Закура Тетроде уравнение

И оказывается линейной функцией логарифма молекулярного веса. Уравнение (X, 33) дает полную энтропию одноатомных газов и поступательную составляющую энтропии всех газов оно называется уравнением Закура—Тетроде. Для остальных форм движения расчет должен проводиться по уравнению (X, 23) полученное значение складывается со значением, вычисленным по уравнению (X, 33), так как общие члены / 1пуУдН- 1пС(, уже учтены в этом уравнении. [c.337]

Это уравнение называется уравнением Закура—Тетроде. Оно соответствует уравнению, полученному на основании второго закона термодинамики, [c.232]

Согласно принятой модели состояния адсорбированного вещества [И] величина Д5° включает колебательную энтропию адсорбата в адсорбированном состоянии и изменение энтропии, соответствующее потере одной поступательной и одной вращательной степени свободы. В расчетах принималось во внимание только изменение энтропии, соответствующее потере поступательной степени свободы. Изменение энтропии рассчитывалось по уравнению Закура — Тетроде [c.170]

Общая энтропия может быть теперь найдена путем прибавлени величины, приходящейся на три поступательные степени свободы, к уравнению (7.13). При этом применяется хорошо известное уравнение Закура-Тетроде для энтропии поступательного движения совершенного газа [c.112]

Это уравнение является видоизмененным уравнением Закура— Тетроде, служащим для вычисления величины энтропии одного моля идеального Ьдноатомного газа [2]. Можно заменить молярный объем V на кЛ Т1Р, и тогда уравнение (55.25) можно переписать в ином виде [c.438]

ПО уравнениям (57.5) или (57.6). Полученное выражение для Q может быть подставлено затем в уравнения для различных термодинамических функций. Следует указать, что уравнение Закура — Тетроде для энтропии одноатомного газа, например уравнение (55.26) или (55.28), может Сыть применено только при условии, что Qi имеет постоянное, не зависящее от температуры значение. Это условие, однако, не будет соблюдено, если включать в составляющие от возбужденных электронных состояний, как очевидно из приведенных выше выражений для сумм состояний, связанных с внутренними степенями свободы атомарного хлора и кислорода. Другими словами, уравнение Закура — Тетроде в его простой форме по существу приложимо к основному состоянию только идеальных газов, даже в том случае, когда применяется правильное значение Qi. Однако общее выражение для энтропии, например уравнение (56.10) можно применять всегда, и с помощью этого уравнения нетрудно в случае необходимости вывести модифицированное уравнение Закура —Тетроде. В него должен войти при этом член, содержащий производную d aQi dT, который приобретает значение только тогда, когда высшие электронные уровни в значительной мере влияют на величину суммы состояний. [c.458]

Рассчитанные по уравнениям (III. 10) и (III. 11) энтропии большого числа газообразных катионов и анионов при стандартных условиях даны в табл. III.3 и III.4. Составляющая энтропии Закура — Тетроде вычислена с использованием шкалы атомных масс, рекомендованных в работе [129]. Другие величины взяты из табл. III.2. [c.60]

Вычитая из первого уравнения второе, находим избыток энтропии 2nR n2, представляющий собой как бы энтропию смешения газа с самим собой. В действительности эта величина должна равняться нулю. Если для энтропии использовать уравнение Закура и Тетроде (VIII.И), парадокс ие возникает. Энтропия 2М молекул исходного газа равна 2V [c.221]

Это уравнение было найдено независимо Закуром и Тетроде. Пз него следует, что энтропия для системы свободно движущихся точечных масс (в отличие от теплоемкости) является функцией температуры и давления. Поэтому для определения энтропии удобно воспользоваться представлением [c.333]

Изменения какого-либо простого физико-химического свойства системы, такого, например, как объем, давление, темнература, энтропия, свободная или общая энергии, определяются без особых затруднений. В то же время при совместном использовании статистической теории и спектроскопических данных возможно определение изменений тех же самых свойств косвенным путем. Совпадение полученных данных подтверждает теорию, расхождение указывает на необходимость усовершенствования теории. Срав-пение результатов, полученных с помощью прямых и косвенных источников, производятся наиболее подходящим методом. Впервые использованный метод [18] состоял в сравнении значения постоянной /р в уравнении для давления пара, полученного Закуром и Тетроде, со значением, установленным [c.382]

Выражение ( ,30) представляет собой знаменитое уравнение Закура и Тетроде. Его значение определяется тем, что оно было [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология