спектры тетракарбонил

Изучались также реакции обмена СО-лигандов у тетракарбонила никеля на 1 С0 при этом оказалось, что изменение давления газообразной окиси углерода, меченной по углероду, применяемой для получения №( СО) -ж( СО)з, , резко влияет на процентное содержание С0 в тетракарбониле никеля 1302] ИК-и КР-спектры тетракарбонила никеля как такового, таки меченного по углероду и но кислороду [388], в значительной мере аналогичны. [c.119]

Спектры растворов тетракарбонила железа в основном совпадали со спектрами, полученными другими авторами. Спектры же, полученные методом щелочногалоидных таблеток, содержали две отчетливые полосы в области 1800 слг , и отношение интенсивности полос при 1800 м- и при 2000 сл" оказалось значительно большим, чем в спектре раствора. В спектре монокристалла при наблюдении в поляризованном излучении была обнаружена интенсивная полоса поглощения при 1875 сж . Интенсивность полосы при 1800 слг заставляет усо- [c.62]

Нагревание (фенил-Р-хлорвинилкетон)н<елезо-тетракарбонила (1а). 100 мг 1а в 50 мл бензола нагреты при 40° С в течение 10 час. и затем при 60° С — в течение 9 час. Согласно данным ИК-спектра и ХТС, в растворе не появился комплекс Па. Реакционная смесь отфильтрована, растворитель из фильтрата удален в вакууме, вес остатка 35 мг. [c.121]

Эти данные являются веским, хотя и не однозначным доказательством того, что в карбонилах металлов имеет место структура М—С=0. Появление дополнительных полос поглощения вблизи 1830 см в спектрах некоторых карбонилов металлов [181—183], по-видимому, указывает на существование систем колец с внутренним мостиком, в которых некоторые карбонильные группы являются кетонными, в то время как другие имеют структуру —С= 0. Кроме того, мостиковая карбонильная структура подтверждается данными по дифракции рентгеновских лучей. Даль и Рандл [184] исследовали инфракрасный спектр тетракарбонила железа с точки зрения выяснения структуры этой молекулы. [c.62]

Инфракрасный и раман-спектры и структура дц-(я-цик-лопентадненплжелезо) тетракарбонила. [c.235]

Ацильные комплексы переходных металлов М— OR получают либо из ацилгалогенидов и металлоорганических анионов (ср. с алкилами, разд. I. 1, А), либо при карбонилировании некоторых карбонильных комплексов металлов, содержащих а-связанные алкильные группы, М—а-Ян- Реакция карбонилирования, как правило, обратима. При исследовании ИК-спектров и кинетики реакции некоторых алкильных производных тетракарбонила кобальта показано [181—183], что они находятся в равновесии с соответствующими ацилтрикарбонильными комплексами [c.328]

Аналогична история исследования неокрашенной молекулы тетракарбонила никеля (Та). В 1931 г. Дадие и Шнейдер [344] впервые получили спектр этого соединения, а в 1932 г. Андерсон [345] получил спектр, в котором обнаруживались только частоты валентных колебаний С—О. В 1934 г. Дункан и Мюррей [c.74]

Следует отметить, что после появления первой статьи Гибера и Лагалли [28] не было опубликовано других работ, касающихся получения и свойств тетракарбонила иридия [1г(С0)4] . Ноук [376], изучая инфракрасный спектр этого соедршения, не получил никаких точных доказательств его образования при различных условиях реакции. [c.21]

Осборн и Стиддард [87] получили многоядерный тетракарбонил рения [Не(С0)4] при взаимодействии Ке207 с окисью углерода под давлением 85 ат.ч при 200° в присутствии порошка меди. Этот карбонил представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, которое подвергается возгонке в вакууме (100°, 0,1 мм рт. ст.), нерастворимое в обычных органических растворителях его инфракрасный спектр характеризуется наличием двух полос в области валентных колебаний связи С—О при 2055 и 1995 см . [c.28]

Бигорнь [72—74] систематически исследовал ИК-спектры производнглх тетракарбонила никеля общей формулы К1(СО)4 (ЕКз) [п = 1, 2, 3 и Е = = Р, Аз, 8Ь, В1], уделяя при этом особое внимание отнесению полос валентных колебаний СО-групп и расчету силовых постоянных. [c.66]

Для димерного тетракарбонила кобальта [Со(СО)4]г I290, 291] возможны две изомерных структуры в растворе, одна из которых с мостиковыми и концевыми карбонильными лигандами, другая — с одними лишь концевыми (Х1а, XI6). Это было доказано исследованием ИК-спектров Со2(СО)8 в растворе при температурном интервале от —105° до 30° С [293—302] и данными рентгеноструктурного анализа [23, 303]. Оказалось, что низкотемпературная форма соответствует структуре Х1а, тогда как высокотемпературный изомер не содержит мостиковых СО-групп поскольку ИК-спектры этого изомера аналогичны ИК-спектрам Hg[ o( O)4]2 [294] (у которого также отсутствуют мостиковые СО-группы), то предполагается для него и аналогичная структура XI6. [c.31]

По данным рентгеноструктурного анализа [372], спектров комбинационного рассеяния [373—377], ИК-спектров и электронографических измерений [10, 15, 237, 245, 375, 380—384] тетракарбонил никеля имеет тетраэдрическую форму (ХУ1а — ХУ1б) [48, 68, 385, 902] с четырьмя эквивалентными линейно расположенными СО-лигандами. Связи в N1(00)4 в основном ковалентны [15]. Межатомные расстояния N1 — 0 1,82 + 0,03 А, С—О 1,15 + + 0,02 А [9, 48, 68]. Дипольный момент равен 0,3 Л [386]. Проведены квантово-химические расчеты тетракарбонила никеля [387, 388] [c.34]

В результате фотолиза тетракарбонила никеля в матрице инертного газа, в атмосфере азота, при 20° К происходит замещение СО-лиганда Ni( 0)4 на азот. Данные ИК-спектров согласуются с формулой М1(С0)з(К2) для полученного соединения, хотя спектры его в значительной степени аналогичны спектрам o( O)3(NO) [1458а]. Структура пока не. установлена. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология