Сакур—Тетроде уравнение

Уравнение (66) широко известно как уравнение Сакура-Тетроде, обычно применяемое для вычисления энтропии одноатомных газов или поступательной составляющей энтропии многоатомных газов в газообразном со-стояши. Подставляя (66) в (61), получим [c.119]

Согласно уравнению Сакуры—Тетроде, поступательная составляющая энтропии тем больше, чем выше молекулярная масса. Почему [c.58]

Мольную энтропию перемещения для идеального газа описывает уравнение Сакура — Тетроде [c.18]

Сакура уравнение 114 Сакура — Тетроде уравнение 114 Свободная энергия реакции 134—142 Свойства 17 интенсивные 19 термические 17 экстенсивные 18 Сера [c.804]

Уравнение (11) следует из того обстоятельства, что энтропия перемещения пропорциональна логарифму объема, в котором может перемещаться частица изменение объема моля сорбата при его конденсации и служит причиной снижения энтропии перемещения при переходе молекул из газовой фазы в жидкую. Уравнение (11) характеризует изотермический равновесный процесс, а молекулярный вес сорбата одинаков как для газовой, так и для жидкой фаз поэтому на формирование изменения энтропии перемещения при растворении влияние оказывает из уравнения Сакура — Тетроде только член, характеризующий объем системы, где перемещается молекула сорбата. Газохроматографические растворы представляют собой системы с очень низкой концентрацией сорбата, давление пара сорбата над такими растворами настолько мало, что газовая фаза может трактоваться как идеальная, при этом объем одного моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л. Тогда последнее уравнение принимает вид [c.18]

Углы валентные 116, 117 Уксусная кислота, получение 208—210 Уравнение Антуана 29, 30 Бертло 24 Вант-Гоффа 155 Гиббса — Гельмгольца 135 Кирхгофа 81, 82 Клапейрона 71 Клаузиуса — Клапейрона 73 Сакура — Тетроде 114 [c.805]

Отсюда можно определить, что Рг и Р4 находятся в равновесии в одинаковых концентрациях при 1250°. Это экспериментальное значение мож но сравнить с рассчитанным по энергиям связи, приведенным в табл. 1, и соответствующим значениям энтропии Р4 и Р2. Применяя уравнение Сакур-Тетроде, получаем выражение для разности энтропий Р4 и 2Pz [c.32]

I Это уравнение носит название уравнения Сакура — Тетроде, по имени [c.806]

Эго выражение известно под названием уравнения Сакур — Тетроде. [c.113]

И. Ленгыюр [33] впервые использовал значения скоростей испарения с накаленных в высоком вакууме проволок, рассчитанных из данных о потере веса, для определения давлений пара и теплот испарения металлов с высокими температурами кипения. Совместно с Г. А. Джонсом и Г. М. Маккеел [34] он определил оти, пмеюш,ие также техническое значение, величины для вольфрама, молибдена, платины, никеля, железа, меди и серебра. При этом принималось, что а = 1. Подтверждением правильности сделанного предположения служило согласие с данными, полученными при использовании общего уравнения для давления пара при. подстановке в него химических констант Сакура — Тетрода — Штерна. Частично экспериментальным и частично расчетным путями данные проверялись П. Хартеком [35] п А. Эйкеном [36]. Давления пара меди и серебра были измерены посредством кнудсеповского метода истечения, многократно и надежЕю испытанного. При этом оказалось, что значения давления пара, определенные методом раскаленной проволоки, были на 1/3 -ь 1/4 меньше. Новый критический пересчет экспериментальных данных Ленгмюра п его сотрудников показал, что подобные же отношения наблюдаются и для остальных металлов, за исключением платины. [c.35]

Поступательная составляющая энтропии газообразных ионов NH4, КОз и Не04 вычислялась по уравнению Сакура-Тетроде, колебательная [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология