Кобальт тетракарбонил

Никель в нулевой степени окисления образует тетракарбонил N (00)4. В обычных условиях — это бесцветная жидкость (т. пл. — 19,3°С, т. кип. 43°С). Его получают действием СО на порошок никеля при 60—80°С. При 180°С карбонил никеля разлагается, что используется для получения чистого никеля и его покрытий на металлах. N (00)4 применяется также в органическом синтезе в качестве катализатора. Легкость образования N (00)4 используется для разделения никеля и кобальта, так как для получения карбонила кобальта требуются более высокие температура и давление. Так как к тому же летучесть Со2(СО)8 меньше, чем N ( 0)4, разгонкой их смесей удается достичь высокой степени разделения N и Со. [c.609]

Оксид углерода (II) соединяется со многими металлами, образуя карбонилы металлов (см. разд. 13.4), например пентакарбонил железа Fe( 0)5, тетракарбонил никеля Ni( 0)4. Последние два вещества представляют собой летучие, весьма ядовитые жидкости. Большинство карбонилов металлов — кристаллические вещества. Наибольшее практическое значение имеют карбонилы никеля, кобальта и железа. Они применяются для получения высокочистых металлов (см. разд. 11.3.4), для нанесения металлических покрытий. Кроме того, они служат катализаторами многих важных химических реакций. [c.414]

Тетракарбонил кобальта [ 0(00)4] ведет себя аналогична карбонилу железа. Получается в виде оранжевых кристаллов. Легко разлагается. Известны более сложные карбонилы [С02(СО)в], [С04(СО)421-Тетракарбонил никеля [N (00)4] — жидкость, которая легко-разлагается при 200°С. образуя зеркало никеля. Реагируете азотной кислотой. Ядовит. [c.136]

При нагревании тонкораздробленного кобальта до 150—200° С в атмосфере окиси углерода и при давлении 200 атм образуется тетракарбонил кобальта 1Со ( 0)4)2, который представляет собой оранжевые кристаллы, не растворимые в воде, но хорошо растворяющиеся в органических растворителях. При температуре выше 51° С тетракарбонил кобальта частично отщепляет окись углерода, образуя черный карбонил состава [Со ( 0)4), [c.369]

Кобальт образует сложные карбонилы Соо(СО)д, а никель дает тетракарбонил никеля по схеме, аналогичной образованию пентакарбонила железа (рис. 185). Ni (СО) 4 — бесцветная жидкость, т. пл. 292,3 К, т. кип. 316 К. [c.373]

Тетракарбонил кобальта — соединение весьма неустойчивое и в свободном состоянии не существует, хотя некоторые авторы [225] считают возможным его существование. Дикобальтоктакарбонил может быть получен во вращающемся автоклаве действием окиси углерода на сухие соли кобальта при температуре 190° и давлении 200 ат [225, 226]. При этом получаются хорошо сформированные оранжево-желтые иглы карбонила при давлении окиси углерода 150 ат и при нагревании в течение 12 час. при [c.330]

Указывается [192], что минимальное давление для образования тетракарбонила кобальта при температуре около 50° равно 7,4 ат СО, а при 150° - 30-40 ат. [c.331]

Опыт № 1 представлял простое гидрирование. В опыте № 2 парциальное давление окиси углерода было достаточным для превращения металлического кобальта в растворимый карбонил и гидрирование протекало, несмотря на общеизвестное отравляющее действие окиси углерода при гетерогенном катализе. В опыте № 3 парциальное давление окиси углерода было слишком низким для образования карбонила и восстановление альдегида не протекало. В опыте №4 парциальное давление окиси углерода было равно практически нулю, тетракарбонил кобальта разлагался и гидрирование не протекало. [c.263]

К. м. используют для получения металлич порошков, покрытий, монолитных форм как катализаторы и инициаторы хим процессов [гидрирование, гидроформилирование, гидрокарбоксилирование, полимеризация, изомеризация и диспропорционирование олефинов (метатезис), конверсия водяного газа и др ], для получения металлоорг. соединений. Карбонилы Мп антидетонатор моторных топлив См. также Железа карбонилы. Кобальта карбонилы. Марганца карбонилы. Никеля тетракарбонил. Хрома карбонилы О кар>бонилах W и Мо см соотв Вольфрам и Молибден. [c.325]

КОБАЛЬТА и ГИДРИД ТЕТРАКАРБОНИЛА КОБАЛЬТА [c.230]

Процесс добычи никеля из других руд меняется в зависимости от состава руды, причем наибольшие затруднения представляет отделё ние никеля от кобальта и от других металлов, встречающихся в природе совместно. Например. при переработке мышьяковистых минералов Со и N1 окислительным обжигом их переводят в смесь оксидов и арсенидов. Далее, после растворения последних, осаждают Си, РЬ, В1, Ре, Аз так, как это описано для получения кобальта. После этого добавляют к раствору хлорную известь, первые порции которой выделяют Со, а следующие — N1 в виДе оксидов Ме Оз. Полученный оксид никеля восстанавливают до металла, а дальнейшую очистку его осуществляют электролитическим путем. Иногда для очистки никеля пользуются реакцией его с окисью углерода. Для этого над загрязненным металлом при температуре 80—100° С пропускают ток окиси углерода, уносящий с собой образующийся тетракарбонил никеля [N1 (00)4]. Смесь газов подвергают затем нагреванию до 200° С, при этом [Н1(С0)4] распадается, выделяя очень чистый никель. [c.386]

Щелочную соль тетракарбонила гидрида кобальта удобнее всего получать взаимодействием окиси углерода со щелочной суспензией цианида кобальта (2) [I—3]. Обработка этого раствора окисью азота дает летучий трикарбонил нитрозила кобальта [I, 2], в то время как обработка кислотой приводит к летучему тетракарбонил-гидриду кобальта [I, 4, 5]. При комнатной температуре последнее соединение разлагается на водород и нелетучий дикобальтоктакарбонил. [c.230]

А. Калиевая соль гидрида тетракарбонила кобальта [c.230]

КОБАЛЬТА ТЕТРАКАРБОНИЛ Со2(СО)а, оранжевые или темно-коричневые крист, Гпл 51 °С, Граэл > 60 °С не раств. в воде, раств. в сп., эф., бензоле, хлороформе на воздухе постепенно окисл,, на свету разлагается. Получ, взаимод. СО с Со при 150—200 С н давл. ок. 20 МПа. Примен. для получ. компактного и порошкообразного Со высякой чистогы, нанесения пленок и покрытий Со на металлы, пластмассы, керамику кат. в орг. синтезе. ПДК 0,01 мг/м-. [c.263]

Длины связей металл — металл в молекулах трифенилфос-фин-золото-кобальт-тетракарбонила (СбН5)зРАиСо(СО)4 [c.216]

Молекула л-циклопентадиенил-дикарбонил-железо -ртуть-кобальт-тетракарбонила (Jt- 5H5)Fe( O)2Hg o( O)4 содержит [204] практически линейную цепочку Ре—Hg—Со с триго-нально-бипирамидальной координацией атома Со и октаэдрической атома Ре и длинами связей Hg—Со 2,56 и Hg—Ре [c.218]

Как катализатор октакарбонил кобальта более эффективен, чем кобальт Ренэя или ацетат кобальта. Тетракарбонил никеля оказался неактивным при температуре 200°. [c.326]

Следовательно, приметюнне высокого давления в процессе оксосинтеза прежде всего диктуется необходилюстью обеспечения термодинамической стабильности катализатора процесса, т. е. тетракарбонила кобальта. [c.361]

Процеа протекает при 150...300 С и 150...300 атм в присутствии катализатора тетракарбонила кобальта [c.23]

Степень окисления 0. Нулевая степень окисления проявляется элементами в свободном состоянии, а также в некоторы.х. комплексных соединениях элементов подгруппы железа с нейтральными лигандами N0, СО и т. п. Сюда относятся, напрн-мер, пентакарбонил железа Ре(С0)5, тетракарбонил кобальта —[Со(СО)4]2, динитрозил никеля N (N0)2 и ряд других соединений. [c.269]

При 250°С карбонил железа разлагается, чем пользуются при получении чистейшего железа для электро- и радиотехнических целей. Карбонил никеля разлагается при200° С, а тетракарбонил кобальта еще менее устойчив. Пентакарбонил железа растворяется в бензине, но не- [c.347]

Кобальт образует сложные карбонилы Go2( O)g, а никель дает тетракарбонил никеля по схеме, аналогичной образованию пентйкар-бонила железа (рис. 185). Ni( 0)4 — бесцветная жидкость, т. пл. 19,3 С, т. кип. 43 [c.387]

При 250° С карбонил железа разлагается, чем пользуются пр1г получении чистейшего железа для электро- и радиотехнических целей. Карбонил никеля разлагается при 200° С, а тетракарбонил кобальта еще менее устойчив. Пентакарбонил железа растворяется в бензине, но нерастворим в воде. Его используют как антидетонатор в моторном топливе. [c.433]

Такой комплекс был выделен. При действии окиси углерода на дивинил в присутствии тетракарбонила кобальта, растворенного в изопропиловом спирте (изопропиловый спирт не только растворитель, но и донор водорода), был получен бутадиенгидрокарбонил С8Н,04Со — оранжево-красная жидкость с температурой кипения 32°. Это соединение вполне устойчиво в атмосфере азота и перегоняется без разложения, в атмосфере кислорода быстро образует черную смолистую массу [274, 275]. [c.333]

Каталитическое гидрирова ние тиофена протекает чрезвычайно трудно. Обычно в присутствии таких катализаторов, как никель Ренея, платина, палладий, молибдат кобальта, сульфид молибдена и другие, происходит разрыв кольца С образованием сероводорода, бутана и и-бутантиола. Каталитическое гидрирование удается провести лишь с применением тетракарбонила кобальта 21] и сернистого рения [7] при мягких условиях. [c.284]

В этой реакции окись углерода и водород присоединяются к олефинам. Впервые ее провел в 1938 г. Релен. Взаимодействие протекает Щ)и 150...300 °С, 150...300 атм в присутствии катализатора тетракарбонила кобальта [c.72]

Внимание Запах тетракарбонилгидрида кобальта является настолько трудно переносимым, что опасность вдыхания его оказывается меньшей, чем в случае тетракарбонила никеля. Однако, вероятно, он ядовит в такой же степени, как и тетракарбонил никеля. Поэтому при работе следует принимать такие же меры предосторожности, как и при работе с тетракарбонилом никеля.) [c.233]

Другой подход к синтезу указанных продуктов заключается в реакции между гексаметилдиоловом и дикобальтоктакарбонилом в диэтиловом эфире, приводящей к тетракарбонил(триметилстан-нил) кобальту (схема 249) [182]. [c.195]

Комплексные соединения широко применяют в химии, биологии и особенно металлургии цветных металлов. Цианид ный способ извлечения золота, аммиачный способ получения меди, никеля, кобальта, добавление фторидов для выщелачивания переходных металлов являются типичными, но далеко не полными примерами применения комплексообразования в гидрометаллургии. Широкое применение нашли они также в пиро- и электрометаллургии. Достаточно напомнить, что промышленным растворителем глинозема является расплавленный криолит Nag [AlFe] при рафинировании меди или никеля в электролит обязательно добавляют комплексо-образователь, улучшающий качество металлического покрытия при производстве порошкового никеля используют легколетучий тетракарбонил никеля [Ni ( 0)4]. [c.264]

Орчнн и сотр. 6 экспернментальио показали, что в условиях оксо-реакцин 1, быстро превращается в гидрид тетракарбонила кобальта ПСо(СО) , который и является истиншзгм катализатором, и что реакция протекает через присоединение этого гидрида к оле-фину. Другие ири.меры этой реакции приведены на следующей [c.287]

Орчнн и сотр. 161 экспсрнменталыю показали, что в условиях оксо-реакцнн Д, быстро превращается в гидрид тетракарбонила кобальта НСо(СО)4, который и является истинны.м каталнзаторо.м, и что реакция протекает через присоединение этого гидрида к оле-фину. Другие примеры этой схеме [З] [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология