Тетраэдрическая форма

Рис. 3.2. Молекула СС имеет тетраэдрическую форму

Сульфат-ионы SO4- вследствие их симметричного строения (тетраэдрическая форма при sp -гибридизации атомных орбита-лей серы) в нейтральных и щелочных растиорах не проявляют окислительных свойств. В кислотной среде (разбавленная серная кислота) окислителем будут не сульфат-ионы, а катионы оксония. [c.218]

Агомы фосфора (Зх Зр ), имеющие три непарных электрона (-Р-), объединяются в полимерные двумерные слои Р200 с пирамидальным распределением связей (I) кроме того, атомы фосфора образуют четырех атом ные молекулы тетраэдрической формы (II) [c.233]

Молекула метана — тетраэдр, угол между валентностями составляет 109°28. Метил — плоская "молекула, угол между валентностями равен 120°. Чтобы перейти от тетраэдрической формы молекулы СН 1 к плоской, необходимо затратить энергию, поэтому энергия диссоциации связи С—Н больше средней энергии этой связи. [c.113]

Тогда молекула аммиака должна иметь тетраэдрическую форму. Определенные экспериментально валентные углы в молекуле. Нз равны 107,3°. Наблюдаемое отклонение от тетраэдра связано со степенью вклада в гибридизацию неподеленной электронной пары. [c.103]

В качестве простейшего ковалентного карбида можно рассматривать метан СН4. Его молекула (см. рис. 43) имеет тетраэдрическую форму ( СН = 0,1093 нм, р, = 0), что отвечает электронной конфигурации [c.396]

Кроме того, атомы фосфора образуют четырехатомные молекулы Р -тетраэдрической формы [c.255]

Он предположил, что атом имеет не кубическую, а тетраэдрическую форму, причем электронные пары находятся в вершине тетраэдра, как это показано на рис. 35. [c.244]

Гибридные орбитали симметрично направлены под углом 109°28, что соответствует тетраэдрической форме. Перекрывание гибридных орбиталей с 15-орбиталями водорода приводит к тетраэдрической молекуле метана (рис. 14). [c.69]

Бесцветный газ, который может гореть синеватым пламенем с выделением большого количества теплоты, был взят объемом 56 л (н. у.) и пропущен над порошком некоторого металла при температуре 60—80 °С. В результате образовалась бесцветная жидкость массой 106,7 г, молекулы которой имеют тетраэдрическую форму. При 180 С жидкость разлагается с выделением чистого металла и того же газа. Определите, какой металл и с каким газом образует это соединение. К какому классу оно относится, как называется и какую имеет формулу Покажите также распределение электронов по валентным АО центрального атома и тип гибридизации орбиталей при образовании молекулы продукта реакции. Для каких целей используется синтез [c.340]

При образовании молекулы метана СН4 р -гибрид-ные орбитали атома углерода перекрываются с 5-орбиталями атомов водорода, что представлено на рис. 19.2. Гибридные орбитали атома углерода направлены к вершинам воображаемого тетраэдра, что объясняет тетраэдрическую форму молекулы метана. [c.303]

В г.т. 12 мы обсуждали электронное строение НС1 п отмечали, что гетероядерные двухатомные молекулы полярны, тогда как гомоядерные дву.чатомные молекулы неполярны. Неполярная молекула имеет нулевой (или близкий к нулю) дипольный момент. Среди многоатомных молекул имеется немало таки.х, в которых отдельные связи полярны, хотя молекула в целом неполярная. В качестве примера приведем ССЦ. Строение молекулы lj. показано на рис. 13-28, а. Поскольку хлор-более электроотрицательный элемент, чем углерод, связывающие электронные пары смещаются в направлении к атомам хлора. В результате каждая связь С—С приобретает небольшой дипольный %юмент. Попарное векторное сложение диполей связей дает два равных по величине и обратных по направлению диполя фрагментов СС1,, как показано на рис, 13-28, б. Симметричная тетраэдрическая форма молекул ССЦ обусловливает ее нулевой дипольный момент таким образом, I4-неполярная молекула. [c.579]

Кубический нитрид бора тетраэдрической формы, называемый боразон или эльбор , получается ири одновременном воздействии на гексагональный нитрид бора температуры (1800°С) и давления (около 7 ГПа). Боразон представляет собой бесцветные кристаллы алмазоподобной структуры (см. ниже, 2). Иногда кристаллы боразоиа бывают окрашены в цвета от желтого до черного. Боразон отличается чрезвычайной твердостью, отсутствием электрической проводимости, а также высокой термической и химической стойкостью. [c.348]

Диоксид имеет кристаллическую решетку типа рутила TiOz (см. рис. 91, б). Молекула V I4 имеет тетраэдрическую форму. Ее электронная конфигурация (а °) (п = ) (л) (стр. 128). [c.440]

В качестве простейшего ковалентного карбида можно рассматривать метан 014. Его молекула (см. стр. 99) имеет тетраэдрическую форму, сн=1,093А, ц=0, что отвечает электронной конфигуращш [c.451]

В большинстве комплексных соединений элементы УП1Б группы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт н никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палла-дин(П) и платина(П)—комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. [c.245]

В большинстве комплексных соединений элементы УШБ-груп-пы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палладий(П) и платина(П) — комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. Аквакатионы [Э(Н20)е] (Э = Ре, Со, №) и [Ре(Н20)б] являются слабыми кислотами в водном растворе. Для протолиза аквакатиона железа(П1) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и многоядерных комплексов, типа [(Н20)4ре(0Н)2ре(Н20)4] " , придающих раствору желтую окраску. Аквакомплекс [Ре(Н20)е] существует только в сильнокислотной среде. [c.217]

Вероятно, аналогична электронная структура Н28О4 и сульфат-иона, имеющих тетраэдрическую форму. [c.514]

Определены магнитные моменты комплексов кобальта и меди с ПАН-2 и ПАФЕН [779], комплекса меди [870] и кобальта [872] с ПАР. Для комплексов ПАН-2 с некоторыми ионами определены магнитные моменты комплексов с соотношением металла к реагенту 1 2, в М. Б. Со (2,18), Си (1,91), Ni (3,00), и дипольные моменты этих комплексов в хлороформе при 2Б°, в Д Со (10,96), Си (7,03), Ni (5,31), Zn (6,17). Предполагается [194], что комплекс кобальта с ПАН-2 имеет структуру спин-спаренного октаэдра. В растворах комплексы не обладают центросимметричным строением вероятно, в растворе реализуется высокополярная i u -октаэдрическая структура, причем лиганд располагается по ребрам октаэдра. Возможно, что хлороформ как полярный растворитель разрывает координационную связь, при этом частично образуется тетраэдрическая форма с сильно поляризованными связями. [c.35]

Значительно реже центром комплексного аниона являются металлические атомы, хотя для некоторых из них это характерно. Например, Ве весьма охотно образует анион BeFi -, а Сг— rOi . Оба аниона тетраэдрической формы и изоструктур-ны с сульфатным ионом. [c.322]

Более сложные структуры ухалькантита [Си(ОН)2)4](ОН2) X X [804] и мелантерита [Ре(ОН)2)2](ОН2) [8О4]. В первом случае гидратированный катион имеет тетраэдрическую форму, вО втором — октаэдрическую. [c.117]

Тетраэдрические формы (рис. 42) образованы на базе тетраэдра (46). Они имеют сложное название, в котором отмечаются форма грани — тригон, тетрагон, Пентагон количество граней в комплексе — три, тетра число повторений комплекса, например тетра, и название грани — эдр таким образом получаются названия тригонтритетраэдр (47), тетрагонтрнтетраэдр (48), пентагонтритетраэдры — правый (49) и левый (50), гексатетраэдр (51 первая часть названия опущена как излишняя для этой фигуры). [c.147]

Кондратов и Русьянова [160], объясняя модель кобальтбромидного катализатора окисления метилбензолов в уксусной кислоте, представили ее в виде полимерной системы. Она состоит из атомов кобальта с равномерным распределением электронной плотности (д). Кобальтбромидный комплекс катализатора имеет октаэдрическую или тетраэдрическую форму н окружен лигандами НгО, ОАс, АсОН [160] [c.42]

Ион [ВР4]- имеет тетраэдрическую форму, так как атом бора находятся в вр -гибриднзации, а нон [РР,]-— октаэдрическую форму, так как атом фосфора находится в р°< -гибриднзации (см. 6.4 и табл, 12), Образовавшиеся комплексные ноны устойчивее реакционноспособных исходных молекул ВР, н РР,, поскольку окружение атомов В " и Р в комплексах более симметрично (молекулам ВР, и РР, отвечает тригональная тригонально-бнпирамидаль-ная геометрия). Все четыре связи В—Р в комплексе [Вр4] и все шесть связей Р—Р в комплексе [РР,] одинаковы. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология