Триэтиламин, взаимодействие с хлороформом

Принцип метода. Метод основан на образовании окрашенной соли при взаимодействии триэтиламина с бромфеноловым синим и экстрагировании образующегося соединения хлороформом. [c.96]

Причина этого заключается, но-видимому, в том, что хлороформ хорошо реагирует с третичными аминами, образуя четвертичные аммонийные соли. Так, образование четвертичной аммонийной соли происходит сразу я е при взаимодействии триметиламина с хлороформом [51]. Связывая основание, хлороформ тем самым нарушает эквивалентность триэтиламина по отношению к исходным конденсирующимся соединениям, что и снижает молекулярный вес полимера. [c.530]

Пикриламинобензо-15-краун-5, его нитро- и бромпроиэводные в щелочной среде образуют анион L , взаимодействующий с ионами натрия. Получающийся комплекс имеет кроваво-красный цвет ( ах = 550 н- 560 им), соотношение компонентов 1 1 комплекс экстрагируется раствором триэтиламина в хлороформе. Константа экстракции для натрия 1,0 М раствором триэтиламина в хлороформе lg Ksv = —13 [10011. Реагенты на практике не используют. [c.28]

После обработки бензилпенициллина этиловым эфиром хлоругольной кислоты и триэтиламином в хлороформе с последующим взаимодействием с сероводородом образуется симметричный бензилпенициллинтиоловый ангидрид в виде кристаллического вещества [353]. В отличие от кислородсодержащих ангидридов, которые могут ацилировать только 1 моль амина, тиоловые ангидриды могут ацилировать 2 моля. Однако из бензил-пенициллинтиолового ангидрида и циклогексиламина бензил-пенициллинциклогексиламид образовался с выходом только 42%. Тиоловые ангидриды других ациламинокислот не получены. [c.266]

В частности, взаимодействие триэтиламина с хлороформом приводит к образованию (дихлорметил)триметиламмонийхлорида [206. [c.34]

N-Зaщитa аминокислот [11. Реагент взаимодействует с хлоргид-ратами эфиров аминокислот, например глицина (4) в хлороформе, содержащем триэтиламин, с образование.м Ы-тр /гг-бутоксикарбо-нильного производного (5). Свободную кислоту (6) можно выделить [c.72]

Наблюдения сдвига полосы валентного колебания С—Н (V5) — чаще всего используемый критерий наличия специфического взаимодействия — не дают однозначных результатов. При растворении хлороформа в кислородсодержащих основаниях не наблюдается систематического сдвига полосы [1510, 1509, 980, 1259, 175, 861 ]. С другой стороны, в двух азотсодержащих основаниях — пиридине [1259] и триэтиламине [980, 142] — наблюдается отчетливый сдвиг полосы валентного колебания С—В С0С1з (36 и 80 см 1 соответственно). В триэтиламине происходит даже характерный для образования Н-связи рост частоты деформационного колебания С—В. Указанные азотсодержащие основания являются самыми сильными из числа исследованных (см. табл. 21), и, таким образом, возникают две возможности. Либо (судя но смещению полосы Н-связь возникает только при взаимодействии с самыми сильными основаниями, либо меньший по величине сдвиг полосы при образовании более слабой Н-связи маскируется другими эффектами растворения. К точно такому же выводу приводят исследования ширины полос. [c.171]

Протонный магнитный резонанс чрезвычайно чувствителен к образованию Н-связи. Поэтому Хаггинс, Пиментел и Шулери [982] обратились к этому методу с целью установить, является ли взаимодействие в растворах хлороформа Н-связью. Спектры ЯМР растворов хлороформа в ацетоне и триэтиламине ясно указывают на образование Н-связи. [c.172]

По мнению И. В. Александрова [91], знак и величину сдвига, происходящего, например, при образовании водородной связи О—Н...0, можно объяснить, предположив, что в результате донорно-акцепторного взаимодействия атома водорода с атомом соседней молекулы связь О—Н в значительной мере поляризуется. При этом электронная плотность у атома водорода понижается примерно на 15% (см. также [92]). Методом протонного магнитного резонанса подтверждено [92 а] образование комплекса между хлороформом и триэтиламином путем водородной связи. Коринек и Шнейдер 88] сравнили смещения сигнала протона хлороформа при образовании водородной связи с молекулами, ряда веществ, отличающихся своими элек-тронодонорными свойствами. Ввиду собственной ассоциации молекул хлороформа измерения производились при разных его концентрациях в смеси с основанием и экстраполировались на нулевую концентрацию. Для сравнения аналогичные измерения были выполнены с растворами хлороформа в насыщенных углеводородах (циклопентане, циклогексане и н.гексане). Приведем значения сдвига сигнала протона хлороформа. Величина сдвига зависит от прочности водородной связи, она тем больше, чем прочнее связь. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология