Дифосфин Р2Н4 представляет собой бесцветную жидкость. По строению молекулы он подобен гидразину, очень неустойчив, на воздухе воспламеняется уже при комнатной температуре. Образуется дифосфин в незначительном количестве и при разложении фосфидов водой. [c.181]

Динольный момент и строение молекулы. Большой ди-пэльный момент гидразина (1,83—1,90 дебая) [21, 22] связан с некоторыми очень интересными вопросами, касающимися его строения. В принципе возможно несколько различных структур, отличающихся друг от друга положением атомов водорода по отношению к оси азот — азот в молекуле гидразина. Гидразин можно рассматривать как производное аммиака, в котором вместо одного из атомов водорода находится второй атом азота, расположенный в той же плоскости, что и три атома водорода молекулы аммиака. При этом получается симметричная структура, в которой противоположные моменты связей N—Н должны компенсировать друг друга и давать суммарный дипольный момент, равный нулю. Такая симметричная структура является маловероятной, о чем свидетельствуют как высокий дипольный момент гидразина, так и данные, полученные при изучении этого вопроса, в особенности результаты исследования инфракрасного спектра гидразина [23]. Сначала предполагали, что имеется возможность свободного вращения вокруг оси азот — азот [21], благодаря чему может существовать любая из возможных форм считалось также, что большой дипольный момент является результатом равновесия, которое устанавливается между этими предельными структурами. Бэлее поздние исследования Ы-замещен-ных гидразина [22], особенно фенилгидразина и других арилзаме-щенных, показывают, что эти вещества также характеризуются относительно большими дипольными моментами. Эги дополнительные исследования заставляют предположить, что вращение вокруг оси азот — азот ограничено, если оно вообще возможно. Поэтому симметричная транс-форма маловероятна. Если вращение ограничено, то большой дипольный момент может быть объяснен только конфигурацией, соответствующей изображенной на рис. 2 цис-форме. [c.64]

Изобразите строение молекулы гидразина N2H4 с помощью электронных орбит. [c.448]

Конфигурация в данном случае была определена на основании того факта, что один из изомеров — а именно цис-шо-мер, легче дает с гидразином циклический продукт — дифе-нилпиридазин III. Определенные выводы можно сделать и на основании различной окраски обоих изомеров транс-форма интенсивно-желтого цвета, в то время как г ис-форма бесцветна. Объясняется это тем, что молекула гранс-формы плоская, с ненарушенным сопряжением между карбонильными группами, этиленовой связью и ароматическими ядрами рассредоточение подвижных п-электронов по. сопряженной системе уменьшает энергию их возбуждения, что и приводит к появлению поглощения в видимой области спектра. В цис-форме фенильные ядра не могут расположиться в одной плоскости из-за пространственных препятствий. Неплоское строение вызывает частичное нарушение сопряжения, в результате этого поглощение сдвигается в ультрафиолетовую область спектра и видимая окраска исчезает. [c.177]

Полученные соединения, благодаря наличию в положении 2 пиридинового цикла разнообразных по строению функциональных групп, интересны в качестве заказных химических реактивов, т.к. они отсутствуют в каталогах химических реактивов и позволяют вводить 3,5-дихлорпиридиновый цикл в разнообразные органические молекулы, что подтверждается, например, следующими химическими превращениями гидразина 1 [c.122]

Поскольку в молекуле моносахарида при этом исчезает один асимметрический центр, то эпимеры альдоз, а также 2-кетозы, 2-аминосахара и даже 2-О-замещенные альдозы, имеющие одинаковую конфигурацию других углеродных атомов, дают озазоны одинакового строения. Так, например, )-глюкоза, >-манноза, О-глюкозамин, /)-маннозамин, /)-фрук-тоза и 2-0-метил-/)-глюкоза дают озазон V. Озазоны обычно получают при непродолжительном нагревании водного раствора хлоргидрата фенил-гидразина и моносахарида в присутствии ацетата натрия (рН б), причем в этих условиях кетозы реагируют значительно легче альдоз [c.116]

Полисахариды, содержащие восстанавливающую группу, при действии щелочей могут подвергаться ступенчатому расщеплению, начиная с восстанавливающего моносахарида, причем скорость процесса определяется положением заместителя у этого моносахарида например, для гексоз она выше всего для 3-0-замещенного звена, 4-0- и 6-О-замещенные звенья расщепляются с большим трудом, а 2-О-замещенные моносахариды устойчивы к действию щелочей . Щелочное расщепление сравнительно редко применяется для установления строения полисахаридов, хотя в отдельных случаях может дать ценные сведения об их структуре. Примером служит действие щелочи на ламинарии , разрушающей целиком молекулы с восстанавливающими группами и не затрагивающей невосстанавливающие молекулы (гликозиды маннита). Другие агенты основного характера — сода, гидразин, гидроксиламин находят в последние годы применение для расщепления на фрагменты гликопротеинов (см. гл. 21). [c.513]

При взаимодействии нитрилов с гидразином и его производными направление реакции зависит, в первую очередь, от строения нитрилов. Реакция может начинаться с присоединения гидразинов к нитрильной группе, с конденсации какой-либо функциональной группы молекулы нитрила с гидразином, с присоединения гидразина к кратной связи, отличной от нитрильной. В зависимости от характера начальной стадии реакции образуются гидразидины (амидразоны), 1,2-дигидро-1,2,4,5-тетразины, 4-ами-но-1,2,4-триазолы, 5-аминопиразолы, производные аминопиразоли-нов и другие гетероциклические соединения. [c.169]

М-Аминопафталимид VII получен нагреванием уксуснокислого раствора нафталевого ангидрида с водным раствором гидразин-сульфата и ацетата натрия [346, 995[ Быстржицкий, однако, считает, что если бы это соединение имело строение VII, то оно должно было бы реагировать еще с одной молекулой нафталевого ангидрида или с бензальдегидом, что не наблюдается. Поэтому он принимает для него строение IX [926] [c.162]

В результате упомянутой выше реакции тетракмс-изонит-рильного комплекса с гидразином или его производными происходит включение этих молекул в состав лиганда и возникает металлоцикл с двумя связями М<-С. Структурно исследованы кристаллы Pd(Me2 2N4H4) l2. Строение комплекса показано на рис. 11 з. Две изонитрильные группировки объединяются вместе гидразиновым мостиком. Результатом является небольшое сокращение расстояния Р(1—С (возможно, в пределах попрешности опыта) и значительное усиление эффекта транс-удлинения. Расстояния Р(1—С1 увеличиваются до 2,387 А. [c.59]

DT С приведенными выше.) Сравнение геометрических параметров,гидоазина и метиламина [2] позволяет прийти к выводу, что специфика молекулы гидрааи-на не проявляется значительно в отношении валентных связей и углов. Однако при рассмотрении торсионного угла дело меняется кардинальным образом. Наличие вицинальных неподеленных пар приводит к тому, что молекулн гидразина во всех трех фазах находятся в гош-конформации [5], таким образом, гидразин является представителем соединений, на гроетранственном строении которых сказывается аномерный, или гош-эффект [6]. Экспериментально надежно установлено, что торсионный угол в равновесной конформации составляет около 90° (по данным колебательно-вращательных спектров 90-95° [7, 8], [c.163]

Из сказанного выше видно, что сколько-нибудь надежным теоретическим ключом к пространственному строению гидразинов являются только расчеты аЬ iвitio. Если молекула самого гидразина, при всех неясных вопросах и сомнительных результатах,хоть в какой-то степени изучена,эгого нельзя сказать об органических производных. Сложность таких производных делает невозможным их изучение без помощи эксперимента, и, естественно, основная масса данных в этой области, как и в других областях органической химии, получена именно экспериментальными методами. Применение большинства из этих методов, в сущности, не связано со спецификой производных гидразина и поэтому выходит за рамки данного обзора. Исключение составляет метод фотоэлектронной спектроскопии (ФЭС) [38], применение которого к стереохимии гидразинов непосредственно связано с их основной особенностью - наличием вицинальных неподеленных пар, что и заставляет нас подробно остановиться на этом методе. [c.169]

Рассмотрены нако пленнне за последние годы данные по стереохимии циклических и ациклических насыщенных производных гидразина. Подробно обсук-дается стереохимическое поведение самой молекулы гидразина, а также применение метода фотоэлектронной спектроскопии с целью установления пространственного строения гидразинов. [c.200]

Исходя из строения гидразина, следует ожидать, что он способен адсорбироваться на электродах. Молекула гидразина имеет динольный момент 1,83—1,90 дебая [1]. Прямых адсорбционных измерений для гидразина до сих нор не проводилось. Однако наши опыты показали, что на никелевом и платиновом электродах окисление гидразина протекает через его адсорбцию. Об этом свидетельствуют кривые зависимости скорости реакции от концентрации гидразина в кинетической области (см. рис. 4 и 8), быстрый переход из области смешанной кинетики в кинетическую область (см. рис 3), характерный для процессов, идуш,нх через адсорбцию (12, 33]. На возможность адсорбции гидразина или продуктов его диссоциации указывалось и другими авторами [3, 8]. При адсорбции гидразина может происходить его диссоциация, подобно диссоциации органических восстановителей [34, 35]. Энергия связи между водородом и азотом в молекуле гидразина слабее энергии связи с углеродом в органических соединениях [36, 37]. Например, энергия связи Н—КгНд равна 76 ккал, в то время как энергия связи Н—СН ОН равна 92 ккал [36]. При контакте гидразина с платиновой чернью, нанесенной на одну сторону тонкой палладиевой фольги, обнаружен водород на второй стороне фольги [8]. Можно предположить, что гидразин адсорбируется на поверхности электрода по различным схемам [c.261]

Главное место занимают методы, основанные на реакциях нуклеофильного замещения в молекуле карбонильного соединения производными аммиака и гидразина. К таким реагентам относятся гидроксиламин NH2OH, гидразин и его производные— диметилгидразин, фенилгидразин и 2,4-динитрофенилгид-разин общего строения R —NH2. [c.105]

Методом ЭПР-спектроскопии в твердом аммиаке, подвергиутом фотолизу [46] и 7-облучению [45] при 4,2 и 77 °К, были идентифицированы радикалы -NHo. При у-облучении же гидразина главным образом образуются радикалы N.3H3 и NoH, но не NH2. На это указывают различия в сверхтонкой структуре спектров ЭПР облученных твердых аммиака и гидразина [47[. Таким образом, ири облучении гидразина стабилизируются только радикалы, образующиеся при разрыве связи N—Н. При облучении водных и спиртовых твердых растворов гидразина фиксируется также только радикал -NaHg. Спектр ЭПР этого радикала, образующегося в облученных замороженных водных растворах и матрице чистого гидразина, представляет собой широкий синглет [48], а образующегося в спиртовых растворах, — сигнал со слабо разреще]1ной сверхтонкой структурой из 15 линий, что согласуется со строением радикала. Однако на основании данных ЭПР-спектроскопии еще нельзя сказать, каким путем образуются эти радикалы происходит ли диссоциация молекул гидразина с образованием радикала NHa и мгновенная рекомбинация последних друг с другом (вследствие эффекта клетки) или же диссоциация происходит только по связи N—Н. [c.295]

Методом циклизации определили конфигурации л-диастереомерных непредельных дикетонов — 1,2-дибензоилэтиленов. Известны два изомерных соединения такой структуры одно из них плавится при 111 °С, другое — при 134 °С. Изомер, плавящийся при 134 °С, образует при реакции с гидразином циклический продукт — 3,6-дифенилпиридазин (7), что свидетельствует о его <ыс-конфигурации [формула (6) ]. Изомер, плавящийся при 111 °С, имеет транс-конфигурацию [формула (8)]. Вывод о конфигурации можно сделать и на основании различной окраски обоих изомеров транс-изомер (8) окращен в интенсивно-желтый цвет, в то время как ц с-форма (6) бесцветна. Объясняется это тем, что молекула трансформы плоская, с ненарушенным сопряжением между карбонильными группами, двойной углерод-углеродной связью и ароматическими ядрами рассредоточение подвижных л-электронов по сопряженной системе уменьшает энергию их возбуждения, что и приводит к появлению поглощения в видимой области спектра. В (ис-форме фенильные ядра не могут расположиться в одной плоскости из-за пространственных препятствий. Неплоское строение вызывает частичное нарушение сопряжения, в результате этого поглощение сдвигается в ультрафиолетовую область спектра, и видимая окраска исчезает. [c.116]

Введение в молекулу полиакрилонитрила различных функциональных групп и соответственно нарушение регулярности его строения, мол<ет быть достигнуто не только путем синтеза различных типов сополимеров, но и путем частичного осуществления полимераналогичных превращений полиакрилонитрила. Ни-трильная группа является достаточно реакционноспособной и при действии тех или иных реагентов может превращаться в различные функциональные группы. Так, например, при гидр-азидировании полиакрилонитрильного волокна путем его обработки спиртовым раствором гидразина или гидрозинсульфата [c.198]

Ввести в молекулу новые функциональные группы и нарушить регулярность строения полимера можно также, частично осуществляя нолимераналогичные превращения полиакрилонитрила. Нит-рильная группа достаточно реакционноспособна и при действии тех или иных реагентов может превращаться в различные функциональные группы. Например, при гидразидировании полиакрилонитрильного волокна обработкой его спиртовым раствором гидразина или гидразинсульфата получено модифицированное волокно. [c.219]

Взаимодействием спиртовых растворов 3( 0)L2 1 [где L — Р(СбН5)з] с из быткрм гидразина были синтезированы комплексы родия и иридия типа Э(СО)ЕзН Лучше изученное соединение родия имеет строение тригональной бипирамиды с осно ванием из трех молекул трифенилфосфина [d(RhP) = 2,33 А]. Вершины занимают кар бонильная группа [ui(Rh )= 1,83А] и водород [ (RhH)= 1,60А]. Атом родня смешен относительно плоскости основания на 0,36 А в сторону СО. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология